Цэвэр металлууд байдаг. Цэвэр галд тэсвэртэй металлын шинж чанар ба хэрэглээ

Цэвэр металлуудболон радио электроникийн хайлшийг

Лекц 8. Дамжуулагч материал ба утас

Дамжуулагч материалын зориулалт;

Утасны зориулалт ба төрөл.

Лекцийн зорилго:

Дамжуулагч материалыг судлах;

Утас судалж байна.

8.1 Утга хаврын материал

Ихэнх металл дамжуулагч материалууд нь өндөр цахилгаан дамжуулалттай байдаг ( ρ = 0.015 ÷ 0.028 μОм м). Эдгээр нь ихэвчлэн ороомог, радио суурилуулах утас, кабелийг үйлдвэрлэхэд ашигладаг цэвэр металлууд юм.

Үүний зэрэгцээ өндөр цахилгаан эсэргүүцэлтэй дамжуулагчууд - янз бүрийн металлын хайлшийг радио электроникийн салбарт ашигладаг. Металлын хувьд (эсэргүүцэл) ρ = 0.4 ÷ 2.0 мкОм м. Эдгээр хайлш нь бага температурын эсэргүүцлийн коэффициент бүхий металл материалын бүлгийг бүрдүүлдэг (TC ρ ) ба утастай резистор болон бусад радио эд ангиудыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Зэс– өндөр уян хатан чанар, хангалттай механик бат бэх, цахилгаан дамжуулах өндөр чадвартай үндсэн материал. Зэсийн хайлах цэг нь 1083 ° C, дулааны тэлэлтийн коэффициент CTE = 17 · 10 -6 1 / ° C байна. Бүтээгдэхүүн үйлдвэрлэхэд (ороомог, радио суурилуулах утас, кабель) M00k зэрэглэлийн цэвэр зэсийг ашигладаг; MOKU; Мок; M1k ба M00b; Моб; М1б. Зэсийн агууламж 99.99 – 99.90%. Зөөлөн зэсээр хийсэн бүтээгдэхүүн (20 градусын температурт) 8900 кг / м3 нягттай; σ р = 200÷280 МПа; e = 6÷35%; ρ = 0.072÷0.01724 мкОм м. Бүх төрлийн зэсийн TK-ийн эсэргүүцлийн температурын коэффициент ρ = 0.0041/°С.

Хүрэлцагаан тугалга (цагаан тугалга хүрэл), хөнгөн цагаан (хөнгөн цагаан), бериллий (бериллий) болон бусад хайлшийн элементүүдтэй зэсийн хайлш юм. Цахилгаан дамжуулах чанарын хувьд хүрэл нь зэсээс доогуур боловч механик бат бэх, уян хатан чанар, элэгдэлд тэсвэртэй, зэврэлтэнд тэсвэртэй байдлаараа илүү байдаг. Хаврын контактууд, холбогчдын холбоо барих хэсгүүд болон бусад хэсгүүд нь хүрэлээр хийгдсэн байдаг.

Гуулин- хамгийн их цайрын агууламж 45% (жингээр) байж болох зэс, цайрын хайлш. Янз бүрийн эд ангиудыг гуулин хуудаснаас хийдэг: хавчаар, контакт, бэхэлгээ. Хүрэл, гууль, зэсийн үндсэн шинж чанарыг 8.1-р хүснэгтэд үзүүлэв.

Ковар- никель (жингийн 29%), кобальт (ойролцоогоор 18%), төмөр (үлдсэн) хайлш. Коварын нэг онцлог шинж чанар нь түүний CTE утгууд = (4.3÷5.4) · 10 -6 1/°С нь 20-200°С-ийн температурын хязгаарт шил, керамик эдлэлийн CTE-ийн утгатай ойролцоо байна. Энэ нь ковар болон шил, керамик эдлэлийн хооронд тууштай, битүүмжилсэн холболтыг үйлдвэрлэх боломжийг олгодог. Энэ нь IC багц болон хагас дамжуулагч төхөөрөмжийг хийхэд хэрэглэгддэг.

