Esitys aiheesta "Hiilidioksidi (CO2)". Hiilidioksidi
Dia 1
Esitys kemiasta 9. luokan oppilaille aiheesta: "Hiilidioksidi" MBOU - Razdolnenskaya Secondary peruskoulu Nro 19 Novosibirskin piiri, Novosibirskin alue Suorittanut: kemian opettaja Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoe 2011Dia 2
Hiilidioksidin rakennekaava O=C=O Hiilidioksidin molekyylikaava CO2
Dia 3
Fysikaaliset ominaisuudet Hiilimonoksidi (IV) on väritön kaasu, noin 1,5 kertaa ilmaa raskaampi, hyvin veteen liukeneva, hajuton, syttymätön, ei tue palamista ja aiheuttaa tukehtumisen. Paineen alaisena se muuttuu värittömäksi nesteeksi, joka jähmettyy jäähtyessään.
Dia 4
Hiilimonoksidin muodostuminen (IV) Teollisuudessa - sivutuote kalkin tuotannossa. Laboratoriossa, kun hapot ovat vuorovaikutuksessa liidun tai marmorin kanssa. Hiiltä sisältävien aineiden palamisen aikana. Hidas hapettuminen biokemiallisissa prosesseissa (hengitys, hajoaminen, käyminen).
Dia 5
Hiilimonoksidin käyttö (IV) Sokerin tuotanto. Palon sammutus. Hedelmävesien tuotanto. "Kuivajää". Siivoustarvikkeiden hankkiminen. Lääkkeiden vastaanottaminen. Sodan valmistus, jota käytetään lasin valmistukseen.
Dia 6
Me saamme savua. Palaminen liittyy savun esiintymiseen. Savu voi olla valkoista, mustaa ja joskus näkymätöntä. Hiilidioksidiksi kutsuttu "näkymätön" savu nousee kuuman kynttilän tai alkoholilampun yläpuolelle. Pidä puhdasta koeputkea kynttilöiden päällä ja ota pieni osa "näkymättömästä" savusta. Jotta se ei lennä pois, sulje koeputki nopeasti tulpalla ilman reikää. Hiilidioksidi on näkymätöntä koeputkessa. Säilytä tämä koeputki hiilidioksidin kanssa lisäkokeita varten.
Dia 7
"Vaikea tarina" Kaada vähän kalkkivettä (peittääksesi pohjan) koeputkeen, jossa vangitit kynttilän liekistä hiilidioksidin. Sulje koeputki sormella ja ravista sitä. Kirkas kalkkivesi muuttui täysin sameaksi. Vain hiilidioksidi on syyllinen tähän. Jos otat kalkkivettä koeputkeen, joka ei sisällä hiilidioksidia, ja ravistat koeputkea, vesi pysyy kirkkaana. Tämä tarkoittaa, että kalkkiveden sameus on todiste siitä, että koeputkessa oli hiilidioksidia.
Dia 8
Hiilidioksidia vapautuu soodasta Ota vähän soodajauhetta ja kuumenna se vaakasuorassa vahvistetussa koeputkessa. Liitä tämä koeputki kulmaputkella toiseen vettä sisältävään koeputkeen. Putkesta alkaa ilmestyä kuplia. Tämän seurauksena jonkinlaista kaasua tulee soodasta veteen. Lasiputkea ei saa laskea veteen lämmityksen päätyttyä, muuten vesi nousee putkeen ylös ja putoaa kuumaan soodakoeputkeen. Tämä voi aiheuttaa koeputken halkeamisen. Kun näet, että soodasta vapautuu kaasua kuumennettaessa, yritä korvata koeputkessa oleva tavallinen vesi kalkkivedellä. Sää muuttuu pilviseksi. Sodasta vapautuu hiilidioksidia.
Dia 9
Limonadikaasu on myös hiilidioksidia, jos avaat limonadipullon tai alat ravistaa sitä, siihen ilmaantuu paljon kaasukuplia. Sulje limonadipullo lasiputken sisältävällä tulpalla ja aseta putken pitkä pää kalkkivettä sisältävään koeputkeen. Pian vesi muuttuu sameaksi. Sitruunakaasu on siis hiilidioksidia. Se muodostuu limonadin sisältämästä hiilihaposta.
