Esitys "Fosfori" -esitys kemian tunnille (9. luokka) aiheesta. Kivennäislannoitteiden esittely Fosfaattilannoitteiden valmistuksen käsittelyjätteen esittely

Tarina

• Fosforin löysi hampurilainen alkemisti Hennig Brand vuonna 1669

Hennig Brand

• Hieman myöhemmin fosforin hankki toinen saksalainen kemisti - Johann Kunkel

Johann Kunkel

• Fosfori on yksinkertainen aine (todisti Lavoisier)

Lavoisier

Elementin ominaisuudet

III ajanjaksoa

V ryhmä

pääp/gr. (A)

5 valenssielektronia

Hapetustilat:

-3, +3, +5

Fyysiset ominaisuudet

Alkuainefosfori normaaleissa olosuhteissa edustaa kolmea stabiilia allotrooppista modifikaatiota:

valkoinen punainen musta

Valkoinen fosfori P4

Pehmeä, väritön aine, myrkyllinen, sillä on valkosipulin haju,

t°pl.= 44°C, t° kiehumislämpötila = 280°C, liukenee hiilidisulfidiin (CS 2 ), epävakaa Se on erittäin reaktiivinen, hapettuu ilmassa (ja syttyy itsestään) ja hohtaa pimeässä.

A. Conan Doylen kuuluisassa teoksessa "The Hound of the Baskervilles" mainitaan fosfori.

“ … Joo! Se oli koira, valtava, pilkkopimeä. Mutta kukaan meistä kuolevaisista ei ole koskaan nähnyt sellaista koiraa. Liekit leimahtivat hänen avoimesta suustaan, hänen silmänsä heittivät kipinöitä ja irisoiva tuli välkkyi hänen kuonon ja niskan poikki. Kenenkään kuumeiset aivot eivät olisi voineet tuottaa kauheampaa, inhottavampaa näkyä kuin tämä helvetin olento, joka hyppäsi meille sumusta... Kauhea koira, nuoren leijonan kokoinen. Sen valtava suu hehkui edelleen sinertävällä liekillä, sen syvälle asettuneet villit silmät ympäröivät tuliset ympyrät. Kosketin tätä valoisaa päätä ja otin käteni pois ja näin, että myös sormeni hehkuivat pimeässä.

– Fosfori, sanoin."

Oliko hän oikeassa?

Arthur

Conan Doyle?

Punainen fosfori P

Hajuton, punaruskea väri, myrkytön. Atomikidehila on hyvin monimutkainen, yleensä amorfinen. Liukenematon veteen ja orgaanisiin liuottimiin. Vakaa. Ei hohda pimeässä

Musta fosfori

Polymeeriaine, jolla on metallinen kiilto, samanlainen kuin grafiitti, hajuton, rasvainen. Liukenematon veteen ja orgaanisiin liuottimiin. Atomikidehila, puolijohde. t°keitä = 453 °С (sublimaatio),

t° sula = 1000°C

Kuitti

• Valkoista fosforia saadaan pelkistämällä kalsiumfosfaattia (sähköuunissa):
• Ca 3 (P.O. 4 ) 2 + 3SiO 2 +5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Kr kirkas ja musta

fosforia saadaan valkoisesta

Kemialliset ominaisuudet

1. Vuorovaikutus hapen kanssa:

4P+5O 2 (izb.) = 2P 2 NOIN 5 ( fosforioksidi V )

2 .Vuorovaikutus halogeenien kanssa:

2Р+5С l 2 (izb.) = 2 PCl 5 (fosforikloridi V )

2P+3 Cl 2 (riittämätön) = 2 PCl 3 (fosforikloridi III )

3. Vuorovaikutus rikin kanssa:

2P + 5 S (izb.) =P 2 S 5 (fosforisulfidi V )

2P+3S ( riittämätön) =P 2 S 3 (fosforisulfidi III)

Fosforin vuorovaikutus vedellä

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 P.O. 2

fosforia happoa

Tämän hapon suoloja kutsutaan hypofosfiitit

Niissä fosforilla on hapettumistila +1!

Fosfori luonnossa

• Maankuoren fosforipitoisuus on 9,3·10-2 (massa). Luonnossa fosforia esiintyy vain yhdisteiden muodossa. Tärkeimmät fosforimineraalit ovat fosforiitti Ca 3 (P.O. 4 ) 2 ja apatiitti 3Ca 3 (P.O. 4 ) 2 CaF 2 .
• Lisäksi fosfori on osa proteiiniaineita sekä luita ja hampaita.

Fosforin käyttö

Sotilaallisiin tarkoituksiin

Ottelun tuotanto

Räjähteet

Pesuaineet

Ravintolisät

Sotilastuotanto

• Käytetään valkoista fosforia

• Yhdysvallat käytti fosforiaseita sodassa Irakin kanssa (2003)

Ottelun tuotanto

• Punaista fosforia käytetään tulitikkujen päissä
• Fosfori auttaa kevyitä tulitikkuja

Räjähteet

• Fosfori on aine, jolla on korkein savukerroin. Palaessaan se tuottaa erittäin tiheää ja pysyvää valkoista savua.

Pesuaineet

• Fosfori sisältyy pesuaineisiin

Ravintolisät

• Fosforia käytetään elintarvikelisäaineina

• Huomio!!! Coca-Cola sisältää fosforihappoa!

1 dia

2 liukumäki

Sisältö Johdanto………………………………………………………………………………………. Fosforin kehityksen historia…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Kemialliset ominaisuudet ………………………………………………… Allotrooppiset muutokset…………………………………………………….. a ) valkoinen……………………………………………………………………….. b) punainen……………………………………………………… ………… c) musta……………………………………………………………………. Fosforin oksidit…………………………………………………………… Ortofosforihappo…………………………………………………………… …… Ortofosfaatit………………………………………………………………………. Fosfori ihmiskehossa…………………………………………………….. Vastaa…………………………………………………………… …………………………………………. Fosforilannoitteet…………………………………………………………….. Johtopäätös……………………………………………………………… ………………………. 1. Fosforin merkitys…………………………………………………………….. 2. Fosforin käyttö…………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………..

3 liukumäki

Johdanto: Jaksollisen järjestelmän viides ryhmä sisältää kaksi tyypillistä alkuainetta - typpi ja fosfori - sekä arseenin ja vanadiinin alaryhmät. Ensimmäisen ja toisen tyypillisen elementin ominaisuuksissa on merkittävä ero. Yksinkertaisten aineiden tilassa typpi on kaasu ja fosfori on kiinteä aine. Näitä kahta ainetta sovellettiin laajasti, vaikka kun typpi eristettiin ilmasta, sitä pidettiin haitallisena kaasuna, ja fosforin myynnistä voitiin ansaita paljon rahaa (fosforia arvostettiin sen kyvystä hehkua pimeä).

