Oppitunnin aihe: Oppitunnin aihe: Alkoholien kemialliset ominaisuudet. Esitys aiheesta "Alkoholien ominaisuudet" Vety-OH-ryhmän substituutioreaktio

Alkoholien luokitus1
Luonto
hiili
radikaali
2
3
Luvussa
hydroksyyli
ryhmiä
Luonto
vetyatomi,
mikä
yhdistetty
hydroksyyli
ryhmä

Alkoholien luokitus
Hiiliradikaalin luonteen mukaan
Otsikko
ALKOHOIT
Lisää tekstisi
CH3-CH2-CH2-OH
CH2-OH
Raja
Aromaattinen
CH2-CH-CH2-OH
Rajoittamaton

R(OH)x
Alkanolit
Alkenolit
Alkinolit
Fenolit
Sykloalkonolit
Sen hiilivetyradikaalin luonteen mukaan, johon se liittyy
alkoholien hydroksyyliryhmäluokitus on sama kuin
hiilivetyjen luokittelu.

Alkoholien luokitus
hydroksyyliryhmien lukumäärän mukaan
Otsikko
ALKOHOIT
Lisää tekstisi
CH2-CH-CH2-OH
minä
minä
minä
OH OH OH
CH3-CH2-CH2
minä
VAI NIIN
Monatominen
(etanoli)
CH2-CH-CH2-OH
minä
minä
VOI VOI
Diatominen
(Etyleeniglykoli)
Triatominen
(glyseroli)

Alkoholien luokitus
sen atomin luonteesta johtuen
sitoutunut hydroksyyliryhmä
Otsikko
ALKOHOIT
Lisää tekstisi
CH3-CH2-CH2
minä
VAI NIIN
Ensisijainen
(butanoli - 1)
CH3-CH2-CH-OH3
CH3
minä
CH3-C-CH3
minä
VAI NIIN
minä
VAI NIIN
Tertiäärinen
(2-metyylipropanoli-2)
Toissijainen
(butanoli - 2)

Metyylialkoholi
CH3-OH - metanoli
Etanoli
C2H5-OH - etanoli
Propyylialkoholi
CH3-CH2-CH2-OH - propanoli
Butyylialkoholi
CH3-CH2-CH2-CH2-OH - butanoli
Alkanolit muodostavat homologisen sarjan yleisen kaavan kanssa
CnH2n+1OH (n = 1,2,3,:N). Alkanolien systemaattisen nimikkeistön mukaiset nimet muodostetaan vastaavien alkaanien nimistä lisäämällä loppuliite "ol"

CH3-OH - metanoli
C2H5-OH - etanoli

Alkoholien isomerismi

Alkanoleille on ominaista kahden tyyppinen isomeria:
hydroksyyliaseman isomeria
ryhmät hiiliketjussa
Alkaanit
hiilirungon isomeria.

Hiiliketjun hydroksyyliryhmän paikan isomerismi

CH3-CH2-CH2-OH propanoli
n-propyylialkoholi
CH3-CH-CH
l
VAI NIIN
propanoli-2
(isopropyylialkoholi)

CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanoli-1 (n-butyylialkoholi)

Hiilirungon isomeria
CH3-CH2-CH2-CH2-OH
butanoli-1
(n-butyylialkoholi)
CH3-CH-CH2-OH
l
CH3
2-metyylipropanoli-1
(isobutyylialkoholi)
Ensimmäinen niistä alkoholeista, joille on ominaista
molemmat isomeriatyypit, butanoli on

Alkoholien fysikaaliset ominaisuudet

Alkanolit ovat värittömiä tai kiteisiä nesteitä
aineet, joilla on ominainen haju. Homologian ensimmäiset jäsenet
sarjassa on miellyttävä tuoksu, butanoleilla ja pentanoleilla tuoksu
tulee epämiellyttäväksi ja ärsyttäväksi. Korkeammilla alkanoleilla on
miellyttävä aromaattinen tuoksu.

Kiehumislämpötila

Alkoholien kiehumispiste
Alkoholin nimi
Kaava
Kiehumislämpötila
Metyyli (metanoli)
CH3OH
64,7
Etyyli (etanoli)
C2H5OH
78,3
Propyyli (propanoli)
C3H7OH
97,2
Butyyli (butanoli-1)
C4H9OH
117,7
Amyyli (pentanoli-1)
C5H11OH
137,8

Alkoholien korkea kiehumispiste selittyy
merkittävä
molekyylien välinen
vuorovaikutusta
–
molekyylien yhdistyminen, jonka mahdollisuus selitetään
O-H-sidoksen ja yksinäisten elektronien polariteetti
happiatomipareja. Tätä vuorovaikutusta kutsutaan
vetysidos

Etanolimolekyylin rakenne

N
N
δ-
N–S–S
NOIN
|
N
N
N
Etanolimolekyylin hiiliatomit ovat
vety ja happi ovat sitoutuneet
vain yksittäisiä joukkovelkakirjoja. Koska
elektronegatiivisuus
happi on suurempi kuin hiilen ja vedyn elektronegatiivisuus,
C–-sidosten yhteiset elektroniparit
O ja O – H on siirretty sivulle
happiatomi. näkyy siinä
osittain negatiivinen ja edelleen
atomeja
hiili
Ja
vety
osittaisia positiivisia varauksia.