Dia 10
Etikka karkottaa soodasta hiilidioksidia. Hiilidioksidia sisältyy useisiin aineisiin, mutta sitä on mahdotonta havaita silmällä. Jos kaadat etikkaa soodapalalle, etikka sihisee voimakkaasti ja limsaasta vapautuu jonkinlaista kaasua. Jos laitat palan soodaa koeputkeen, kaadat siihen hieman etikkaa, suljet sen kulmaputkella varustetulla tulpalla ja kastat putken pitkän pään kalkkiveteen, olet vakuuttunut, että myös hiilidioksidia vapautuu. soodasta.
Dia 11
Lemonade Factory Jopa heikko happo karkottaa soodasta hiilidioksidia. Peitä koeputken pohja sitruunahapolla ja kaada päälle sama määrä soodaa. Sekoita nämä kaksi ainetta. Molemmat tulevat toimeen, mutta ei kauaa. Kaada tämä seos tavalliseen lasiin ja täytä se nopeasti makealla vedellä. Kuinka paljon se suhisee ja vaahtoaa! Kuten oikea limonadi. Voit siemailla sitä turvallisesti. Se on täysin vaaratonta, jopa maukasta. Sinun tarvitsee vain lisätä sokeria heti alussa, jotta se maistuu.
Dia 12
Limonadi taskussa Juomien hiilidioksidi lisää niiden virkistävää vaikutusta. Voit tehdä vaahtoavaa sitruunaa milloin tahansa. Sekoita tätä varten koeputkessa 2 kuutiosenttimetriä sitruunahappojauhetta, 2 kuutiosenttimetriä soodaa ja 6 kuutiosenttiä tomusokeria. Nämä kolme ainetta on sekoitettava perusteellisesti ravistamalla ja kaatamalla suurelle paperiarkille. Tämä määrä on jaettava yhtä suuriin osiin. Jokaisen osan tulee olla riittävän suuri peittämään koeputken pyöreän pohjan. Kääri jokainen annos erilliseen paperiin, kuten apteekissa kääritään jauheita. Yhdestä tällaisesta pussista saat lasillisen virkistävää limonadia.
Dia 13
Kalkkikivestä vapautuu hiilidioksidia Jos vaahtoa syntyy, kun ainetta kostutetaan hapolla, se johtuu lähes aina hiilidioksidin vapautumisesta. Hän on se, joka muodostaa tämän vaahdon. Kastunut kalkkikivi suhisee ja vaahtoaa, ja siitä vapautuu hiilidioksidia. Jos et ole varma tästä, tee koe: laita pala kalkkikiveä koeputkeen ja lisää happoa, sulje sitten koeputki lasiputkella varustetulla tulpalla ja laske putken pitkä pää kalkkiveteen. Vesi muuttuu sameaksi. Kalkkia on useita tyyppejä. Kalkkikivi on kalsiumkarbonaattia.
Dia 14
Uppoava liekki Lämmitetty hiilidioksidi eli savu on kevyttä ja nousee vapaasti ilmaan, kylmä hiilidioksidi on raskasta, laskeutuu astian pohjalle ja täyttää sen vähitellen ääriään myöten. Hiilidioksidissa palaminen on mahdotonta, koska se itsessään on palamistuote. Jos asetat kynttilän astian pohjalle ja katsot sitä jonkin aikaa, huomaat, että liekki sammuu pian. Hiilidioksidi, joka muuttuu kynttilän palaessa, täyttää vähitellen astian reunaan asti ja liekki "hukkuu" hiilidioksidiin.
Dia 15
Tietolähde D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrad, “Children’s Literature”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Koulukuvitettu hakuteos", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G.E. Rudzitis, “Kemia 9. Oppikirja 9. luokan toisen asteen oppikirjalle yleissivistävät oppilaitokset", M., "Enlightenment", 1994. Kuvien lähteet http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http://img.lenta.ru/news/2006/10 /27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http://him.1september.ru/2004/36/23 -1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_297jpg1?212947jpg http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Esitys Hiilidioksidin merkitys luonnossa ja ihmisen elämässä
Esityksen kuvaus yksittäisillä dioilla:
№ dia 1 
Dian kuvaus:
№ dia 2 
Dian kuvaus:
Kunnan budjettioppilaitoksen lukio nro 11, Kamensk-Shakhtinsky, Rostovin alue tutkimusta Hiilidioksidin biologinen merkitys
№ dia 3 
Dian kuvaus:
Tavoite: Selvittää hiilidioksidin koostumus, tuotantotavat ja käyttö luonnossa ja ihmiselämässä. Tavoitteet: Tutkia kirjallisia lähteitä tästä aiheesta; Tutkia menetelmiä hiilidioksidin tuottamiseksi ja määrittämiseksi; Tutki hiilidioksidin ominaisuuksia; Ota selvää hiilidioksidin merkityksestä luonnossa ja ihmisen elämässä.