4 liukumäki

Fosforin löytämisen historia Ironista kyllä, fosfori löydettiin useita kertoja. Ja aina kun saimme sen... virtsasta. On viittauksia siihen, että arabialkemisti Alhild Behil (1100-luku) löysi fosforin tislaamalla virtsaa saveen, kalkkiin ja hiileen sekoitettuna. Fosforin löytöajan katsotaan kuitenkin olevan vuotta 1669. Hampurilainen amatöörialkemisti Henning Brand, konkurssiin mennyt kauppias, joka haaveili asioidensa parantamisesta alkemian avulla, käsitteli monenlaisia ​​tuotteita. Teoriassa, että fysiologiset tuotteet saattavat sisältää "alkuainesta", jonka uskotaan olevan viisasten kiven perusta, Brand kiinnostui ihmisen virtsasta. Hän keräsi noin tonnin virtsaa sotilaiden kasarmeista ja haihdutti sen siirappimaiseksi nesteeksi. Hän tislattiin uudelleen tämän nesteen ja sai raskaan punaisen "virtsaöljyn", joka tislattiin kiinteäksi jäännökseksi. Kuumentaessaan jälkimmäistä, ilman pääsyä ilmaan, hän huomasi valkoisen savun muodostumisen, joka laskeutui aluksen seinille ja loisti kirkkaasti pimeässä. Brand nimesi saamansa aineen fosforiksi, joka kreikaksi käännettynä tarkoittaa "valon tuojaa". Fosforin "valmistusreseptiä" pidettiin useiden vuosien ajan tiukimman luottamuksellisena, ja sen tunsivat vain harvat alkemistit. R. Boyle löysi fosforin kolmannen kerran vuonna 1680. Hieman muunnetussa muodossa 1700-luvulla käytettiin myös muinaista fosforin valmistusmenetelmää: virtsan seos lyijyoksidin (PbO), ruokasuolan (NaCl), potaskan (K2CO3) ja hiilen (C) kanssa kuumennettiin. Vasta vuonna 1777 K. V. Scheele kehitti menetelmän fosforin saamiseksi eläinten sarvista ja luista.

5 liukumäki

Luonnonyhdisteet ja fosforin tuotanto Fosforia on maankuoressa enemmän kuin typpeä, rikkiä ja klooria. Toisin kuin typpi, fosforia esiintyy korkean kemiallisen aktiivisuutensa vuoksi luonnossa vain yhdisteiden muodossa. Tärkeimmät fosforimineraalit ovat apatiitti Ca5(PO4)3X (X - fluori, harvemmin kloori ja hydroksyyliryhmä) ja fosforiitti, jonka perustana on Ca3(PO4)2. Suurin apatiittiesiintymä sijaitsee Kuolan niemimaalla, Hiipinöiden alueella. Fosforiittiesiintymät sijaitsevat Karatau-vuorilla, Moskovan, Kalugan, Bryanskin alueilla ja muissa paikoissa. Fosfori on osa eräitä proteiiniaineita, jotka sisältyvät kasvien sukuelimiin, eläinten ja ihmisten hermo- ja luukudoksiin. Aivosolut ovat erityisen runsaasti fosforia. Nykyään fosforia tuotetaan sähköuuneissa pelkistämällä apatiittia hiilellä piidioksidin läsnä ollessa: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Fosforihöyry koostuu tässä lämpötilassa lähes kokonaan P2-molekyyleistä, jotka tiivistyvät P4-molekyyleiksi. jäähtyneenä.

6 liukumäki

Kemialliset ominaisuudet Fosforiatomin elektroninen konfiguraatio 1s22s22p63s23p3 Ulkoinen elektronikerros sisältää 5 elektronia. Kolmen parittoman elektronin läsnäolo ulkoisella energiatasolla selittää sen, että normaalissa, virittymättömässä tilassa fosforin valenssi on 3. Mutta kolmannella energiatasolla on vapaita d-orbitaalien soluja, joten siirtyessä virittyneeseen tilaan , 3S-elektroni erottuu ja siirtyy d-alitasolle, mikä johtaa 5 parittoman elementin muodostumiseen. Fosforin valenssi virittyneessä tilassa on siis 5. Yhdisteissä fosforin hapetusaste on yleensä +5 (P2O5, H3PO4), harvemmin +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 liukumäki

8 liukumäki

Allotrooppinen modifikaatio Tiheys, sp. Kiehumispiste Ulkonäkö ja ominaispiirteet Valkoinen 1,82 g/cm3 44,1°C 287,3°C Valkoinen kiteinen jauhe, myrkyllinen, syttyy itsestään ilmassa. 250-260°C:ssa se muuttuu punaiseksi (kuva 3). Liukenee hyvin hiilidisulfidiin. Punainen 2,34 g/cm3 590°С 416°С Punainen kiteinen tai amorfinen jauhe, myrkytön. 220°C:ssa ja 108 Pa:ssa se muuttuu mustaksi fosforiksi. Se syttyy ilmassa vain sytytettynä. Punaisen fosforin väri voi vaihdella tuotantomenetelmästä ja -olosuhteista riippuen vaaleanpunaisesta purppuraan ja tummanruskeaan. Musta 2,7 g/cm3 Vakain modifikaatio. Tekijä: ulkomuoto se näyttää grafiitilta. Kuumennettaessa se muuttuu punaiseksi fosforiksi. Normaaleissa olosuhteissa - puolijohde, johtaa paineen alaisena sähköä kuin metallia. Toisin kuin valkoinen fosfori, punainen ja musta fosfori eivät liukene hiilidisulfidiin, ne eivät ole myrkyllisiä tai syttyviä.