Хөнгөн цагаанхарьцангуй өндөр цахилгаан дамжуулах чанар, агаар мандлын зэврэлтэнд тэсвэртэй тул зэсийн дараа хоёрдугаарт ордог дамжуулагч материал юм.

Хөнгөн цагааны нягт 2700 кг/м 3, ᴛ.ᴇ. зэсээс 3.3 дахин хөнгөн, хайлах цэг нь 658°С. Хөнгөн цагаан нь зэстэй харьцуулахад хатуулаг багатай, суналтын бат бөх чанар багатай (σ р = 80÷180 МПа) ба CTE = 24·10 -6 1/°С өндөртэй байдаг. Энэ нь хөнгөн цагааны сул тал юм.

Электролитийн конденсаторын бүрээс, түүнчлэн тугалган цаасыг өндөр цэвэршилттэй хөнгөн цагаанаар хийсэн. Хөнгөн цагаан утсыг Ø0.08 – 8мм хэмжээтэй зөөлөн (AM), хагас хатуу (APT), хатуу (AT) гэсэн гурван төрлөөр үйлдвэрлэдэг.

Хүснэгт 8.1

Мөнгөтасалгааны температурт агаарт исэлддэггүй үнэт металлын бүлэгт хамаарна. Исэлдэлт нь 200 хэмээс эхэлдэг. Мөнгө нь өндөр уян хатан чанараараа ялгагддаг бөгөөд энэ нь 0.01 мм хүртэл диаметртэй тугалган цаас, утас үйлдвэрлэх боломжтой бөгөөд хамгийн өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай.

Мөнгөний үндсэн шинж чанар: нягт 1050 кг / м 3; хайлах цэг 960.5 ° C; σ р = 150÷180 МПа (зөөлөн мөнгө); σ р = 200÷300 МПа (цул мөнгө); ρ = 0.0158 мкОм м; TK ρ = 0.003691/°С; KTE= 24·10 -6 1/°С.

Мөнгө нь 250 ° C хүртэл температурт ашиглагддаг радио суурилуулах утаснуудын зэс дамжуулагч дээр хамгаалалтын давхарга хийхэд хэрэглэгддэг. Мөнгө нь өндөр цахилгаан дамжуулах чадвартай давхаргыг авахын тулд долгион хөтлүүрийн дотоод гадаргуу дээр түрхэж, электрон төхөөрөмжүүдийн дамжуулагч хэсгүүдийг гагнахад ашигладаг гагнуурт (PSr10, PSr50) нэвтрүүлдэг.

алт– мөнгөнөөс ялгаатай нь өндөр температурт ч агаарт исэлддэггүй. Энэ нь маш өндөр уян хатан чанартай бөгөөд 0.005 мм хүртэл зузаантай тугалган цаас, үүнээс 0.01 мм хүртэл диаметртэй утас үйлдвэрлэдэг.

Алтны үндсэн шинж чанар: нягт 1930 кг/м 3; хайлах цэг 1063 ° C; σ р = 150÷180 МПа, ρ = 0.0224 мкОм м; TK ρ = 0.003691/°С;

KTE= 14.2·10 -6 1/°С.

Алтыг бичил хэлхээний бага гүйдлийг солих үед нимгэн хальсан контакт бүрээс, түүнчлэн ханыг бүрэхэд ашигладаг.

долгион хөтлүүр ба богино долгионы резонатор.

Радио электроникийн салбарт ашигладаг цэвэр металл ба хайлш - ойлголт, төрлүүд. "Радио электроникийн салбарт хэрэглэгддэг цэвэр металл ба хайлш" ангиллын ангилал, онцлог 2017, 2018 он.

Хэрэв Д.И.Менделеевийн элементүүдийн үечилсэн хүснэгтэд бид бериллийээс астатины диагональ зурсан бол диагональ дагуу зүүн доод хэсэгт металл элементүүд байх болно (эдгээрт мөн цэнхэр өнгөөр ​​тодруулсан хажуугийн дэд бүлгийн элементүүд орно), баруун дээд талд - металл бус элементүүд (шар өнгөөр ​​тодруулсан). Диагональ ойролцоо байрладаг элементүүд - хагас металлууд эсвэл металлоидууд (B, Si, Ge, Sb гэх мэт) нь хос шинж чанартай (ягаан өнгөөр ​​тодруулсан).