№ dia 4 
Dian kuvaus:
Tutkimuskohde: hiilidioksidi Hypoteesi: hiilidioksidilla on suuri merkitys luonnossa ja ihmiselämässä, joten monet pitävät sitä elämän tärkeimpänä kaasuna Tutkimusmenetelmät: tietolähteiden tutkiminen; systematisointi; yleistys; Hae; kuvaus; vertailu; koe; analyysi; ymmärrys Opiskelun käytännön merkitys on siinä, että saatuja tuloksia voidaan käyttää ulkopuolisessa toiminnassa ja kemian tunneilla
№ dia 5 
Dian kuvaus:
Hiilidioksidin ominaisuudet 1. Se on väritön ja hajuton. 2. Liukenee veteen. 3. Ei tue palamista. 4. Jäätyy -78,50 C:n lämpötilassa, jolloin muodostuu "kuivajää". 5. Ilmaa raskaampaa. 6. Maku on hieman hapan. 7. Myrkytön ja räjähtämätön. Mutta suljetuissa tiloissa se kerääntyy lähelle lattiaa, syrjäyttäen happea ja vähentäen sen tilavuusosuutta. 8. Kiinteästä tilasta hiilidioksidi siirtyy välittömästi kaasumaiseen tilaan ohittaen nestemäisen tilan (näytöksessä hiipivä kaasu) 9. Lähettää ultraviolettisäteitä ja heijastaa infrapunasäteitä.
№ dia 6 
Dian kuvaus:
fotosynteesi
№ dia 7 
Dian kuvaus:
Hiilidioksidi on "kasvihuonekaasu"
№ dia 8 
Dian kuvaus:
Hiilidioksidi ja ihmisten terveys
№ dia 9 
Dian kuvaus:
kokeellinen osa
№ dia 10 
Dian kuvaus:
Hiilidioksidin ominaisuuksien käyttö
№ dia 11
Dian kuvaus:
Hiilidioksidia ja kalkkia
№ dia 12
Dian kuvaus:
Kuivajään käyttö
№ dia 13
Dian kuvaus:
Hiilidioksidin käyttö muilla kansantalouden sektoreilla
№ dia 14
Dian kuvaus:
Johtopäätökset 1. Hiilidioksidilla on erittäin tärkeä rooli luonnossa ja ihmisten elämässä. Hiilidioksidin ominaisuuksia käytetään laajalti monilla eri teollisuudenaloilla. Hiilidioksidi osallistuu elintärkeisiin prosesseihin ja vaikuttaa ihmisten terveyteen ja maapallon ilmastoon. Ilman hiilidioksidia planeetallamme ei olisi elämää, koska se on tärkeimmän prosessin - fotosynteesin - raaka-aine. Juuri tämä kaasu luo elämälle välttämättömän ilmaston, estää bakteerien kehittymisen, taistelee tulta ja paljon muuta... En osaa sanoa mikä kaasu on meille tärkein: hiilidioksidi vai happi. Vertailun vuoksi minun on tutkittava happea syvemmin. Ehkä tämä on tulevaisuuden tutkimukseni aihe. Mutta nytkin voin sanoa, että elämä ilman hiilidioksidia on mahdotonta, vaikka sen määrää pitää hallita, jotta ei synny "kasvihuoneilmiötä" ja ettei kehomme kärsisi ylimääräisestä CO2:sta. Hypoteesini vahvistui.
№ dia 15
Dian kuvaus:
Kiitos huomiostasi!