Dia 9

Valkoinen fosfori Höyryn tiivistymisestä syntyvässä fosforin valkoisessa modifikaatiossa on molekyylikidehila, jonka solmuissa P4-molekyylit sijaitsevat. Molekyylien välisten voimien heikkouden vuoksi valkoinen fosfori on haihtuvaa, sulavaa, voidaan leikata veitsellä ja liukenee ei-polaarisiin liuottimiin, kuten hiilidisulfidiin. Valkoinen fosfori on erittäin reaktiivinen aine. Se reagoi voimakkaasti hapen, halogeenien, rikin ja metallien kanssa. Fosforin hapettumiseen ilmassa liittyy kuumenemista ja hehkumista. Siksi valkoista fosforia varastoidaan veden alle, jonka kanssa se ei reagoi. Valkoinen fosfori on erittäin myrkyllistä. Noin 80 % valkoisen fosforin kokonaistuotannosta menee puhtaan ortofosforihapon synteesiin. Sitä puolestaan ​​käytetään natriumpolyfosfaattien (niitä käytetään juomaveden kovuuden vähentämiseen) ja elintarvikefosfaattien valmistukseen. Jäljelle jääneestä valkoisesta fosforista valmistetaan savua muodostavia aineita ja sytytysseoksia. Turvallisuusvarotoimet. Fosforin ja sen yhdisteiden tuotannossa tarvitaan erityisiä varotoimia, koska valkoinen fosfori on vahva myrkky. Pitkäaikainen työskentely valkoisen fosforin ilmakehässä voi johtaa luusairauksiin, hampaiden menetykseen ja leuan alueiden nekroosiin. Sytytettynä valkoinen fosfori aiheuttaa tuskallisia palovammoja, jotka eivät parane pitkään aikaan. Valkoinen fosfori tulee säilyttää veden alla suljetuissa astioissa. Palava fosfori sammutetaan hiilidioksidilla, CuSO4-liuoksella tai hiekalla. Palanut iho tulee pestä KMnO4- tai CuSO4-liuoksella. Fosforimyrkytyksen vastalääke on 2-prosenttinen CuSO4-liuos. Pitkäaikaisen varastoinnin aikana sekä kuumennettaessa valkoinen fosfori muuttuu punaiseksi modifikaatioksi (se saatiin ensimmäisen kerran vasta vuonna 1847). Nimi punainen fosfori viittaa useisiin muunnelmiin, jotka eroavat tiheydeltä ja väriltään: se vaihtelee oranssista tummanpunaiseen ja jopa violettiin. Kaikki punaisen fosforin lajikkeet ovat liukenemattomia orgaanisiin liuottimiin, ja verrattuna valkoiseen fosforiin ne ovat vähemmän reaktiivisia ja niillä on polymeerinen rakenne: nämä ovat P4-tetraedreja, jotka on kytketty toisiinsa päättymättöminä ketjuina.

10 diaa

Punainen ja musta fosfori Punaista fosforia käytetään metallurgiassa, puolijohdemateriaalien ja hehkulamppujen valmistuksessa sekä tulitikkujen valmistuksessa. Fosforin stabiilin muunnelma on musta fosfori. Se saadaan valkoisen fosforin allotrooppisella muutoksella t=2200C ja korotetussa paineessa. Ulkonäöltään se muistuttaa grafiittia. Mustan fosforin kiderakenne on kerrostettu, muodostuu aallotettuista kerroksista (kuva 2). Musta fosfori on vähiten aktiivinen fosforin muunnos. Kuumennettaessa ilman pääsyä ilmaan se muuttuu punaisen tavoin höyryksi, josta se tiivistyy valkoiseksi fosforiksi.

11 diaa

Koe, joka havainnollistaa punaisen fosforin siirtymistä valkoisiin 1-molekyyleihin valkoisen fosforin; 2-kristalli. musta fosforiverkko 3

12 diaa

Fosfori (V) oksidi - P2O5 Fosfori muodostaa useita oksideja. Niistä tärkein on fosfori(V)oksidi P4O10. Usein sen kaava on kirjoitettu yksinkertaistetussa muodossa - P2O5. Tämän oksidin rakenne säilyttää fosforiatomien tetraedrisen järjestelyn. Valkoisia kiteitä, t pl. = 5700°C, t kiehumispiste = 6000°C, ρ = 2,7 g/cm3. On useita muutoksia. Höyrynä se koostuu P4H10-molekyyleistä, se on erittäin hygroskooppinen (käytetään kaasujen ja nesteiden kuivausaineena). Valmistus: 4P + 5O2 = 2P2O5 Kemialliset ominaisuudet Kaikki happamien oksidien kemialliset ominaisuudet: reagoi veden, emäksisten oksidien ja emästen kanssa 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (metafosforihappo) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (pyrofosforihappo) 2 PO2HO4 (pyrofosforihappo) ortofosforihappo) happo) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Poikkeuksellisen hygroskooppisuuden vuoksi fosforioksidia (V) käytetään laboratorio- ja teollisuusteknologiassa kuivaus- ja kuivausaineena. Kuivausvaikutukseltaan se ylittää kaikki muut aineet.

Dia 13

Ortofosforihappo. Tunnetaan useita fosforia sisältäviä happoja. Näistä tärkein on ortofosforihappo H3PO4 Vedetön ortofosforihappo on valoa läpinäkyviä kiteitä, jotka diffundoituvat ilmassa huoneenlämpötilassa. Sulamispiste 42,35 °C. Fosforihappo muodostaa minkä tahansa pitoisuuden liuoksia veden kanssa.

Dia 14

Ortofosforihappo. Ortofosforihapon valmistus Laboratoriossa Teollisuudessa fosforin hapetus 30 % typpihapolla: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Uuttomenetelmä Murskattujen luonnonfosfaattien lämpökäsittely rikkihapolla: 2H2SO4 +5H2SO4 +5H2SO4 +2H2SO4 Ortofosforihappo suodatetaan sitten ja konsentroidaan haihduttamalla. Lämpömenetelmä koostuu luonnonfosfaattien pelkistämisestä vapaaksi fosforiksi, jonka jälkeen se poltetaan P4O10:ksi ja viimeksi mainittu liuotetaan veteen. Tällä menetelmällä valmistetulle fosforihapolle on ominaista korkeampi puhtaus ja lisääntynyt pitoisuus (jopa 80 %).