Зургаас харахад элементүүдийн дийлэнх нь метал байдаг.

Химийн шинж чанараараа металууд нь атомууд нь гадаад эсвэл өмнөх энергийн түвшнээс электроныг өгч эерэг цэнэгтэй ион үүсгэдэг химийн элементүүд юм.

Бараг бүх металууд харьцангуй том радиустай, гаднах энергийн түвшинд цөөн тооны электрон (1-ээс 3 хүртэл) байдаг. Металууд нь бага цахилгаан сөрөг утгатай, багасгах шинж чанартай байдаг.

Хамгийн ердийн металлууд нь үеүүдийн эхэнд байрладаг (хоёр дахь үеэс эхлэн), дараа нь зүүнээс баруун тийш металлын шинж чанар нь сулардаг. Дээрээс доош бүлэгт атомын радиус нэмэгдэхийн хэрээр металлын шинж чанар нэмэгддэг (энергийн түвшний тоо нэмэгдсэнтэй холбоотой). Энэ нь элементүүдийн электрон сөрөг чанар (электрон татах чадвар) буурч, буурах шинж чанар (химийн урвалын үед бусад атомуудад электрон хандивлах чадвар) нэмэгдэхэд хүргэдэг.

Ердийнметаллууд нь s-элементүүд (Ли-аас Fr хүртэлх IA бүлгийн элементүүд. Mg-ээс Ra хүртэлх PA бүлгийн элементүүд). Тэдний атомын ерөнхий электрон томъёо нь ns 1-2 байна. Эдгээр нь исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлогддог + I ба + II.

Ердийн металлын атомын гаднах энергийн түвшинд цөөн тооны электрон (1-2) байгаа нь эдгээр электронууд амархан алдагдаж, хүчтэй бууруулагч шинж чанартай байдаг нь цахилгаан сөрөг байдлын бага утгыг илэрхийлдэг. Энэ нь ердийн металлыг олж авах химийн шинж чанар, аргуудын хязгаарлагдмал байдлыг илэрхийлдэг.

Ердийн металлын онцлог шинж чанар нь тэдгээрийн атомууд нь металл бус атомуудтай катион ба ион химийн холбоо үүсгэх хандлага юм. Металл бус металлын нэгдлүүд нь "метал бус металанион"-ын ионы талстууд, жишээ нь K + Br -, Ca 2+ O 2-. Ердийн металлын катионууд нь нийлмэл анионуудтай нэгдлүүд - гидроксид ба давс, жишээлбэл Mg 2+ (OH -) 2, (Li +) 2CO 3 2-.

Be-Al-Ge-Sb-Po үечилсэн систем дэх амфотер диагональ үүсгэдэг А бүлгийн металлууд болон тэдгээрийн зэргэлдээх металлууд (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) нь ердийн металл шинж чанарыг харуулдаггүй. шинж чанарууд. Тэдний атомын ерөнхий электрон томъёо ns 2 n.p. 0-4 Энэ нь исэлдэлтийн олон янзын төлөв, өөрийн электроныг хадгалах чадвар, буурах чадвар нь аажмаар буурч, исэлдүүлэх чадвар, ялангуяа исэлдэлтийн өндөр төлөвт илэрдэг (ердийн жишээ бол Tl III, Pb IV, Bi v нэгдлүүд юм) . Үүнтэй төстэй химийн үйлдэл нь ихэнх (d-элементүүд, тухайлбал, үечилсэн системийн В бүлгийн элементүүд) шинж чанартай байдаг (ердийн жишээ бол амфотер элементүүд Cr ба Zn).