Lataa materiaalia
Jos haluat lisätä arvostelun, Kirjaudu tilillesi tai rekisteröidy
Näetkö jo painajaisia jaksollisesta taulukosta? Eivätkö reaktioyhtälöt muodostuneet päässäsi puhtaita ratkaisuja, vaan absoluuttista kaaosta? Älä huoli etukäteen! Kemia on monimutkainen ja tarkka tiede, sen ymmärtäminen vaatii huomiota, ja oppikirjoissa kirjoitetaan usein käsittämättömiä tekstejä, jotka monimutkaistavat kaiken. Kemiaa koskevat esitykset tulevat avuksesi - informatiivisia, jäsenneltyjä ja yksinkertaisia. Et vain tiedä kaikkia muotoja, joita vesi voi ottaa, vaan pystyt myös näkemään ne ja muistamaan ne tarkasti. Tästä eteenpäin kaavat ja yhtälöt ovat sinulle selkeitä, eikä ongelmien ratkaiseminen aiheuta ongelmia. Lisäksi hämmästytät helposti luokkatoverisi ja opettajasi kirkkaalla esityksellä, jonka avulla voit saada oppitunnin korkeimmat pisteet. Kemian tietosi on loistava, ja kemian esitykset, jotka ovat ladattavissa ilmaiseksi resurssistamme, tulevat jalokivikauppiaiksi tietämyksesi leikkaamisessa.
Biologian esitykset ovat loistavia kumppaneita myös luonnontieteiden opiskelussa: näiden toisiinsa liittyvien suurten tieteiden välistä yhteyttä on vaikea sivuuttaa.
Kemialliset ominaisuudetTekijä: kemialliset ominaisuudet hiilidioksidi viittaa
happamat oksidit. Veteen liuotettuna se muodostuu
hiilihappo. Reagoi alkalien kanssa muodostaen
karbonaatit ja bikarbonaatit. Reagoi
elektrofiilinen substituutio (esimerkiksi fenolilla) ja
nukleofiilinen additio (esim
organomagnesiumyhdisteet). Fyysiset ominaisuudet
Hiilimonoksidi (IV) - hiilidioksidi, hajuton ja väritön kaasu,
voimakkaasti jäähtyessään kiteytyy valkoiseksi
lumimainen massa - "kuivajää". Tunnelmassa
paineessa se ei sula, vaan haihtuu, sublimaatiolämpötila
-78 °C. Hiilidioksidia syntyy mätänemällä ja palamalla
orgaaniset aineet. Sisältää ilmaa ja mineraaleja
lähteistä, jotka vapautuvat eläinten ja kasvien hengityksen aikana.
Liukenee veteen (1 tilavuus hiilidioksidia yhdessä tilavuudessa
vesi 15 °C:ssa). Sovellus
Ruoassa
ala
hiilidioksidi
käytetään
säilöntäaine ja
leivinjauhe,
merkitty
pakkauskoodi
E290. Hiilidioksidi
käytetään
hiilihappoa sisältävä limonadi ja
kivennäisvettä. Nestemäistä hiilidioksidia käytetään laajalti järjestelmissä
palonsammuttimissa ja sammuttimissa. Hiilidioksidia sisään
tölkit
käytetty
ilma-aseet
(kaasusylinterissä
pneumatiikka) ja as
energian lähde
moottorit sisään
lentokoneiden mallinnus. Kiinteää hiilidioksidia - "kuivajäätä" - käytetään
kylmäaine laboratoriotutkimuksissa, in vähittäiskauppa, klo
laitteiden korjaus (esimerkiksi: yhden liitoksen jäähdytys
osat tiukan sovituksen aikana) jne. Hiilidioksidin nesteyttämiseen ja
Hiilidioksidilaitoksia käytetään kuivajään valmistukseen. Rooli elävissä organismeissa ja
vaikuttaa heihin
Hiilidioksidia syntyy polttamalla tai
mätänevä orgaaninen aines. Hiilimonoksidi
löytyy ilmasta ja maanalaisista mineraaleista
lähteet. Myös ihmiset ja eläimet erittyvät
hiilidioksidia uloshengitettäessä ilmaa. Kasveja ilman
valaistus vapauttaa sen ja fotosynteesin aikana