15 diaa

H3PO4-ortofosforihapon fysikaaliset ominaisuudet puhtaassa muodossaan tavallisissa olosuhteissa ovat värittömiä ortorombisia kiteitä, jotka sulavat 42,3 °C:n lämpötilassa. Kemistit kohtaavat kuitenkin harvoin tällaista happoa. Paljon useammin he käsittelevät hemihydraattia H3PO4 * 0,5 H2O, joka saostuu värittömien kuusikulmion muotoisten prismien muodossa, kun ortofosforihapon väkeviä vesiliuoksia jäähdytetään. Hemihydraatin sulamispiste on 29,3 °C. Puhdas H3PO4 muodostaa sulamisen jälkeen viskoosin öljymäisen nesteen, jolla on alhainen sähkönjohtavuus ja huomattavasti heikentynyt diffuusiokyky. Nämä ominaisuudet sekä spektrien yksityiskohtainen tutkimus osoittavat, että H3PO4-molekyylit eivät tässä tapauksessa käytännössä hajoa, ja ne yhdistävät vahvoja vetysidoksia yhdeksi makromolekyylirakenteeksi. Pääsääntöisesti molekyylit ovat yhteydessä toisiinsa yhdellä, harvemmin kahdella ja erittäin harvoin kolmella vetysidoksella. Jos happoa laimennetaan vedellä, sen molekyylit muodostavat todennäköisemmin vetysidoksia veden kuin toistensa kanssa. Tällaisten "sympatioiden" vettä kohtaan happo sekoittuu sen kanssa missä tahansa suhteessa. Hydrataatioenergia ei ole tässä yhtä suuri kuin rikkihapon, joten H3PO4:n kuumeneminen laimentamisessa ei ole niin voimakasta ja dissosiaatio on vähemmän voimakasta. Ensimmäisen dissosiaatiovaiheen mukaan ortofosforihappoa pidetään keskivahvana elektrolyytinä (25 - 30%), toisen mukaan - heikkona ja kolmannen mukaan - erittäin heikkona.

16 diaa

Ortofosforihapon kemialliset ominaisuudet ovat yhteisiä muille hapoille ja spesifisiä: 1. Hapon vesiliuos muuttaa indikaattoreiden väriä. Dissosiaatio tapahtuu vaiheittain: H3PO4--->H++H2PO4-H2PO-4--->H++HPO42-HPO42- --->H++PO43- Dissosiaatio on helpointa ensimmäisessä vaiheessa ja vaikeinta kolmas 2. Reagoi metallien kanssa, jotka sijaitsevat syrjäytyssarjassa ennen vetyä: 6Na+2H3PO4 --->2Na3PO4+3H2 3. Reagoi emäksisten oksidien kanssa: 3CaO+2H3PO4 --->Ca3(PO4)2+3H2O 4. Reagoi emästen kanssa ja ammoniakki; jos happoa otetaan liikaa, muodostuu happamia suoloja: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4)2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Reagoi suolojen kanssa heikkojen happojen: 2H3PO4 + 3Na2CO3 -->2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O 1. Kuumennettaessa se muuttuu vähitellen metafosforihapoksi: 2H3PO4 ---> H4P207 + H20 (difosforihappo) H4P2O7 ---> H4P2O2 + 2HPO2. hopeanitraattiliuoksen (I ) vaikutuksesta ilmaantuu keltainen sakka: H3PO4+ZAgNO3---> Ag3P04+3HN03 keltainen sakka 3. Ortofosforihappo pelaa iso rooli eläinten ja kasvien elämäntoiminnassa. Sen jäännökset ovat osa adenosiinitrifosforihappo ATP:tä. ATP:n hajoaminen vapauttaa suuren määrän energiaa. Opit lisää ATP:stä yleisen biologian ja orgaanisen kemian kurssilla.

Dia 17

H3PO4:n kemialliset ominaisuudet Fosforihappoa neutraloitaessa emäksillä muodostuu suoloja: divetyfosfaatteja, vetyfosfaatteja sekä fosfaatteja, esim.: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O natriumdivetyfosfaatti H3PO4 + 2POosNaOH = natriumvety 2 ph 2 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O natriumfosfaatti

18 diaa

Fosfori ihmiskehossa 70 kg painavassa ihmiskehossa. Sisältää noin 780 g fosforia. Fosforia on kalsiumfosfaattien muodossa ihmisten ja eläinten luissa. Se on myös osa proteiineja, fosfolipidejä ja nukleiinihappoja; Fosforiyhdisteet osallistuvat energia-aineenvaihduntaan (adenesiinitrifosforihappo, ATP). Ihmiskehon päivittäinen fosforin tarve on 1,2 g. Pääasiallisen määrän kulutetaan maidon ja leivän kanssa (100 g leipää sisältää noin 200 mg fosforia). Kala, pavut ja tietyt juustotyypit ovat fosforirikkaimpia. Mielenkiintoista on, että oikean ravinnon kannalta on välttämätöntä säilyttää tasapaino kulutetun fosforin ja kalsiumin välillä: optimaalinen suhde näissä ravintoelementeissä on 1,5/1. Liiallinen fosforipitoinen ruoka johtaa kalsiumin huuhtoutumiseen luista, ja liiallisella kalsiumilla kehittyy virtsakivitauti.

Dia 19

Tulitikut Tulitikkurasian palava pinta on päällystetty punaisen fosforin ja lasijauheen seoksella. Tulitikkupään koostumus sisältää hapettavia aineita (PbO2, KСlO3, BaCrO4) ja pelkistäviä aineita (S, Sb2S3). Kun sytytyspinnasta tulee kitkaa, tulitikulle levitetty seos syttyy palamaan. Ensimmäiset fosforitulitikut - valkoisesta fosforista tehdyllä päällä - luotiin vasta vuonna 1827. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Tällaiset tulitikut syttyivät, kun niitä hierottiin mitä tahansa pintaa vasten, mikä usein johti tulipaloihin. Lisäksi valkoinen fosfori on erittäin myrkyllistä. Fosforitikkujen myrkytystapauksia on kuvattu sekä huolimattomasta käsittelystä että itsemurhatarkoituksesta: tähän riitti syömään muutama tulitikkupää. Siksi fosforitulikat korvattiin turvallisilla, jotka palvelevat meitä uskollisesti tähän päivään asti. Turvatulitikkujen teollinen tuotanto aloitettiin Ruotsissa 60-luvulla. XIX vuosisadalla.

20 diaa

Mineraalilannoitteet Lannoitteen nimi Kemiallinen koostumus Väri ja ulkonäkö Teollisuudessa saatu ja luonnossa esiintyvä 1. Typpilannoitteet Natriumnitraatti (natriumnitraatti) NaNO3 (15-16 % N) Valkoinen tai harmaa kiteinen aine, jolla on hygroskooppisia ominaisuuksia (harmaa väri johtuu epäpuhtauksista ) Saatu typpihapon tuotannossa. Typpikaasut (N0 ja NO2), joita vesi ei absorboi, johdetaan soodaliuosten läpi: Na2CO3+2NO2 --> NaNO3+NaNO2+CO2 Kaliumnitraatti (kaliumnitraatti) KN03 (12,5-13 % N) Valkoinen kiteinen aine Suhteellisen pieniä kerrostumia KNO3:sta sijaitsevat Keski-Aasiassa. Teollisuudessa sitä saadaan seuraavasti: KCl + NaNO3 --->NaCl + KN03 Ammoniumnitraatti (ammoniumnitraatti) NH4NO3 (15-16 % N) Valkoinen kiteinen, erittäin hygroskooppinen aine Saadaan neutraloimalla 48 - 60 % typpihappoa ammoniakilla: NH3 +HNO3 --->NH4NO3 Saatu liuos väkevöidään ja kiteytys suoritetaan erityisissä torneissa

