Химийн хичээлд зориулсан "Фосфор" илтгэл (9-р анги) сэдвээр. Ашигт малтмалын бордооны танилцуулга Фосфатын бордооны үйлдвэрлэлийн хаягдлын танилцуулга

Өгүүллэг

• Фосфорыг 1669 онд Гамбургийн алхимич Хенниг Брэнд нээжээ

Хенниг Брэнд

• Хэсэг хугацааны дараа фосфорыг өөр Германы химич Иоганн Кункел гаргаж авсан

Иоганн Кункель

• Фосфор бол энгийн бодис (Lavoisier батлагдсан)

Лавуазье

Элементийн шинж чанар

III хугацаа

В бүлэг

үндсэн п/гр. (A)

5 валентын электрон

Исэлдэлтийн төлөв:

-3, +3, +5

Физик шинж чанар

Хэвийн нөхцөлд элементийн фосфор нь гурван тогтвортой аллотроп өөрчлөлтийг илэрхийлдэг.

цагаан улаан хар

Цагаан фосфор P4

Зөөлөн, өнгөгүй, хортой, сармисны үнэртэй,

t°pl.= 44°C, t° буцлах= 280°C, нүүрстөрөгчийн дисульфид (CS) уусдаг 2 ), тогтворгүй Энэ нь маш идэвхтэй, агаарт исэлддэг (мөн аяндаа асдаг), харанхуйд гэрэлтдэг.

А.Конан Дойлын "Баскервиллийн нохой" хэмээх алдарт бүтээлд фосфорын тухай дурдсан байдаг.

“ … Тийм ээ! Энэ бол асар том, тас хар нохой байв. Гэхдээ бидний хэн нь ч ийм нохой харж байгаагүй. Түүний ангайсан амнаас дөл асч, нүд нь оч асгаж, хамар, дагзан дээр нь цахилдаг гал анивчив. Манан дундаас бидэн рүү үсрэн гарч ирсэн энэ тамын амьтанаас илүү аймшигтай, жигшүүртэй үзэгдэл хэний ч халуурсан тархинд төрж чадахгүй ... Залуу арслан шиг хэмжээтэй аймшигтай нохой. Түүний асар том ам нь цэнхэрдүү өнгийн дөлөөр гэрэлтсэн хэвээр, гүн гүнзгий зэрлэг нүд нь галт дугуйгаар хүрээлэгдсэн байв. Би энэ гэрэлтсэн толгойд хүрч гараа аваад харанхуйд хуруунууд минь бас гэрэлтэж байхыг харав.

– Фосфор гэж би хэллээ.

Түүний зөв байсан уу?

Артур

Конан Дойл?

Улаан фосфор П

Үнэргүй, улаан хүрэн өнгөтэй, хоргүй. Атомын болор тор нь маш нарийн төвөгтэй, ихэвчлэн аморф хэлбэртэй байдаг. Ус болон органик уусгагчид уусдаггүй. Тогтвортой. Харанхуйд гэрэлтдэггүй

Хар фосфор

Металл гялбаатай, бал чулуутай төстэй, үнэргүй, хүрэхэд тослогтой полимер бодис. Ус болон органик уусгагчид уусдаггүй. Атомын болор тор, хагас дамжуулагч. t°bp.= 453°С (сублимация),

t° хайлах.= 1000°С

Баримт

• Цагаан фосфорыг кальцийн фосфатыг (цахилгаан зууханд) багасгах замаар олж авдаг.
• Ca 3 (П.О. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5С t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Кр тод, хар

фосфорыг цагаанаас авдаг

Химийн шинж чанар

1. Хүчилтөрөгчтэй харилцан үйлчлэх:

4P+5O 2 (изб.) = 2P 2 ТУХАЙ 5 ( фосфорын исэл В )

2 .Галогентэй харилцан үйлчлэл:

2Р+5С л 2 (изб.) = 2PCl 5 (фосфор хлорид В )

2P+3 Cl 2 (хангалтгүй) = 2 PCl 3 (фосфор хлорид III )

3. Хүхэртэй харилцан үйлчлэх:

2P + 5 С (изб.) = П 2 С 5 (фосфорын сульфид В )

2P+3S ( хангалтгүй) = П 2 С 3 (фосфорын сульфид III)

Фосфорын харилцан үйлчлэл устай

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3 цаг 3 П.О. 2

фосфор хүчил

Энэ хүчлийн давсыг нэрлэдэг гипофосфитууд

Тэдгээрийн дотор фосфор нь исэлдэлтийн төлөвийг харуулдаг +1!