imeytyä intensiivisesti. Prosessin ansiosta
kaikkien elävien olentojen solujen aineenvaihdunta oksideja
hiili on yksi tärkeimmistä komponenteista
ympäröivää luontoa. Tämä kaasu ei ole myrkyllistä, mutta jos se kerääntyy suuriin
keskittymiskyky, tukehtuminen (hyperkapnia) voi alkaa ja milloin se
puute, päinvastainen tila kehittyy -
hypokapnia. Hiilidioksidi päästää ultraviolettivalon läpi
säteet ja heijastavat infrapunaa. Se on kasvihuonekaasu
joka vaikuttaa suoraan ilmaston lämpenemiseen. Tämä
johtuu siitä, että sen pitoisuus ilmakehässä
kasvaa jatkuvasti, mikä johtaa kasvihuoneilmiöön. Mielenkiintoisia seikkoja
Englantilainen tiedemies Joseph Priestley vuonna 1767
kiinnostui kuplien luonteesta,
jotka tulevat pintaan kun
oluen käyminen Olutaltaan yli hän
asetti kulhoon vettä, jonka hän sitten
Maistan sitä ja huomasin sen
on virkistävä vaikutus. Priestley
ei keksinyt muuta kuin hiilidioksidia,
jota käytetään vielä tänäkin päivänä
hiilihapollisten juomien tuotanto. Kautta
viisi vuotta sitten Priestley julkaisi teoksen vuonna
joka kuvasi edistyneempää menetelmää
tuottaa hiilidioksidia reaktiolla
rikkihappo liidulla. Hämmästyttävä tosiasia on, ettei vain ihminen voi olla
ollessaan päihtynyt. Tiedemiehet ovat havainneet sen
Samanlaista "humalassa" käyttäytymistä esiintyy myös kaloissa. He eivät vain juo humalassa
alkoholista, mutta hiilidioksidista.
Meren asukkaat kirjaimellisesti menettävät päänsä vedessä
CO2-pitoisuus kohoaa koordinaatiohäiriöitä ja
vaaran tunteen katoaminen on tämän pääasiallinen ilmentymä
kunto.
Tämän outo ilmiön löysi tutkija
Philip Munday J. Cookin yliopisto. Hän kokeili
riuttakalojen kanssa sijoittamalla ne akvaarioihin, joissa on
lisääntynyt CO2-pitoisuus. Ja kokeelliset kalat alkoivat johtaa
itsensä odottamattomilla tavoilla, esimerkiksi he uivat saalistajien hajuihin.
Göran Nilsson (oslon tutkijan kollega) ehdotti sitä
hiilidioksidi, kun se on vuorovaikutuksessa valtameren veden kanssa, lisää sitä
happamuus. Siksi kalojen kemiallinen tasapaino on häiriintynyt
että niiden on säilytettävä korkeampi ionipitoisuus
solujen sisällä. Tuloksena syntyy vaikutus, joka muistuttaa hyvin paljon
päihtymystä ja he alkavat käyttäytyä sopimattomasti. Keskivertotalo päästää kaksi kertaa enemmän hiilidioksidia kuin keskimääräinen koti.
auto. Kuivajää on saanut nimensä, koska se muistuttaa ulkoisesti tavallista jäätä.
jäätä. Mutta se ei ole kiinteä muoto
vesi ja hiilidioksidi (CO2),
joka on hajuton, mauton ja
värit. Kuivajään lämpötila
on -78,5 astetta.
Useimmiten sitä käytetään
jäähdyttävää jäätelöä tai
sumugeneraattorit filmisarjoihin
alustat. Kuivajään haihduttaminen
muuttuu takaisin kaasuksi, jäähtyy
ilmaa ja johtaa kondensoitumiseen
vesihöyryä, joka luo
"sumuinen vaikutus" Ilmakehän luonnollinen hiilidioksidipitoisuus muuttui
kautta historian 180-300 miljoonasosaa
(ppm). Nykyään hiilidioksiditasot ovat noin 380
ppm, mikä on 25 % enemmän kuin vuoden korkein luku
luonnollinen ympäristö.
Vuonna 1997 ilmakehän CO2-pitoisuus nousi 2,87
ppm, tämä lisäys oli suurempi kuin missään
toinen vuosi nykyhistoriassa.