Alkoholien kemialliset ominaisuudet

Reaktiivisuus
alkoholipohjainen
läsnäolo niiden molekyyleissä
polaariset sidokset,
pystyy räjähtämään
heterolyytin mukaan
mekanismi.
Alkoholit ovat heikkoja
happo-emäs
ominaisuuksia

Reaktioiden tyypit

Reaktiot
hapettumista
Korvausreaktio
vetyatomit
OH-ryhmät
Korvausreaktio
vetyatomit OH
ryhmiä
Reaktio
kuivuminen
(jako
vesimolekyylit)
Alkanoleille on ominaista
4 reaktiota:

Vetysubstituutioreaktio -OH-ryhmä

C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
Kuinka heikkojen happojen kanssa alkanolit voivat reagoida
alkalimetallit. Tuloksena oleva
alkoholien metallijohdannaisia kutsutaan
alkoholaatit.

Substituutioreaktio –OH-ryhmät

Toisen reaktioiden suurin käytännön merkitys
tyypissä on hydroksyyliryhmän substituutioreaktiot
halogeenit. Tämä reaktio voidaan suorittaa kanssa
vaikutus eri halogenidihappojen alkanoleihin

Alkanolireaktiot
R – OH + H – X ↔ R – X + H2O
Alkanolien reaktiivisuus
R3С – OH > R2CH – OH > RCH2 – OH
Reaktiivisuus HX
HI > HBr > HCl > HF
Alkanolien reaktio halogeenivetyhappojen kanssa on
palautuva. Sen virtauksen tehokkuus riippuu rakenteesta
alkanoli, halogenidin luonne ja olosuhteet.
Aktiivisimmat tässä reaktiossa ovat tertiääriset
alkanoleja ja jodihappoa

Reaktioiden suorittaminen kokeellisesti

Kuivumisreaktio

Alkanoleille on ominaista kahden tyyppiset reaktiot
nestehukka:
- molekyylinsisäinen
Ja
- molekyylien välinen
Molekyyliensisäinen dehydraatio tuottaa alkeeneja, ja molekyylien välinen dehydraatio tuottaa yksinkertaisia.
eetterit.

Alkanolien molekyylinsisäinen dehydraatio
voidaan suorittaa lämmittämällä niitä
ylimäärä väkevää H2SO4:a lämpötilassa 150-200 ºС tai kun alkoholia kuljetetaan
ylikuumennetut kiinteät katalyytit.

Zaitsevin sääntö

CH3 – CH – CH – CH2
N
90%
CH2-CH = CH-CH3
|
HÄN
N
100%
CH3 - CH2 - CH = CH2
molekyylinsisäinen
kuivuminen
epäsymmetrinen
alkanolit etenevät Zaitsevin säännön mukaisesti,
jonka mukaan vety erottuu pääasiassa
vähiten hydrattu hiiliatomi ja muodostuu
vakaampi alkeeni.

Sekundaaristen alkoholien dehydraatio

Sekundaaristen alkoholien dehydraation aikana
Voi olla
erilaisten uudelleenjärjestelyjen esiintyminen, jotka johtavat
alkeenien isomeeriseoksen saaminen.

Kun etyylialkoholia lämmitetään heikommin rikkihapolla
muodostuu dietyylieetteriä. Se on haihtuvaa ja syttyvää
nestettä. Dietyylieetteri kuuluu eetterien luokkaan -
orgaaniset aineet, joiden molekyylit koostuvat kahdesta
hiilivetyradikaaleja, jotka liittyvät happiatomin kautta.
Yleinen kaava R – O – R

Hapetusreaktiot

Alkoholien hapettuminen tapahtuu myös voimakkaiden hapettimien vaikutuksesta. Merkki
tässä tapauksessa saadut tuotteet määräytyvät asteen mukaan
alkoholien korvaaminen sekä käytettyjen aineiden luonne
hapettava aine

Happea sisältävät orgaaniset aineet, kuten
hiilivedyt palavat ilmassa tai hapessa
vesihöyryn muodostuminen ja hiilidioksidi. Palaminen
alkoholit ovat siksi erittäin eksoterminen reaktio
niitä voidaan käyttää
korkeakalorinen polttoaine.
CnH2n+1OH+O2
nCO2+(n+1)H20+Q

Primaaristen alkoholien hapetus karboksyylihapoiksi
tapahtuu HNO3:n tai kaliumpermanganaatin vaikutuksesta
emäksinen ympäristö.
Sekundaaristen alkoholien hapettuminen johtaa muodostumiseen
vastaavia ketoneja.