Байгаль дахь фосфор

• Дэлхийн царцдас дахь фосфорын агууламж 9.3·10-2 (массаар) байна. Байгальд фосфор нь зөвхөн нэгдлүүдийн хэлбэрээр байдаг. Фосфорын гол эрдэс нь фосфорит Ca юм 3 (П.О. 4 ) 2 ба апатит 3Ca 3 (П.О. 4 ) 2 CaF 2 .
• Үүнээс гадна фосфор нь уураг, яс, шүдний нэг хэсэг юм.

Фосфорын хэрэглээ

Цэргийн зориулалтаар

Тохирох үйлдвэрлэл

Тэсрэх бодис

Угаалгын нунтаг

Хоол тэжээлийн нэмэлтүүд

Цэргийн үйлдвэрлэл

• Цагаан фосфор хэрэглэдэг

• АНУ Ирактай хийсэн дайнд фосфорын зэвсэг ашигласан (2003)

Тохирох үйлдвэрлэл

• Улаан фосфорыг шүдэнзний толгойд хэрэглэдэг
• Фосфор нь хөнгөн шүдэнзэнд тусалдаг

Тэсрэх бодис

• Фосфор бол утааны хамгийн өндөр коэффициенттэй бодис юм. Энэ нь шатах үед маш нягт, байнгын цагаан утаа үүсгэдэг.

Угаалгын нунтаг

• Фосфор нь угаалгын нунтагт ордог

Хоол тэжээлийн нэмэлтүүд

• Фосфорыг хүнсний нэмэлт болгон ашигладаг

• Анхаар!!! Кока Кола нь фосфорын хүчил агуулдаг!

1 слайд

2 слайд

Агуулга Оршил………………………………………………………………………………………… Фосфорын хөгжлийн түүх………………………………………………………………………………… Байгалийн нэгдлүүд ба фосфорын үйлдвэрлэл…………………………………… Химийн шинж чанар …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… .. a) цагаан…………………………………………………….. б) улаан……………………………… ………………………… c) хар……………………………………………………………………… Фосфорын исэл……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …… Ортофосфатууд………………………………………………………………………. Хүний биед агуулагдах фосфор ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………. Фосфорын бордоо…………………………………………………………….. Дүгнэлт…………………………………………………… …………………………. 1. Фосфорын ач холбогдол……………………………………………………………………….. 2. Фосфорын хэрэглээ……………………………… …………………………… ………………… Ном зүй………………………………………………..

3 слайд

Оршил: Үелэх системийн тав дахь бүлэгт азот, фосфор гэсэн хоёр ердийн элемент, хүнцэл, ванадийн дэд бүлгүүд орно. Эхний болон хоёр дахь ердийн элементүүдийн хооронд шинж чанарын хувьд мэдэгдэхүйц ялгаа байдаг. Энгийн бодисын төлөвт азот нь хий, фосфор нь хатуу бодис юм. Эдгээр хоёр бодис нь өргөн хүрээний хэрэглээтэй байсан ч азотыг анх агаараас тусгаарлахдаа хортой хий гэж үздэг байсан бөгөөд фосфорыг зарж их хэмжээний мөнгө олох боломжтой байсан (фосфор нь гэрэлтэх чадвараараа үнэлэгддэг). Харанхуй).

4 слайд

Фосфорын нээлтийн түүх Хачирхалтай нь фосфорыг хэд хэдэн удаа нээсэн. Тэгээд бид үүнийг шээснээс авах бүртээ. Арабын алхимич Алхилд Бехил (12-р зуун) шавар, шохой, нүүрстэй хольсон шээсийг нэрэх замаар фосфорыг нээсэн тухай баримт байдаг. Гэхдээ фосфорыг нээсэн огноог 1669 он гэж үздэг. Хамбургийн сонирхогч алхимич Хеннинг Бранд, алхимийн тусламжтайгаар амьдралаа сайжруулахыг мөрөөддөг дампуурсан худалдаачин олон төрлийн бүтээгдэхүүн боловсруулжээ. Физиологийн бүтээгдэхүүнүүд нь гүн ухааны чулууны үндэс болсон гэж үздэг "анхны бодис"-ыг агуулж болно гэсэн онолыг дэвшүүлснээр Брэнд хүний ​​шээсийг сонирхож эхэлсэн. Тэрээр цэргүүдийн хуарангаас нэг тонн орчим шээс цуглуулж ууршуулж, сироп шингэн үүсгэсэн байна. Тэрээр энэ шингэнийг дахин нэрж, өтгөн улаан "шээсний тос" гаргаж авсан бөгөөд энэ нь хатуу үлдэгдэл үүсгэдэг. Сүүлд нь халааж байхдаа агааргүй, цагаан утаа үүсч, савны ханан дээр тогтож, харанхуйд тод гэрэлтэж байгааг анзаарав. Брэнд олж авсан бодисоо фосфор гэж нэрлэсэн бөгөөд энэ нь грек хэлнээс орчуулбал "гэрэл авчирагч" гэсэн утгатай. Хэдэн жилийн турш фосфорыг "бэлтгэх жор" нь хамгийн хатуу чанд нууцад хадгалагдаж байсан бөгөөд зөвхөн цөөн хэдэн алхимичид л мэддэг байв. Фосфорыг 1680 онд Р.Бойл гурав дахь удаагаа нээжээ. Бага зэрэг өөрчлөгдсөн хэлбэрээр фосфор үйлдвэрлэх эртний аргыг 18-р зуунд хэрэглэж байсан: хар тугалганы исэл (PbO), хоолны давс (NaCl), поташ (K2CO3), нүүрс (C) бүхий шээсний хольцыг халаасан. Зөвхөн 1777 онд K.V Scheele амьтны эвэр, яснаас фосфор авах аргыг боловсруулсан.