Monet luonnonhöyryt ja höyryt tulevat maan suolistosta.
vettä, suuria määriä hiilidioksidia (CO2) ja muita kaasuja,
jotka ilmakehään päästettynä absorboivat aurinkoenergiaa ja
säteile sitä vastakkaiseen suuntaan. Tämän tyyppistä lämpenemistä kutsutaan
"luonnollinen kasvihuoneilmiö". "Kasvihuoneilmiö",
toisin kuin kaikki muu, aiheuttaa maailmanlaajuista ilmastonmuutosta
johtuen planeettamme ilmakehän hiilidioksidipitoisuuksien kasvusta. Ruotsalainen tiedemies Svante Arrhenius vuonna 1896
ymmärtänyt, että ihmisen tuotantotoimintaa
ylittää jo maapallon luonnonkapasiteetin
hiilidioksidin imeytyminen
Fossiilisten polttoaineiden polttaminen tänään
lisää noin kuusi miljardia tonnia hiilidioksidia
kaasua planeettamme ilmakehään joka vuosi. Vain
puolet näistä päästöistä syntyvistä kaasuista kierrätetään
metsät ja valtameret.
Massiiviset metsäkadot kattavat 20 prosenttia
maapallon lämpeneminen kaasusaasteen seurauksena,
estää hiilidioksidin takaisinabsorptiota. Maapallon ilmakehä sisältää tällä hetkellä 40 % enemmän hiilidioksidia kuin
ennen teollista vallankumousta.
Yhdysvaltojen väkiluku on viisi prosenttia maailman yhteisöstä,
mutta Amerikan kansakunta luo kysyntää 25 prosentille kaupallisesta kulutuksesta
energiaa maailmassa ja tuottaa 22 prosenttia teollisuuden hiilidioksidipäästöistä
maailmanmarkkinahintoihin verrattuna.
Noin 75 % vuotuisesta hiilidioksidipitoisuuden noususta
ilmakehälle on ominaista fossiilisten polttoaineiden polttaminen.
Yli 20 % hiilidioksidipäästöistä tulee bensiinistä
autojen moottoreita. Vaikka johtoasema ympäristövahingoissa on edelleen
fossiilisten polttoaineiden voimalaitosten omistama.
Ilmakehän hiilidioksidin merkittävä lisääntyminen voi varmasti lisääntyä
lämpötila, mutta ei niin paljon kuin vesihöyry, jonka osuus on
yli 90 % pääkomponenteista kasvihuoneilmiön luomiseksi.
Dia 2
Hiilidioksidi
Hiilidioksidi on väritöntä ja hajutonta. Se on lähes 1,5 kertaa ilmaa raskaampaa. Normaaleissa olosuhteissa yksi tilavuus hiilidioksidia liukenee yhteen tilavuuteen vettä.
Dia 3
Ilmassa on aina noin 0,3 % hiilidioksidia. Sen pitoisuus ilmassa ei ole vakio. Kaupunkien ilmassa, erityisesti tehtaiden lähellä, on hieman enemmän hiilidioksidia kuin maaseudun ilmassa.
Dia 4
Hiilidioksidia muodostuu hengityksen ja polttoaineen palamisen aikana sekä erilaisten orgaanisten aineiden kytemisen ja hajoamisen aikana.
Monien mineraalilähteiden vesi sisältää huomattavan määrän liuennutta hiilidioksidia. Yksi näistä lähteistä kivennäisvettä sijaitsee kohteessa Kislovodsk. Tästä lähteestä vapautuu päivittäin noin kaksi ja puoli miljoonaa litraa kivennäisvettä, joka sisältää jopa 5 g vapaata hiilidioksidia.
Dia 5
Merien ja valtamerten vedet sisältävät runsaasti liuennutta hiilidioksidia, kymmeniä kertoja enemmän kuin ilmassa.
Dia 6
Kun paine nousee 60 atm:iin, se muuttuu värittömäksi nesteeksi. Nestemäisen hiilidioksidin haihtuessa osa siitä voi muuttua kiinteäksi lumimaiseksi massaksi. Se puristetaan ja saadaan niin sanottu "kuivajää", joka sublimoituu normaalipaineessa sulamatta ja sen lämpötila laskee -78,5 ° C: een. Siksi kuivajäätä käytetään pääasiassa varastointiin elintarvikkeita ja ennen kaikkea jäätelö.