Alkoholien hapettuminen kuparioksidilla johtaa muodostumiseen
aldehydit

Tertiääriset alkoholit voivat hapettua vain ankarissa olosuhteissa, kun
voimakkaiden hapettimien vaikutus. Reaktioihin liittyy tauko
C-C-sidokset α-hiiliatomeissa ja seoksen muodostuminen
karbonyyliyhdisteet

Metanoli ja etanoli

Metanolia tuotetaan hydraamalla hiilimonoksidi (II) CO. SISÄÄN
Tällä hetkellä on kehitetty menetelmä metanolin tuottamiseksi osittain
hiilidioksidin vähentäminen. Tässä tapauksessa enemmän
halpoja hiiltä sisältäviä raaka-aineita, mutta vaaditaan suuri määrä
vety.
CO+2H2
СO2+3H2
250-3500C, 5-30MPa
ZnO+ZnCr2O4
t0
kissa
CH3OH
CH3OH+H2O

Yksittäisten edustajien käyttö

Etanolin käyttö

Yleisin menetelmä etanolin valmistamiseksi
on monosakkaridien entsymaattinen hajottaminen.
С6H10O5)n+nH2O
zymase
C6H12O6
2С2Н5OH+2CO2

Maailman metanolin tuotanto on noin 10 miljoonaa tonnia vuodessa, etanolia
tuotettu noin
tilaa lisää. Metanoli ja
etanolia käytetään
liuottimet ja raaka-aineet orgaanisessa synteesissä. sitä paitsi
etanolia käytetään elintarvikkeissa
ala
Ja
V
lääke.

Muistaa

Vetysidos on sidos atomin välillä
yhden molekyylin vety ja suuret atomit
toisen molekyylin elektronegatiivisuus (O,F,N,Cl).
Esteröintireaktio – alkoholien vuorovaikutus orgaanisten ja epäorgaanisten happojen kanssa
estereiden muodostumisen kanssa.

Mitä aistinvaraiseen arviointiin sisältyy?
Kuinka haistaa reagenssi oikein?
Onko mahdollista maistaa reagensseja?
Onko mahdollista tehdä suunnittelemattomia kokeita?
Mitä tehdä, jos läikytät tai läikytät reagenssia?

- tutkia alkoholien luokittelua;
- määrittää tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien fysikaaliset ominaisuudet;
tutkia niiden rakennetta, isomeriaa, nimikkeistöä;
harkita kemiallisia ominaisuuksia, valmistusta, käyttöä;
- oppia muodostamaan tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien ja niiden isomeerien rakennekaavoja, nimeämään alkoholeja systemaattisen nimikkeistön mukaan:
- arvioi itsenäisesti tietosi tästä aiheesta.

Alkoholit ovat orgaanisia aineita, joiden molekyylit sisältävät yhden tai useampia funktionaalisia hydroksyyliryhmiä yhdistettynä hiilivetyradikaaliin.

C x H y (VAI NIIN) n

CH 3 -OH – metyylialkoholi

NOMENKLATUURI

CH 3 -OH - metyylialkoholi
C 2 H 5 -OH - etyylialkoholi
C 3 H 7 -OH - propyylialkoholi
H 3 C-CH-OH

CH 3

isopropyylialkoholi

NIMIKLAATORI, ISOMERIA

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH-propanoli-1
CH 3 -CH-OH

| - propanoli-2

CH 3

CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 3

- 4 metyylipentanoli -2

KEMIALLISET OMINAISUUDET

Vuorovaikutus alkalimetallien kanssa

2C 2 H 5 OH+2 Na→C 2 H 5 O Na + H 2

etanoli natriumetylaatti Na

2 . Hapetusreaktio

C 2 H 5 OH+ 30 2 →2CO 2 +H 2 O

etanoli

3. Reaktio orgaanisten happojen kanssa estereiden tuottamiseksi

C 2 H 5 OH+ CH 3 COOH → CH 3 COO C 2 H 5 +H 2 O

etanoli etikkahappo etyyliasetaatti

4. Vuorovaikutus epäorgaanisten happojen kanssa

VASTAANOTTAVA

-glukoosin alkoholikäyminen:

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Glukoosi etanoli hiilidioksidi

- alkoholin valmistus eteenistä:

CH 2 = CH 2 +H 2 O → C 2 H 5 VAI NIIN

eteeni etanoli

Alkoholin haitat ovat ilmeiset

entsyymi

CH 3 -SN 2 -OH +[O]CH 3 SLEEP + N 2 NOIN

Etyylietikka

Alkoholialdehydi

"JOO" ? "EI"?