21 diaa

Kivennäislannoitteet Lannoitteen nimi Kemiallinen koostumus Väri ja ulkonäkö Valmistettu teollisuudesta ja tavattu luonnossa 1. Typpilannoitteet Ammoniumsulfaatti (NH4)2S04 (20,5-21 % N) Valkoinen (harmaa tai vihertävä epäpuhtauksien takia) kiteinen jauhe , hieman hygroskooppinen Saatu: ammoniakin reaktio rikkihapon kanssa: 2NH3+H2SO4 --->(NH4)2SO4 Urea CO(NH2)2 (46 % N) Valkoinen hienokiteinen, hygroskooppinen, joskus rakeinen aine Saadaan happi-hiilidioksidin vuorovaikutuksessa ( IV) ammoniakilla (korkeassa paineessa ja lämpötilassa): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. Fosforilannoitteet Yksinkertainen superfosfaatti Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (jopa 20 % P2O5 ) Harmaa hienorakeinen jauhe Saatu fosforiittien tai apatiittien vuorovaikutuksesta rikkihapon kanssa: Ca3(PO4)2+2H25O4 ---> Ca(H2PO4)2+2CaSO4

22 liukumäki

Mineraalilannoitteet Lannoitteen nimi Kemiallinen koostumus Väri ja ulkonäkö Teollisuudessa saatu ja luonnosta löytynyt 2.. Fosforilannoitteet Kaksoissuperfosfaatti Ca (H2PO4)2 H2O (40 % P205) Samanlainen kuin yksinkertainen superfosfaatti Tuotanto tapahtuu kahdessa vaiheessa: a) Ca3 (PO4 )2 + 3H2SO4 --> 2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 laskeutuu ja erotetaan suodattamalla: b) Ca3(P04)2 + 4H3P04 --> 3Ca(H2P04)2 3. Kaliumlannoitteet Kaliumkloridi KCl (502-60%) ) Valkoinen hieno kiteinen aine Kaliumkloridia esiintyy luonnossa mineraali sylviniittinä (NaCI∙KCI)

Dia 23

Kivennäislannoitteet Lannoitteen nimi Kemiallinen koostumus Väri ja ulkonäkö Valmistettu teollisuudesta ja tavattu luonnossa 3. Kaliumlannoitteet Dihydroorto-ammoniumfosfaatti NH4H2PO4 (epäpuhtauksilla) Valkoinen (epäpuhtauksien takia harmahtava) kiteinen jauhe Saatu reagoimalla ortofosfaatin kanssa NH3+3PH0:Riinihappo NH3mmononia --> NH4H2PO4 Ammoniumvetyortofosfaatti (NH4)2HPO4, jossa on (NH4)2S04 ja muita epäpuhtauksia Sama kuin ammoniumdivetyortofosfaatti Valmistettu samalla tavalla kuin ammoniumdivetyortofosfaatti: 2NH3+H3P04 ---> PO4NH4)

24 liukumäki

Fosforin merkitys Fosforihapolla on suuri merkitys yhtenä kasvien ravinnon tärkeimmistä komponenteista. Kasvit käyttävät fosforia tärkeimpien osien - siementen ja hedelmien - rakentamiseen. Ortofosforihapon johdannaiset ovat erittäin tarpeellisia paitsi kasveille, myös eläimille. Useimpien elävien organismien luut, hampaat, kuoret, kynnet, neulat ja piikit koostuvat pääasiassa kalsiumortofosfaatista. Lisäksi ortofosforihappo, joka muodostaa erilaisia ​​yhdisteitä orgaanisten aineiden kanssa, osallistuu aktiivisesti elävän organismin aineenvaihduntaprosesseihin ympäristön kanssa. Tämän seurauksena fosforijohdannaisia ​​löytyy ihmisten ja eläinten luista, aivoista, verestä, lihaksista ja sidekudoksesta. Hermo- (aivo-)solujen koostumuksessa on erityisen paljon ortofosforihappoa, mikä mahdollisti A.E. Fersman, kuuluisa geokemisti, kutsui fosforia "ajattelun elementiksi". Fosforiyhdisteiden pitoisuuden väheneminen ruokavaliossa tai niiden tuominen sulamattomassa muodossa vaikuttaa erittäin kielteisesti kehon tilaan (eläintauti, johon liittyy riisitauti, anemia jne.).

25 diaa

Fosforin käyttö Ortofosforihappoa käytetään nykyään melko laajasti. Sen pääasiallinen kuluttaja on fosfaattien ja yhdistelmälannoitteiden tuotanto. Näitä tarkoituksia varten louhitaan vuosittain noin 100 miljoonaa tonnia fosforipitoista malmia kaikkialla maailmassa. Sadon nopeampaan kypsymiseen alueilla, joilla on lyhyt kasvukausi. Niillä on myös myönteinen vaikutus maaperään edistäen sen rakentumista, maaperän bakteerien kehittymistä, muuttaen muiden maaperän sisältämien aineiden liukoisuutta ja hillitsevät joitain muodostuvia haitallisia orgaanisia aineita. Elintarviketeollisuus kuluttaa paljon ortofosforihappoa. Tosiasia on, että laimennettu ortofosforihappo maistuu erittäin miellyttävältä ja sen pienet lisäykset marmeladeihin, limonadeihin ja siirappeihin parantavat merkittävästi niiden makua. Joillakin fosforihapon suoloilla on myös tämä ominaisuus. Esimerkiksi kalsiumvetyfosfaatteja on jo pitkään ollut leivinjauheissa, mikä parantaa pullojen ja leivän makua. Myös muut ortofosforihapon teolliset sovellukset ovat mielenkiintoisia. Esimerkiksi havaittiin, että puun kyllästäminen itse hapolla ja sen suoloilla tekee puusta syttymättömän. Tältä pohjalta valmistetaan nyt paloa hidastavia maaleja, syttymättömiä fosforipuulevyjä, palamatonta fosfaattivaahtoa ja muita rakennusmateriaaleja. Erilaisia ​​fosforihapon suoloja käytetään laajalti monilla teollisuudenaloilla, rakentamisessa, eri tekniikan aloilla, julkisissa laitoksissa ja jokapäiväisessä elämässä, säteilyltä suojaamiseen, veden pehmentämiseen, kattilahilseen torjuntaan ja erilaisten pesuaineiden valmistukseen. Fosforihappo, kondensoidut hapot ja dehydratoidut fosfaatit toimivat katalyytteinä hiilivetyjen dehydraatio-, alkylointi- ja polymerointiprosesseissa. Orgaaniset fosforiyhdisteet ovat erityisen tärkeässä asemassa uutto-, pehmittimien, voiteluaineiden, jauheiden lisäaineina ja imeytysaineina jäähdytysyksiköissä. Happamien alkyylifosfaattien suoloja käytetään pinta-aktiivisina aineina, pakkasnesteinä, erikoislannoitteina, lateksiantikoagulantteina jne. Happamia alkyylifosfaatteja käytetään uraanimalmilipeän uuttokäsittelyyn.