Металл (үндсэн) ба металл бус хоёрдмол (амфотер) шинж чанаруудын энэхүү илрэл нь химийн бондын шинж чанартай холбоотой юм. Хатуу төлөвт ердийн бус металлын металл бус нэгдлүүд нь голчлон ковалент холбоог агуулдаг (гэхдээ металл бус хоорондын холбооноос бага бат бөх). Уусмал дахь эдгээр холбоо нь амархан эвдэрч, нэгдлүүд нь ионуудад (бүхэл бүтэн эсвэл хэсэгчлэн) задардаг. Жишээлбэл, металл галли нь хатуу төлөвт Ga 2 молекулуудаас бүрддэг, хөнгөн цагаан ба мөнгөн усны хлоридууд (II) AlCl 3 ба HgCl 2 нь хүчтэй ковалент холбоог агуулдаг боловч уусмалд AlCl 3 бараг бүрэн салдаг ба HgCl 2 - нь; маш бага хэмжээгээр (тэр ч байтугай HgCl + ба Cl - ионуудад).

Металлын ерөнхий физик шинж чанар

Кристал торонд чөлөөт электронууд ("электрон хий") байгаа тул бүх металууд дараах шинж чанартай ерөнхий шинж чанаруудыг харуулдаг.

1) Хуванцар- хэлбэрээ амархан өөрчлөх, утас болгон сунгах, нимгэн хуудас болгон өнхрүүлэх чадвар.

2) Металл гялалзсанболон тунгалаг байдал. Энэ нь метал дээр туссан гэрэлтэй чөлөөт электронуудын харилцан үйлчлэлтэй холбоотой юм.

3) Цахилгаан дамжуулах чанар. Энэ нь бага потенциалын зөрүүний нөлөөн дор чөлөөт электронуудын сөрөг туйлаас эерэг туйл руу чиглэсэн хөдөлгөөнөөр тайлбарлагддаг. Халах үед цахилгаан дамжуулах чанар буурдаг, учир нь Температур нэмэгдэхийн хэрээр болор торны зангилаа дахь атом, ионуудын чичиргээ эрчимжиж, энэ нь "электрон хий" -ийн чиглэлтэй хөдөлгөөнийг улам хүндрүүлдэг.

4) Дулаан дамжилтын илтгэлцүүр.Энэ нь чөлөөт электронуудын өндөр хөдөлгөөнөөс үүдэлтэй бөгөөд үүний улмаас температур нь металлын массын дээгүүр хурдан тэнцүү болдог. Хамгийн их дулаан дамжилтын илтгэлцүүр нь висмут ба мөнгөн уснаас олддог.

5) Хатуу байдал.Хамгийн хэцүү нь хром (шилийг зүсдэг); хамгийн зөөлөн шүлтлэг металлууд болох кали, натри, рубиди, цезий зэргийг хутгаар зүснэ.

6) Нягт.Металлын атомын масс бага байх тусам атомын радиус том байх тусам бага байна. Хамгийн хөнгөн нь лити (ρ=0,53 г/см3); хамгийн хүнд нь осми (ρ=22.6 г/см3). 5 г/см3-аас бага нягттай металлыг "хөнгөн металл" гэж үзнэ.

7) Хайлах ба буцалгах цэгүүд.Хамгийн их хайлдаг металл бол мөнгөн ус (mp = -39 ° C), хамгийн галд тэсвэртэй металл бол вольфрам (mp = 3390 ° C). Хайлах температуртай металлууд 1000°С-аас дээш бол галд тэсвэртэй, доороос бага хайлдаг.

Металлын ерөнхий химийн шинж чанар

Хүчтэй бууруулагч бодисууд: Me 0 – nē → Me n +

Хэд хэдэн хүчдэл нь усан уусмал дахь исэлдэлтийн урвал дахь металлын харьцуулсан идэвхийг тодорхойлдог.

I. Металл бус металлтай хийх урвал

1) Хүчилтөрөгчөөр:
2Mg + O 2 → 2MgO

2) Хүхэртэй:
Hg + S → HgS

3) Галогентэй:
Ni + Cl 2 – t° → NiCl 2

4) Азоттой:
3Ca + N 2 – t° → Ca 3 N 2

5) Фосфортой:
3Ca + 2P – t° → Ca 3 P 2

6) Устөрөгчтэй (зөвхөн шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд урвалд ордог):
2Li + H 2 → 2LiH

Ca + H 2 → CaH 2

II. Металлын хүчилтэй урвалд ордог

1) H хүртэлх цахилгаан химийн хүчдэлийн цуваа дахь металууд нь исэлддэггүй хүчлийг устөрөгч болгон бууруулдаг.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

2Al+ 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

6Na + 2H 3 PO 4 → 2Na 3 PO 4 + 3H 2

2) Исэлдүүлэгч хүчлүүдтэй:

Ямар ч концентрацитай азотын хүчил ба төвлөрсөн хүхрийн хүчил нь металуудтай харилцан үйлчлэх үед Устөрөгч хэзээ ч ялгардаггүй!