Yleiskaavaa R-OH vastaavia aineita kutsutaan tyydyttyneet yksiarvoiset alkoholit ?
Alkoholien nimet muodostetaan jälkiliitteen avulla "-an"?
Alkoholeja nimettäessä alkaa hiiliatomien numerointi kummastakin päästä ketjut?
Mikä on alkoholin vaikutus kehoon?
Voidaanko metanolista valmistaa viiniä ja vodkaa?
Lue yhtälö:

C 6 H 12 O 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

"Ota vikoja kiinni!"

CH 3 -SN 2 -OH - metanoli
H 2 O-vesi
CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH-butanoli 2
CH 3 -CH-CH 2 OH-2 metyylibutanoli 1

CH 3

C 3 H 7 -OH - propanoli

Mieti ja kirjoita ylös! Nimetyistä aineista: etaanidioli, butanoni, etanoli, propanaali, propaanitrioli, 3-metyylibutanoli-1, valitse: tytöt - moniarvoiset alkoholit, pojat - yksiarvoiset alkoholit ja muodostakaa niiden rakennekaavat. Testi: yksiarvoiset alkoholit etanoli CH3-CH2-OH; 3-metyylibutanoli -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 moniarvoiset alkoholit etaanidioli CH2 – CH2, propaanitrioli CH2 –CH –CH OH OH OH OH OH Osa A

Yhdistä lähtöaineet reaktiotuotteisiin: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t" title=" Yhdistä lähtöaineet ja reaktiotuotteet: 1. C2H5OH + Na H2SO4 ,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4, t"> title="Yhdistä lähtöaineet reaktiotuotteisiin: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> !}

140 C H OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH" title=" Alkoholeille on tunnusomaista seuraavat reaktiot: 1. Substituutiot: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 natriumetoksidi 2. Dehydraatio: molekyylien välinen ja molekyylinsisäinen H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O t > 140 CH OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH |" class="link_thumb"> 8 !} Alkoholeille on tunnusomaista seuraavat reaktiot: 1. Substituutio: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 natriumetoksidi 2. Dehydraatio: molekyylien välinen ja molekyylinsisäinen H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O metanoli etikkahappo metyyliasetaatti 4. Hapetus: [O] [O] R–CH2–OH R–CH = O R–СОOH -H2О aldehydikarboksyylihappo 140 C H OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> 140 CH OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O metanoli etikkahappo metyyliasetaatti 4. Hapetus: [O] [O] R–CH2–OH R–CH=O R–COOH -H2O aldehydikarboksyylihappo > 140 CH OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3 –CO-O-CH" title="Alkoholeille on tunnusomaista seuraavat reaktiot: 1. Substituutio: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 natriumetoksidi 2. Dehydraatio: molekyylien välinen ja molekyylinsisäinen H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH =CH2 + H2O |. t > 140 CH OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> title="Alkoholeille on tunnusomaista seuraavat reaktiot: 1. Substituutio: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 natriumetoksidi 2. Dehydraatio: molekyylien välinen ja molekyylinsisäinen H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Esteröinti: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> !}

Hapettavien aineiden (kuumennettu kupari(II)oksidi, kaliumdikromaatti- ja kaliumpermanganaattiliuokset) läsnäolo helpottaa reaktiota, ja irronnut vety muuttuu vedeksi. t O CH 3 -CH 2 -OH + CuO CH 3 -C + Cu + H 2 O H K MnO 4 O CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -C + H 2 O H 5. Halogenivetyhapoilla CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H20

Moniarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet: Happoominaisuudet Substituutioreaktiot Hapetusreaktiot Kvalitatiiviset reaktiot Glyseroli + Cu(OH) 2 kirkkaansininen väri 1. Palaminen 2. Hapetus KMnO 4 1. Vuorovaikutus halogeeniohjaimien kanssa. 2. Esteröinti 1. Vuorovaikutus alkalin kanssa. metalli. 2. Liukenematon emäs

Johtopäätös: Hydroksyyliryhmien lukumäärä vaikuttaa alkoholin ominaisuuksiin (vetysidosten vuoksi); Yksi- ja moniarvoisten alkoholien yleiset ominaisuudet johtuvat funktionaalisen -OH-ryhmän läsnäolosta; Moniarvoisten alkoholien esimerkin avulla olemme jälleen vakuuttuneita siitä, että kvantitatiiviset muutokset muuttuvat laadullisiksi muutoksiksi: hydroksyyliryhmien kertyminen molekyyliin niiden keskinäisen vaikutuksen seurauksena johti alkoholien uusien ominaisuuksien ilmaantumiseen verrattuna yksiarvoisiin alkoholeihin. - vuorovaikutus liukenemattomien emästen kanssa.