26 liukumäki

Tehtävät Fosfori 1. Kirjoita fosforiatomin elektroninen kaava. Selitä, mitä tapahtuu atomin elektroniselle konfiguraatiolle, kun sillä on korkein hapetusaste. 2. Mitä hapetusasteita fosforilla voi olla yhdisteissä? Anna esimerkkejä näistä yhdisteistä. Kirjoita fosforiatomin elektronikaava hapetustilassa +3. 3. Mitkä ovat tärkeimmät erot fyysisen ja kemialliset ominaisuudet punaista ja valkoista fosforia. Kuinka voit erottaa punaisen fosforin valkoisesta seoksesta? 4. Laske fosfiinin suhteellinen tiheys vedyssä ja ilmassa. Onko fosfiini kevyempi tai raskaampi kuin nämä kaasut? 5. Kuinka voidaan tehdä siirtyminen punaisesta fosforista valkoiseen ja takaisin? Ovatko nämä prosessit kemiallisia ilmiöitä? Perustele vastauksesi. 6. Laske fosforin massa, joka on poltettava hapessa, jotta saadaan 3,55 g painava fosforioksidi (V)? 7. Punaisen ja valkoisen fosforin seosta, joka painoi 20 g, käsiteltiin hiilidisulfidilla. Liukenematon jäännös erotettiin ja sen massa oli 12,6 g. Laske valkoisen fosforin massaosuus. 8. Mikä on kemiallisen sidoksen tyyppi seuraavissa yhdisteissä: a) PH3; b) PC15; c) Li3P. Osoita polaarisissa aineissa yhteisten elektroniparien siirtymissuunta. 9. Fosfiinia voidaan valmistaa kloorivetyhapon vaikutuksesta kalsiumfosfidiin. Laske fosfiinin tilavuus (normaaliolosuhteet), joka muodostuu 9,1 g:sta kalsiumfosfidia. Tuotteen saannon massaosuus on 90 %.

Dia 27

Ortofosforihappo ja sen suolat 1. Kirjoita reaktioyhtälöt ortofosforihapon ja seuraavien aineiden välillä: a) magnesiumoksidi; b) kaliumkarbonaatti; c) hopeanitraatti; d) rauta(II)sulfaatti. 2. Kirjoita yhtälöt ortofosforihapon ja kaliumhydroksidin välisille reaktioille, joiden seurauksena muodostuu 3 tyyppisiä suoloja: keskipitkä ja kaksi hapanta. 3. Mikä happo on vahvempi hapetin: typpi- vai fosforihappo? Perustele vastauksesi. 4. Kirjoita reaktioyhtälöt, joilla voit suorittaa seuraavat muunnokset: P → Р205 →Н3Р04 → Na3Р04 → Ca3(Р04)2 5. Millä reaktioilla voit suorittaa seuraavat muunnokset: Р →Са3Р2 →РН3 →Р2О5 →К3Р04 →Са3 (P04)2→Ca(H2P04)2 Kirjoita näiden reaktioiden yhtälöt. 6. Valitse elektronisen tasapainomenetelmän avulla kertoimet seuraavien redox-reaktioiden kaavioista: a) РН3 + O2 →Р2О5 + Н2О b) Ca3(РО4)2 + C + SiO2 →CaSiO3 + P + CO 7. Mikä on liuoksen massa, jonka massa on 40 % fosforihappoa, voidaan saada 100 kg painavasta fosforiitista, jonka Ca3(PO4)2:n massaosuus on 93 %? 8. 195 kg painoinen fosforihappo saatiin 310 kg painoisesta luonnonfosforiitista. Laske Ca3(PO4)2:n massaosuus luonnonfosforiitissa. 9. Vesiliuos, joka sisälsi fosforihappoa, joka painoi 19,6 g, neutraloitiin kalsiumhydroksidilla, joka painaa 18,5 g. Määritä syntyneen CaHPO4 2H2O:n massa. 10. Siinä on 150 g painava fosforihapon liuos (H3PO4:n massaosuus 24,5 %). Laske ammoniakin tilavuus (normaaliolosuhteet), joka on johdettava liuoksen läpi ammoniumdivetyfosfaatin saamiseksi. 11. Mitä suolaa muodostuu, jos kaliumhydroksidia, joka painaa 2,8 g, lisätään liuokseen, joka sisältää H3PO4:a, jonka paino on 4,9 g? Laske saadun suolan massa

28 dia

Kivennäislannoitteet 1. Mitä typpi- ja fosforilannoitteita tiedät? Kirjoita muistiin reaktioyhtälöt niiden valmistelua varten. Miksi kasvit tarvitsevat typpeä ja fosforia? 2. Määritä CaHPO4 2H2O -sakan fosforioksidin massaosuus (V). 3. Fosfori(V)oksidin massaosuus superfosfaatissa on 20 %. Määritä superfosfaatin massa, joka on lisättävä hedelmäpuun alle, jos puun normaaliin kehitykseen tarvitaan 15,5 g:n painoista fosforia. Kaikki typpi sisältyy lannoitteeseen ureana CO (NH2)2. Laske tämän lannoitteen urean massaosuus. 5. Superfosfaatissa fosforioksidin (V) massaosuus on 25 %. Laske Ca(H2PO4)2:n massaosuus tässä lannoitteessa. 6. Laske ammoniumsulfaatin massa, joka pitäisi lisätä 2 tonnia painavaa typpeä maaperään 5 hehtaarin alueelle. Mikä massa lannoitetta tulisi levittää kullekin neliömetrille? 7. Laske 100 hehtaarin alueelle levitettävä ammoniumnitraatin massa, jos 1 hehtaarin alueelle levitettävän typen massa on 60 kg. 8. Hedelmäpuun alle on lisättävä maaperään fosfori(V)oksidia, jonka paino on 0,4 kg. Mikä massa superfosfaattia tulisi tässä tapauksessa ottaa, jos assimiloituvan fosforioksidin (V) massaosuus siinä on 20%? 9. Hedelmäpuun alle on levitettävä 140 g painavaa ammoniumnitraattia (nitraatin typen massaosuus on 35 %). Määritä ammoniumsulfaatin massa, jolla voidaan lisätä sama määrä typpeä.