Zn + 2H 2 SO 4(K) → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4(K) → 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4(K) → 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

2H 2 SO 4 (k) + Cu → Cu SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO 3 + 4Mg → 4Mg(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4HNO 3 (k) + Cu → Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

III. Металлын устай харилцан үйлчлэл

1) Идэвхтэй (шүлтлэг ба шүлтлэг шороон металууд) нь уусдаг суурь (шүлт) ба устөрөгчийг үүсгэдэг:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca+ 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

2) Дунд зэргийн идэвхтэй металлууд нь исэлд халах үед усаар исэлддэг.

Zn + H 2 O – t° → ZnO + H 2

3) Идэвхгүй (Au, Ag, Pt) - хариу үйлдэл үзүүлэхгүй.

IV. Давсны уусмалаас бага идэвхтэй металлыг илүү идэвхтэй металлаар нүүлгэх:

Cu + HgCl 2 → Hg+ CuCl 2

Fe+ CuSO 4 → Cu+ FeSO 4

Аж үйлдвэрт тэд ихэвчлэн цэвэр металл биш, харин тэдгээрийн хольцыг ашигладаг. хайлш, нэг металлын ашигтай шинж чанарыг нөгөөгийн ашигтай шинж чанараар нөхдөг. Тиймээс зэс нь хатуулаг багатай бөгөөд машины эд анги үйлдвэрлэхэд тохиромжгүй байдаг бол зэс, цайрын хайлш ( гууль) нь аль хэдийн нэлээд хатуу бөгөөд механик инженерчлэлд өргөн хэрэглэгддэг. Хөнгөн цагаан нь өндөр уян хатан чанар, хангалттай хөнгөн (бага нягтрал) боловч хэтэрхий зөөлөн байдаг. Үүний үндсэн дээр магни, зэс, марганец бүхий хайлш бэлтгэсэн - дуралюминий (дюралюминий) хөнгөн цагааны ашигтай шинж чанарыг алдалгүйгээр өндөр хатуулагтай болж, нисэх онгоц барихад тохиромжтой. Нүүрстөрөгчтэй төмрийн хайлш (мөн бусад металлын нэмэлтүүд) өргөн тархсан цутгамал төмөрТэгээд ган.

Чөлөөт металлууд сэргээн засварлагчид.Гэсэн хэдий ч зарим металлууд нь бүрсэн тул урвалын чадвар багатай байдаг гадаргуугийн оксидын хальс, янз бүрийн хэмжээгээр ус, хүчил, шүлтийн уусмал зэрэг химийн урвалжуудад тэсвэртэй.

Жишээлбэл, хар тугалга нь үргэлж оксидын хальсаар бүрхэгдсэн байдаг; түүний уусмал руу шилжих нь зөвхөн урвалж (жишээлбэл, шингэрүүлсэн азотын хүчил) өртөхөөс гадна халаахыг шаарддаг. Хөнгөн цагаан дээрх оксидын хальс нь устай урвалд орохоос сэргийлдэг боловч хүчил, шүлтээр устдаг. Сул ислийн хальс (зэв), чийглэг агаарт төмрийн гадаргуу дээр үүссэн, төмрийн цаашдын исэлдэлтэнд саад болохгүй.

Нөлөөллийн дор төвлөрсөнМеталл дээр хүчил үүсдэг тогтвортойоксидын хальс. Энэ үзэгдлийг гэж нэрлэдэг идэвхгүй байдал. Тиймээс, төвлөрсөн хүхрийн хүчил Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb зэрэг металууд идэвхгүйждэг (дараа нь хүчилтэй урвалд ордоггүй), төвлөрсөн азотын хүчилд - металлууд A1, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb байна. , Th болон U.