Kotitehtävät. §37.3, toista §37.1 ja §37.2. Tunne alkoholien rakenteelliset ominaisuudet ja ominaisuudet, osaa laatia niiden ominaisuuksia kuvaavia reaktioyhtälöitä. 4.9 kirjallisesti tai valmistele esitysviesti ”Yksi- ja moniarvoisten alkoholien käyttö” Lisäksi (osa C) sivu

Jos haluat käyttää esityksen esikatselua, luo Google-tili ja kirjaudu sisään siihen: https://accounts.google.com

Dian kuvatekstit:

Alkoholien ominaisuudet. Kehitys: kemian opettaja MBOU Spasskaya Secondary School Sudnitsyna G.V.

Tavoitteet ja tavoitteet: perehtyä alkoholiluokan edustajiin, niiden luokitukseen, opiskella luokan isomeriaa ja nimikkeistöä. Opi ratkaisemaan aiheeseen liittyviä testitehtäviä.

Alkoholit: luokittelu, isomeria, nimistö Alkoholit ovat hiilivetyjohdannaisia, joiden molekyyleissä yksi tai useampi vetyatomi on korvattu hydroksyyliryhmillä -OH. Alkoholien yleinen kaava on R-(OH)n

Alkoholien luokitus Yksiarvoinen kaksiatominen kolmiatominen metanoli etaanidioli-1,2 (etyleeniglykoli) propaanitrioli-1,2,3 (glyseroli)

luokitus Perustuu funktionaalisten ryhmien lukumäärään – OH Yksi- ja moniatominen.

Alkoholien luokitus

Tyydyttyneiden tyydyttymättömien aromaattisten alkoholien luokittelu Hiilivetyradikaalin luonteen perusteella: C n H 2n+1 OH C n H 2n-7 OH C n H 2n-1 OH

Tyydyttyneet alkoholit Tyydyttymättömät alkoholit CH 2 =CH-OH CH 2 =CH-CH 2 -OH vinyyliallyyli Aromaattinen C 6 H 5 CH 2 OH bentsyylialkoholi fenoli (fenyylimetanoli)

Tyydyttymätön yksiarvoinen alkoholi on A-vitamiini, jonka tärkein biologinen tehtävä on osallistuminen visuaaliseen prosessiin. Ja tässä on hänen kaavansa:

Alkoholien luokitus: primaarinen sekundaarinen tertiäärinen hydroksyyliryhmän hiiliatomiin sitoutumisen tyypin mukaan:

Ensisijainen: CH 3 – CH 2 – OH, CH 3 – CH – CH 2 – OH CH 3 Toissijainen: CH 3 – CH – CH 3, CH 3 – CH 2 – CH – CH 3 OH OH Tertiäärinen: CH 3 CH 3 – CH 2 – CH 2 – C – CH 3OH

Alkoholien nimikkeistö ja isomerismi

isomerismi Luokkien välinen isomeria etanoli CH 3 -CH 2 -OH ja dimetyylieetteri CH 3 - O - CH 3

CH 3 CH 2 – O - CH 2 CH 3 Butanoli-1 dietyylieetteri CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 - OH C 4 H 9 O Luokkien välinen isomeria

Etsi butanoli-1:n isomeerin kaava: Etsi isomeerien ja homologien kaavat:

Homologinen sarja tyydyttyneitä yksiarvoisia alkoholeja. Alkoholien nimet Kaava Kiehumispiste (C 0) Metyyli (metanoli) CH 3 OH 64,7 Etyyli (etanoli) C 2 H 5 OH 78,3 Propyyli (propanoli-1) C 3 H 7 OH 97,2 Butyyli (butanoli-1 ) C 4 H 9 OH 117,7 Amyyli (pentanoli-1) C 5 H 11 OH 137,8 Heksyyli (heksanoli-1) C 6 H 13 OH 157,2 Heptyyli (heptanoli-1) C 7 H 15 OH 176, 3

nimikkeistö Kiinnitä huomiota alkoholien nimikkeistön ominaisuuksiin: Pisin hiiliatomien ketju on numeroitu siitä päästä, johon hydroksyyliryhmä on lähimpänä OH 6 5 4 I 3 2 1 CH3 – CH 2 – CH 2 – CH – CH 2 – CH 3 Alkoholin nimen perustana on vastaavan hiilivedyn nimi, johon on lisätty pääte - ol Metaani ol, etanoli ol, propanoli, butaani...

Loppuliitteen jälkeen on numero, joka osoittaa hydroksyyliryhmän paikan. propanoli - 1, propanoli - 2... Samaan aikaan joidenkin alkoholien nimissä käytetään rationaalista nimistöä - metyylialkoholi, etyyli, amyyli...

3-metyylibutanoli-2:n kaava: 1 2 3 4

Testata. Annetut aineet ovat: 2-metyylibutanoli-2, pentanoli-2, propyylietyylieetteri, 2-metyylibutanoli-1, 2,2-dimetyylipropanoli-1. Etsi pentanoli-1:n isomeerit ja luo rakennekaavoja.