Dia 29

Luettelo käytetystä kirjallisuudesta: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzitis. KEMIA. Oppikirja yleisen oppilaitoksen 9. luokalle. – M., 5. painos, ENLIGHTENMENT, 1997. 2. KEMIIA. Viitemateriaalit. Toimittanut Yu.D. Tretyakov, - M., EDUCATION, 1984. 3. KEMIIA. Koululaisten käsikirja, - M., 1995. 4. KEMIIA. Tietosanakirja lapsille. Osa 17, AVANTA, 2000 5. Weser W.-J., Fosfori ja sen yhdisteet, trans. englannista, - M., 1963. 6. Internet: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

Oppitunti 9. luokalla. Fosfori

varmistaa, että opiskelijat hankkivat tietoa fosforista kemiallisena alkuaineena ja yksinkertaisena aineena; fosforin allotrooppiset modifikaatiot; kehittää vertailukykyä; Oppitunnin tavoitteet:

Fosforin löytö Hampurin alkemisti Henning Brand 1669 "Phosphorus" - kreikan sanasta "luminiferous"

aikakausi Fosfori kemiallisena alkuaineena valenssielektronien ryhmä hapetusaste korkeampi oksidi vetyyhdiste

ALLOTROOPPISET MUUTOKSET P VALKOINEN PUNAINEN MUSTA Vertaa FOSFORIN ALLOTOOPPISTEN MUUTOKSEN fysikaalisia ominaisuuksia

Metallien kanssa: Ca + P = C epämetallit: P + O 2 = P + S = KEMIALLISET OMINAISUUDET

berthollet-suola räjähtää törmäyksessä ja syttyy palamaan: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

O ORGANISMIT MINERAALIT FOSFOLIPIIDIT, ENTSYYMIT, KALSIUMFOSFAATTI ORTOFOSFORIHAPO ESTERIT HAMPAISESSA JA LUSISSA FOSFORIITI TURKIISI APATIITTIA Esiintyminen luonnossa APATIITTIA

Valkoisen fosforin fysiologinen vaikutus Liiallisen fosforin käytön tulos Epämuodostuneiden sammakoiden ilmaantuminen on seurausta fosforilannoitteiden käytöstä, jotka huuhtoutuvat jokiin ja lammikoihin, Fosforinekroosi - leukojen vaurioituminen

fosforiitin, hiilen ja hiekan seoksen kuumennus sähköuunissa: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Fosforin tuotanto

FOSFORI P lannoitteet torjunta-aineet Tulitikkujen valmistus Savuverhojen valmistus puolijohteet Maalien valmistus Korroosionsuojaus Vettä pehmentävät pesuaineet

KOTITYÖT § 19.9 (L.S. Guzey), Yksilötyöt. Valmistele viestit: 1) otteluhistoriasta; 2) fosforin ja sen yhdisteiden biologisesta roolista. TOISTAMME?

KIITOS OPETUSTA!

Yhdysvaltain joukot käyttivät fosforipommeja Irakissa, 2004.

P4-molekyylit ovat tetraedrin muotoisia. Se on sulava t (sula) = 44,1 o C, t (kiehuminen) = 275 o C, pehmeä, väritön vahamainen aine. Se liukenee hyvin hiilidisulfidiin ja useisiin muihin orgaanisiin liuottimiin. Myrkyllinen, syttyvä ilmassa, hehkuu pimeässä. Säilytä se vesikerroksen alla. VALKOINEN FOSFORI

On olemassa useita punaisen fosforin muotoja. Niiden rakenteita ei ole täysin vahvistettu. Tiedetään, että ne ovat atomiaineita, joissa on polymeerikidehila. Niiden sulamispiste on 585-600 o C, väri tummanruskeasta punaiseen ja violettiin. Ei myrkyllinen. PUNAINEN FOSFORI

Mustalla fosforilla on kerrostettu atomikidehila. Se on ulkonäöltään samanlainen kuin grafiitti, mutta on puolijohde. Ei myrkyllinen. MUSTA FOSFORI

jakso Fosfori kemiallisena alkuaineena III ryhmä V A valenssielektroni 5 hapetusastetta -3, +3, +5 korkeampi oksidi P 2 O 5 vetyyhdiste PH 3

2. Ongelma: Mikä on fosforin massa kehossasi, jos tiedetään, että fosforia on ≈1 % kehon painosta? TOISTAA 1. TÄYTÄ YHTÄLÖT: P + F 2 = Al + P = Ilmoita hapetin ja pelkistysaine 3. Suorita muunnokset: P pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4

Taulukko 1. Maailman kymmenen suurimman väkiluvun maata, puolivälissä 2009, 2025 ja 2050 (milj. ihmistä), 200920252050 1. Kiina Kiina Intia Intia Intia Kiina USA3073. USA3583. USA Indonesia2434. Indonesia 2924. Indonesia Brasilia 1925. Pakistan 2465. Pakistan Pakistan1816. Brasilia 2126. Nigeria Bangladesh1627. Nigeria 2077. Bangladesh Nigeria1538. Bangladesh 1958. Brasilia Venäjä 1409. Venäjä Kongo, Dem. Japanin tasavalta Meksiko Filippiinit 150 9,2 miljardia Ennuste vuodelle 2050 6 miljardia

Nyt planeetan väkiluku on yli 6 miljardia ihmistä ja se kasvaa. Mitä minun pitäisi syöttää hänelle??? Kemistit ympäri maailmaa luovat erilaisia ​​lannoitteita lisätäkseen maan päällä kasvatetun ruoan määrää. Vuonna 2000 joka kolmas maailman asukas söi viljaa ja muita kivennäislannoitteiden avulla saatuja maataloustuotteita. Maailman väkiluku kasvaa, mutta viljantuotanto ei

Täydellisen sadon kasvattamiseksi viljellyt kasvit on suojattava rikkaruohoilta ja taudeilta. Rikkakasvien tappamiseen käytettyjä kemikaaleja kutsutaan rikkakasvien torjunta-aineiksi. Tämä sana tulee latinan sanasta "vaakuna" - yrtti, kasvi ja "cide" - tappaa. Saatavana tällä hetkellä iso valikoima monimutkaiset orgaaniset yhdisteet, joilla on herbisidisiä ominaisuuksia.