Хүчиллэг уусмал дахь исэлдүүлэгч бодисуудтай харилцан үйлчлэхэд ихэнх металлууд катион болж хувирдаг бөгөөд тэдгээрийн цэнэгийг нэгдлүүдийн (Na +, Ca 2+, A1 3+, Fe 2+, Fe 3) өгөгдсөн элементийн тогтвортой исэлдэлтийн төлөвөөр тодорхойлдог. +)

Хүчиллэг уусмал дахь металлын бууралтын үйл ажиллагаа нь хэд хэдэн стрессээр дамждаг. Ихэнх металлыг давсны болон шингэрүүлсэн хүхрийн хүчилтэй уусмалд шилжүүлдэг боловч Cu, Ag ба Hg - зөвхөн хүхрийн (баяжуулсан) ба азотын хүчлүүдээр, Pt ба Au - "regia архи" -тай хамт.

Металлын зэврэлт

Хүсээгүй химийн шинж чанарМеталл нь устай харьцах, түүнд ууссан хүчилтөрөгчийн нөлөөн дор идэвхтэй устах (исэлдэлт) юм. (хүчилтөрөгчийн зэврэлт).Жишээлбэл, усан дахь төмрийн бүтээгдэхүүний зэврэлт нь өргөн тархсан бөгөөд үүний үр дүнд зэв үүсч, бүтээгдэхүүн нь нунтаг болж хувирдаг.

Металлын зэврэлт нь CO 2 ба SO 2 ууссан хий байгаа тул усанд бас тохиолддог; хүчиллэг орчин үүсч, H + катионууд нь устөрөгч H 2 хэлбэрээр идэвхтэй металлаар солигддог. устөрөгчийн зэврэлт).

Хоёр өөр металлын холбоо барих газар нь ялангуяа идэмхий байж болно ( холбоо барих зэврэлт).Галваник хос нь нэг металл, жишээ нь Fe болон усанд байрлуулсан өөр металл, жишээлбэл Sn эсвэл Cu хоёрын хооронд үүсдэг. Электронуудын урсгал нь хүчдэлийн цуваа (Re) -ын зүүн талд байрлах илүү идэвхтэй металлаас идэвхгүй метал (Sn, Cu) руу шилжиж, илүү идэвхтэй металл устаж (зэвэрсэн).

Үүнээс болж лаазны лаазны гадаргуу (цагаан тугалгаар бүрсэн төмөр) чийгтэй орчинд хадгалах, анхаарал болгоомжгүй харьцах үед зэвэрдэг (төмөр нь бага зэрэг зураас үүссэний дараа хурдан нурж, индүүд чийгтэй шүргэх боломжийг олгодог). Эсрэгээрээ, төмөр хувингийн цайрдсан гадаргуу нь удаан хугацаанд зэврдэггүй, учир нь зураастай байсан ч төмөр биш, харин цайр (төмрөөс илүү идэвхтэй металл) зэврүүлдэг.

Өгөгдсөн металлын зэврэлтээс хамгаалах эсэргүүцэл нь илүү идэвхтэй металлаар бүрсэн эсвэл тэдгээрийг хайлуулах үед нэмэгддэг; Тиймээс төмрийг хромоор бүрэх эсвэл төмөр, хромын хайлш хийх нь төмрийн зэврэлтийг арилгадаг. Хром агуулсан төмөр ба ган ( зэвэрдэггүй ган), зэврэлтэнд тэсвэртэй байх.

цахилгаан металлурги, өөрөөр хэлбэл, хайлмал (хамгийн идэвхтэй металлын хувьд) эсвэл давсны уусмалыг электролизээр металл авах;

пирометаллурги, өөрөөр хэлбэл, өндөр температурт хүдрээс металлыг олж авах (жишээлбэл, тэсэлгээний зууханд төмрийн үйлдвэрлэл);

гидрометаллурги, өөрөөр хэлбэл, давсны уусмалаас металыг илүү идэвхтэй металлаар ялгах (жишээлбэл, цайр, төмөр эсвэл хөнгөн цагааны нөлөөгөөр CuSO 4 уусмалаас зэс үйлдвэрлэх).