Alkoholit Valmistusmenetelmät Valmistus alkeeneista

Alkoholit Valmistusmenetelmät Valmistus halogeenijohdannaisista

Alkoholit Valmistusmenetelmät Valmistus oksoyhdisteistä

Alkoholit Fysikaaliset ominaisuudet CH 3 CH 2 OH Etanoli

Alkoholit Fysikaaliset ominaisuudet

... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... O - H ... R R R R R R R R Homologisen alkoholisarjan ensimmäiset jäsenet ovat nesteitä vastaaviin alkaaneihin verrattuna. Tämä selittyy vetysidosten läsnäololla alkoholimolekyylien välillä Sidosta yhden molekyylin vetyatomin ja toisen molekyylin voimakkaasti elektronegatiivisten alkuaineiden (happi) atomin välillä kutsutaan vedyksi.

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Happo-emäsominaisuudet

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Happo-emäsominaisuudet tai alkoholaatti

Molekyyliensisäinen H 2 SO 4, t CH 3 - CH 2 - OH OH Molekyylienvälinen H 2 SO 4, t C 2 H 5 - OH + H O - C 2 H 5 OH H H + CH 2 = CH 2 + C 2 H 5 -O-C 2 H 5 Etyleeni Dietyylieetteri

CH 3 –CH 2 – OH + CuO → CH 3 – C + Cu + H 2 O t 0 O H

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Nukleofiiliset substituutioreaktiot Hapetusreaktiot

R – C + H O - R H 2 SO 4 ,t 0 O O H OH H Happoalkoholi Esteri CH 3 –C O OH + H O C 2 H 5 ↔ CH 3 –COO C 2 H 5 + H 2 O etikkaetyylietyyliesteri happoalkoholi etikkahappo + R – C O – R O

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Korvausreaktiot Alkoholien vuorovaikutus halogeenijohdannaisten kanssa

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Nukleofiiliset substituutioreaktiot Alkoholaattien vuorovaikutus halogeenialkaanien kanssa

Alkoholit Kemialliset ominaisuudet Nukleofiiliset substituutioreaktiot

Cu(OH) 2 glyseroli CH 2 - CH 2 OH OH etyleeniglykoli CH 2 - CH - CH 2 OH OH OH glyseriini Kvalitatiivinen reaktio alkoholien moniarvoisuuteen - vuorovaikutus juuri valmistetun sinisen kuparihydroksidisaostuman (+2) kanssa normaaleissa olosuhteissa

1. ALKALIMETALLIEN KANSSA GLYKOLI MUODOSTAA TÄYDELLISIÄ JA Epätäydellisiä GLYKOLEJA: CH 2 OH CH 2 ONA 2 +2 NA 2 CH 2 OH CH 2 ONA

ETYLEENIGLYKOLI REAKTAA KAUSIKSEN ALKALIN KANSSA: CH 2 OH CH 2 ONA +2 NAOH = +2H 2 O CH 2 OH CH 2 ONA

Toisin kuin MONO-AKOLOGISIA ALKOHOLEJA, ETYLEENIGLYKOLI ON HELPOSTI vuorovaikutuksessa KUPARI(II)HYDROKSIDEN KANSSA MUODOSTA KIRKASINNISTÄ KUPARIGLYKOLAATIA: H CH 2 OH CH 2 O O - CH 2 2 + Cu(OH) 2 O CH + 2H 2 O O - CH 2 H

MINERAALI- JA ORGAANISET HAPOT SAADAAN TÄYDELLISIÄ JA OSITTIA ESTEREITÄ: +HONO 2 CH 2 ONO 2 H 2 O + CH 2 OH CH 2 OH CH 2 OH + 2HONO 2 CH 2 ONO 2 2H 2 O + CH 2 ONO 2

KEMIALLISILTA OMINAISUUDILTA GLYSEROLI ON HYVIN LÄHELLÄ ETYLEENIGLYKOLIA, JOTEN KUPARI(II)HYDROKSIIN KANSSA GLYSEROLI MUODOSTAA KIRKKAAN SINISTÄ KUPARIGLYSERAATIA: H CH 2 OH CH 2 -O O-CH 2 C u- 2CHOH2. O O -CH +2H 2 O H CH 2 OH CH 2 -OH HO-CH 2 TÄMÄ ON LAADULLINEN REAKTI MONIATOMISILLE ALKOHOLEILLE – ETYLEENIGLYKOLIIN, GLYSEROLIIN JA NIIDEN HOMOLOGEISIIN.

Kun glyseriini reagoi epäorgaanisten ja orgaanisten happojen kanssa, saadaan täydellisiä ja epätäydellisiä estereitä. CH 2 OH CH 2 ONO 2 H 2 SO 4 2 CHOH + 3HNO 3 CHONO 2 +3 H 2 O CH 2 OH CH 2 ONO 2 NITROGLYSERIINI – RASKAS ÖLJYMÄINEN NESTE, RÄJÄHDYTTÄVÄ (RÄJÄTTÄÄ NÄKÖKOHDISTA JA LÄMMITYSTÄ).