Kemianteollisuuden rakenne Peruskemia Polymeerimateriaalien valmistus Mineraalilannoitteiden valmistus Jalostus polymeerimateriaalit Orgaanisen synteesin kemia Muut teollisuudenalat (valokemia, maali- ja lakkateollisuus) Kaivos- ja kemianteollisuus Teollisuus, joka toimittaa raaka-aineita kemianteollisuudelle (koksikemia, öljynjalostus jne.)

Mineraalilannoitteet Riippuen siitä, mitä ravintoaineita mineraalisuolat sisältävät, lannoitteet jaetaan yksinkertaisiin ja monimutkaisiin. Yksinkertaiset lannoitteet sisältävät yhden ravintoaineen. Näitä ovat fosfori, typpi, kalium ja mikrolannoitteet. Monimutkaiset lannoitteet sisältävät kahta tai useampaa välttämätöntä ravintoainetta samanaikaisesti. Lannoitteet voivat olla kiinteitä (rakeistettu, jauhettu) ja nestemäisiä (huonosti jopa 40 % ravintoaineesta ja väkevöity yli 40 %). Mineraalilannoitteet ovat epäorgaanisia yhdisteitä, jotka sisältävät kasveille välttämättömiä ravinteita.

Mineraalilannoitteiden tuotanto TYPPIKALIUMFOSFAATTI Lähellä raaka-ainepohjaa Metallurgisten laitosten ja kaasuputkien lähellä Raaka-ainepohjan lähellä Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nižni Novgorod Nižni Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Cherepovets

Kaliumlannoitteet - lisäävät kasvien satoa, laatua ja vakautta. Ne sisältävät ravinnekaliumia, jolla on positiivinen vaikutus kasvien kestävyyteen kuivuutta, alhaisia ​​lämpötiloja ja tuholaisia ​​vastaan, joka mahdollistaa veden taloudellisen käytön, tehostaa aineiden kulkeutumista kasvessa ja juuriston kehittymistä sekä edistää kasvien kertymistä. hiilihydraatteja (sokerijuurikkaat, tärkkelys-perunat). Kun sitä lisätään, fotosynteesi tehostuu, hedelmät saavat kirkkaamman värin ja aromin ja säilyvät pidempään. Kaliumin lisääminen on välttämätöntä erityisesti juurikasveille.

Se oli suola - "Permi" ja arvokkaat turkikset, jotka muodostivat "Herra Veliky Novgorodin" päätulon. Suola oli Stroganovien, Golitsynien ja Shakhovskyjen varallisuuden perusta. Heidän panimonsa tuottivat jopa seitsemän miljoonaa puntaa suolaa vuodessa. Permin suolaa - "Permyanka" - käytiin kauppaa paitsi Venäjällä, myös muissa Euroopan maissa.

Fosforilannoitteet sisältävät alkuaineen fosforia: 1. vesiliukoinen (ammofossi, diammofossi, superfosfaatit), 2. niukkaliukoinen - erittäin huonosti liukeneva heikkoihin happoihin, liukenematon veteen (fosforijauho, luujauho). 2. niukkaliukoinen - erittäin huonosti liukeneva heikkoihin happoihin, liukenematon veteen (fosfaattikivi, luujauho).

Fosforilannoitteiden merkitys Fosforilannoitteiden merkitys Se on osa monimutkaisia ​​proteiineja, jotka osallistuvat solun ytimen jakautumisprosessiin ja uusien kasvielinten muodostumiseen. Se on osa monimutkaisia ​​proteiineja, jotka osallistuvat solun ytimen jakautumisprosessiin ja uusien kasvielinten muodostumiseen. Sillä on suuri rooli hedelmien ja marjojen kypsymisen nopeuttamisessa. Sillä on suuri rooli hedelmien ja marjojen kypsymisen nopeuttamisessa. Edistää taloudellista kosteuden kulutusta Edistää taloudellista kosteuden kulutusta lisää merkittävästi kasvien talvikestävyyttä lisää merkittävästi kasvien talvikestävyyttä Fosfori parantaa makua ja tehostaa ravinteiden virtausta lehdistä hedelmiin ja marjoihin. Fosfori parantaa makua ja tehostaa ravintoaineiden virtausta lehdistä hedelmiin ja marjoihin. Fosforilla on tärkeä rooli hedelmä- ja marjakasvien elämässä. Fosforilla on tärkeä rooli hedelmä- ja marjakasvien elämässä. Jos fosforia ei ole tarpeeksi, kasvu hidastuu, kukinta ja kypsyminen viivästyvät, maku heikkenee ja sato laskee. Jos fosforia ei ole tarpeeksi, kasvu hidastuu, kukinta ja kypsyminen viivästyvät, maku heikkenee, tuottavuus heikkenee.. Liiallinen fosfori on haitallista.. Liiallinen fosfori on haitallista.

Typpi on kaikkien kasvien pääravintoaine: ilman typpeä proteiinien ja monien vitamiinien, erityisesti B-vitamiinien, muodostuminen on mahdotonta. Typpi säätelee kasvullisen massan kasvua, määrää sadon tasoa ja lisää viljan proteiinipitoisuutta. . Kasvit imevät ja assimiloivat typpeä voimakkaimmin varren ja lehtien suurimman muodostumisen ja kasvun aikana. Typpilannoitteet edistävät kasvin vihreän osan kehitystä.

Ravintoarvon laskeminen CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100 %/Mr aine %2 +++ W= 14 () =

Ravintoarvon laskeminen CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100 %/Mr aine %2 +++ W = 14 () = 47 %

Muinaisina aikoina suola oli arvokas hyödyke, josta suuri osa tuotiin maahan ulkomailta. Ensimmäiset rakenteet suolakentillä olivat: arkut suolaveden varastointia varten, panimot, navetat, suolaveden nostoputket. 1600-luvun lopulla nousi esiin suolan louhinta Solikamskista.

OPETUS: 1. Muodostaa käsitys kivennäislannoitteista, niiden merkityksestä kansantaloudessa ja lannoitteita valmistavien yritysten sijoittamisen periaatteista. 2. Anna lannoitteiden luokittelu 3. Vahvista opiskelijoiden kirjoitustaitoa kemialliset kaavat ja tehdä kemiallisia laskelmia. 4. Opeta vertailemaan resurssien ja tuotannon karttoja. KOULUTUS 1. Istuta opiskelijoille tarkkuutta muistiinpanojen tekemisessä. 2. Kehitä tarkkaavaisuutta työskennellessäsi kartan kanssa 3. Kasvata välittävää asennetta luontoon 4. Opeta oppilaita rakastamaan kehoaan ja olemaan syömättä "roskaruokia"