Төрөлхийн металлууд заримдаа байгальд байдаг (ердийн жишээ нь Ag, Au, Pt, Hg), гэхдээ ихэвчлэн металлууд нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг ( металлын хүдэр). Металл нь дэлхийн царцдасын олон янз байдаг: хамгийн түгээмэл - Al, Na, Ca, Fe, Mg, K, Ti) -ээс хамгийн ховор - Bi, In, Ag, Au, Pt, Re.

металл эсвэл хольц багатай хайлш. Цэвэршилтийн зэргээс хамааран металуудыг ялгадаг. цэвэр байдал, эсвэл техникийн хувьд цэвэр (99.0 - 99.90%). нэмэгдүүлэх цэвэршилт (99.90 - 99.99%), өндөр цэвэршилттэй, эсвэл химийн цэвэршилттэй (99.99 - 99.999%). тусгай цэвэршилт, эсвэл спектрийн цэвэр (99.999% -иас дээш үндсэн металл).

• - өр төлбөрийг хассаны дараах хөрөнгө...

  Бизнесийн нэр томъёоны толь бичиг

• - үндсэн хөрөнгийн элэгдлийг хасч тооцсон хөрөнгө оруулалтын нийт хэмжээ...

  Бизнесийн нэр томъёоны толь бичиг

• - хольц багатай металл эсвэл хайлш. Цэвэршилтийн зэргээс хамааран металуудыг ялгадаг. цэвэр байдал, эсвэл техникийн хувьд цэвэр. нэмэгдүүлэх цэвэршилт, өндөр цэвэршилт, эсвэл химийн цэвэр ...

  Том нэвтэрхий толь бичиг Политехникийн толь бичиг

• - нийт хөрөнгийн нийт хөрөнгө оруулалтаас элэгдлийн хасалтыг хассан...

  Бизнесийн нэр томъёоны толь бичиг

• - үндсэн хөрөнгийн элэгдлийн дүнгээс хийсэн хөрөнгө оруулалтыг хассан нийт хөрөнгө оруулалт...

  Эдийн засгийн том толь бичиг

• - нийт хөрөнгийн нийт хөрөнгө оруулалтаас элэгдлийн хасалтыг хассан. Тэдгээрийг хэрэгжүүлснээр үндсэн хөрөнгийн хэмжээ ижил хэмжээгээр нэмэгддэг...

  Эдийн засгийн том толь бичиг

• - хөрөнгийн дүнгээс өр төлбөрийн дүнг хасаж тодорхойлсон тооцоолсон үнэ цэнэ...

  Нягтлан бодох бүртгэлийн гайхалтай толь бичиг

• - ...
• - ....

  Эдийн засаг, хуулийн нэвтэрхий толь бичиг

• - ....

  Эдийн засаг, хуулийн нэвтэрхий толь бичиг

• - хольц багатай металлууд...

  Зөвлөлтийн агуу нэвтэрхий толь бичиг

• -Цэвэр хэрэм олж хараарай...

  Үгсийн түүх

• - цэвэр олон тоо задрал Суутгал, суутгал хийсний дараа үлдсэн мөнгө...

  Ефремовагийн тайлбар толь бичиг

• - Чистоган - Лхагва гараг. Баарес Гелд. Лхагва. Аргент комптан...

  Михельсоны тайлбар ба фразеологийн толь бичиг

• - Цэвэр мөнгөний төлөө. Чистоганом - дансаар. Лхагва. Баарес Гелд. Лхагва. Аргент комптан...

  Мишельсоны тайлбар ба хэлц үгийн толь бичиг (ориг. orf.)

• - бэлэн мөнгө, хар бэлэн мөнгө, цэвэр мөнгө, бэлэн мөнгө, бэлэн мөнгө, бэлэн мөнгө, бэлэн мөнгө,...

  Синонимын толь бичиг

"Цэвэр металл" номонд

Ах металлууд