Dia 2

Alkoholit (alkanolit) -

orgaaniset aineet, joiden molekyylit sisältävät yhden tai useampia hydroksyyliryhmiä (-OH-ryhmiä) liittyneenä hiilivetyradikaaliin R hiilivetyradikaali -OH-hydroksyyliryhmään

Dia 3

Kirjoita etaanin rakennekaava ja korvaa yksi vetyatomi OH-ryhmällä:

CH3 – CH2 – OH

Dia 4

Tyydyttyneiden yksiarvoisten alkoholien yleinen kaava:

R–OH, jossa R on radikaali

Dia 5

Dia 6

Alkoholien nimikkeistö.

valita pisin hiiliketju, joka sisältää hydroksyyliryhmiä; Numeroimme hiiliatomit siltä puolelta, jota OH on lähimpänä; ilmoittaa radikaalien sijainti ja nimi; anna hiilivedylle nimi lisäämällä pääte –oli, ilmoita hiiliatomin numero, jolla ryhmä sijaitsee -OH hiilivetyradikaali + OL CH3-CH-CH2-OH │ CH3 2-metyylipropanoli-1

Dia 7

Anna aineille nimi

CH3-CH2-CH2-CH2-OH CH3 - CH-CH2-CH2-OH │ CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 │ OH CH3 │ CH3- C – CH3 │ OH

Dia 8

Homologinen sarja tyydyttyneitä yksiarvoisia alkoholeja

CH3OH metanoli CH3-CH2-OH etanoli CH3-CH2-CH2-OH propanoli CH3-CH2-CH2-CH2-OH butanoli

Dia 9

Alkoholien valmistus.

1. Alkeenien hydratointi: CH2=CH2+ H2O →CH3-CH2-OH 2. Glukoosin käyminen: C6H12O6 → 2C2H5OH + 2 CO2

Dia 10

Alkoholien käyttö.

Dia 11

Dia 12

Uuden materiaalin oppiminen.

Suunnitelma: 1. Yksiarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet 2. Etanolin vaikutus ihmiskehoon 3. Kemiallinen koe "Etanolin vaikutus proteiinimolekyyleihin." 4. Moniarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet 5. Opiskelijoiden hakutoiminta. Kokeellinen osa. 5. Opiskelijoiden tutkimustoiminta "Kosmetiikan laadunvalvonta glyseriinin koostumukselle" 6. 5 minuutin esseen kirjoittaminen.

Dia 13

Funktionaalinen ryhmä on atomijoukko, joka määrittää tietyn aineluokan ominaiset kemialliset ominaisuudet.

Alkoholien reaktiivisuuden ennustaminen

Dia 14

Funktionaalinen ryhmä sisältää erittäin elektronegatiivisen happiatomin, joten C–O- ja O–H-sidokset ovat polaarisia kovalenttisia. Sidos hydroksyyliryhmässä on polaarisempi.

H H-C-O-H H Kemiallisissa reaktioissa se voi hajota protonin poistuessa, ts. alkoholeilla on heikkoja happamia ominaisuuksia. Alkoholien reaktiivisuuden ennustaminen

Dia 15

Alkoholeja voidaan pitää heikkoina emäksinä, koska kun negatiivisesti varautunut hiukkanen hyökkää hiiliatomiin, C–O-sidos katkeaa ja OH-ryhmä lähtee – tapahtuu nukleofiilinen substituutio.

H H-C-OH H Alkoholit ovat amfoteerisia yhdisteitä

Dia 16

Alkoholit Happoominaisuudet Perusominaisuudet Amfoteeriset ominaisuudet

Dia 17

Alkoholien kemialliset ominaisuudet

1. Alkoholien vuorovaikutus alkalimetallien kanssa Veden vuorovaikutus alkalimetallien kanssa 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

Dia 18

2. Alkoholien vuorovaikutus orgaanisten happojen kanssa (esteröintireaktio):

O C2H5 – O – + – C – CH3→ H - O alkoholi karboksyylihappo H H2O + O – O –– C –CH3 Esteri H H - O H2SO4 väk. C2H5 Alkoholien kemialliset ominaisuudet

Dia 19

3. Vuorovaikutus vetyhalogenidien kanssa.

C2H5OH + HBr = C2H5Br + H2O Alkoholien kemialliset ominaisuudet

Dia 20

Yksiarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet

4. Alkoholin poltto C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3 H2O

Dia 21

Huoltoasema Brasiliassa

Brasilia on kuuluisa muustakin kuin jalkapallosta. Tämä on ensimmäinen maa, joka ymmärtää, että alkoholi palaa hyvin paitsi lyönnissä. Nykyään tässä maassa kaikki autojen polttoaineet ovat bensiinin ja etanolin seosta - "gasohol" (lyhenne sanoista "bensiini" - bensiini ja "alkoholi"), joka sisältää 22% vedetöntä alkoholia.

Dia 22

Alkoholien kemialliset ominaisuudet

5. Alkoholien hapettuminen

Dia 23

Alkoholien kemialliset ominaisuudet Alkoholien fysiologiset vaikutukset ihmiskehoon.

Dia 24

Kemiallinen koe "Etanolin vaikutus proteiinimolekyyleihin"

Kokeen tarkoituksena on selvittää etanolin vaikutus proteiinimolekyyleihin. Opetuskortti. Proteiiniliuos toimitetaan koeputkissa kananmuna. Kaada ensimmäiseen koeputkeen 1-2 ml vettä ja toiseen sama määrä etanolia. Huomaa muutokset molemmissa koeputkissa. Etsi selitys tapahtuville muutoksille Mihin ihmisen järjestelmiin ja elimiin etanoli vaikuttaa?

Dia 25

Alkoholien kemialliset ominaisuudet

6. Kvalitatiivinen reaktio etanoliin C2H5OH + 6NaOH + 4I2 = CHI3 +HCOONa + 5 NaI + H2O

Dia 26

Mitkä kemialliset ominaisuudet ovat ominaisia yksiarvoisille alkoholeille?

Happoominaisuudet Perusominaisuudet Hapetusreaktiot Kvalitatiiviset reaktiot Jodoformitesti 1. Palaminen 2. Hapetus Vuorovaikutus vetyhalogenidien kanssa. Vuorovaikutus slotin kanssa. metalli. 2. Esteröinti

Dia 27

Ovatko nämä ominaisuudet ominaisia moniarvoisille alkoholeille?

Dia 28

Moniarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet

Glyserolin vuorovaikutus natriumin kanssa: 2CH2OH -CHON-CH2OH + 6Na = 2CH2ONa –CHONa-CH2ONa + 3H2 natriumglyseraatti

Dia 29

Esteröintireaktio CH2OH – CHOH – CH2OH + 3HNO3 = CH2NO2 – CH NO2 – CH2 NO2 + 3H2O nitroglyseriini

Dia 30

Ongelmallinen kysymys: Aiheuttaako uusien kemiallisten ominaisuuksien ilmaantuminen hydroksyyliryhmien määrän kasvua moniarvoisten alkoholien molekyyleissä? CH2OH – CHON – CH2OH

Dia 31

Laadullinen reaktio moniarvoisille alkoholeille.

CH2 – OH CH2 – O Cu CH – OH + Cu(OH2) CH – O + H2O CH2 – OH CH2 – OH glyserolikupariglyseraatti (kirkkaan sininen)

Dia 32

Moniarvoisten alkoholien kemialliset ominaisuudet:

Happoominaisuudet Perusominaisuudet Hapetusreaktiot Laadullinen reaktio Glyseroli + Cu(OH)2 kirkkaan sininen väri Palaminen Hapetus KMnO4 Vuorovaikutus halogenoitujen johtimien kanssa. 2. Esteröinti Vuorovaikutus alkalin kanssa. metalli. 2. Liukenematon emäs

Dia 33

Kokeellinen toiminta

Mukana oli kolme numeroitua putkea. Jokainen koeputki sisältää värittömiä liuoksia. Tehtävä: Tunnista glyseroli annettujen liuosten joukosta

Dia 34

Glyseriinin käyttö

Dia 35

Tutkimus: "Laadunvalvonta"

Kuinka voit kokeellisesti määrittää, että tietty tuote sisältää glyseriiniä? Luo tutkimusalgoritmi.

Dia 36

Johtopäätös:

Hydroksyyliryhmien lukumäärä vaikuttaa alkoholin ominaisuuksiin (vetysidosten vuoksi); Yksi- ja moniarvoisten alkoholien yleiset ominaisuudet johtuvat funktionaalisen -OH-ryhmän läsnäolosta; Moniarvoisten alkoholien esimerkin avulla olemme vakuuttuneita siitä, että kvantitatiiviset muutokset muuttuvat laadullisiksi muutoksiksi: hydroksyyliryhmien kertyminen molekyyliin johti uusien ominaisuuksien ilmaantumista alkoholeissa verrattuna yksiarvoisiin alkoholeihin - vuorovaikutukseen liukenemattomien emästen kanssa.

Dia 37

Heijastus

Mikä kiinnosti sinua eniten luokassa tänään? Miten opit käsittelemäsi materiaalin? Mitkä olivat vaikeudet? pystyitkö voittamaan ne? Auttoiko tämän päivän oppitunti sinua ymmärtämään aihetta paremmin? Onko tämän päivän oppitunnilla saamistasi tiedoista sinulle hyötyä?

Dia 41