5 слайд

Байгалийн нэгдлүүд ба фосфорын үйлдвэрлэл Фосфор нь дэлхийн царцдас дахь азот, хүхэр, хлороос илүү элбэг байдаг. Азотоос ялгаатай нь фосфор нь химийн өндөр идэвхжилтэй тул байгальд зөвхөн нэгдлүүд хэлбэрээр байдаг. Фосфорын хамгийн чухал эрдэсүүд бол апатит Са5(PO4)3X (X - фтор, ихэвчлэн хлор ба гидроксил бүлэг) ба фосфорит бөгөөд үндэс нь Ca3(PO4)2 юм. Хамгийн том апатитын орд нь Кола хойг, Хибинийн нурууны бүсэд оршдог. Фосфоритын ордууд нь Каратау уулс, Москва, Калуга, Брянск мужууд болон бусад газруудад байрладаг. Фосфор нь ургамлын үүсгэгч эрхтэн, амьтан, хүний ​​мэдрэлийн болон ясны эдэд агуулагддаг уургийн зарим нэг хэсэг юм. Тархины эсүүд ялангуяа фосфороор баялаг байдаг. Өнөө үед фосфорыг цахилгаан зууханд цахиурын оролцоотойгоор апатитыг нүүрсээр ангижруулж үйлдвэрлэдэг: Ca3(PO4)2+3SiO2+5C 3CaSiO3+5CO+2P Энэ температурт фосфорын уур нь бараг бүхэлдээ P2 молекулуудаас бүрдэж, P4 молекул болж конденсацдаг. хөргөсөн үед.

6 слайд

Химийн шинж чанар Фосфорын атомын электрон тохиргоо 1s22s22p63s23p3 Гадаад электрон давхарга нь 5 электрон агуулдаг. Гадна энергийн түвшинд гурван хосгүй электрон байгаа нь хэвийн, өдөөгдээгүй төлөвт фосфорын валент нь 3 байна гэж тайлбарладаг. Харин гурав дахь энергийн түвшинд d-орбиталуудын хоосон эсүүд байдаг тул өдөөгдсөн төлөвт шилжих үед. , 3S электронууд салж d дэд түвшинд шилжих бөгөөд энэ нь 5 хосгүй элемент үүсэхэд хүргэдэг. Иймд өдөөгдсөн төлөвт фосфорын валент 5. Нэгдлүүдэд фосфор нь ихэвчлэн +5 (P2O5, H3PO4), бага +3 (P2O3, PF3), -3 (AlP, PH3, Na3P, Mg3P2).

7 слайд

8 слайд

Аллотропик өөрчлөлт Нягт м.п. Буцлах цэг Гадаад байдал ба шинж чанар Цагаан 1.82 г/см3 44.1°С 287.3°С Цагаан талст нунтаг, хортой, агаарт аяндаа гал авалцдаг. 250-260 хэмд улаан өнгөтэй болно (Зураг 3). Нүүрстөрөгчийн сульфид маш сайн уусдаг. Улаан 2.34 г/см3 590°С 416°С Улаан талст буюу аморф нунтаг, хоргүй. 220°С ба 108 Па температурт хар фосфор болж хувирдаг. Энэ нь зөвхөн гал асаах үед агаарт гал авалцдаг. Улаан фосфорын өнгө нь үйлдвэрлэлийн арга, нөхцлөөс хамааран цайвар улаанаас нил ягаан, хар хүрэн хүртэл янз бүр байж болно. Хар 2.7 г/см3 Хамгийн тогтвортой өөрчлөлт. By Гадаад төрхбал чулуу шиг харагдаж байна. Халах үед энэ нь улаан фосфор болж хувирдаг. Хэвийн нөхцөлд - хагас дамжуулагч, даралтын дор дамжуулдаг цахилгаанметалл шиг. Цагаан фосфороос ялгаатай нь улаан, хар фосфор нь нүүрстөрөгчийн дисульфидэнд уусдаггүй;

Слайд 9

Цагаан фосфор Уурын конденсацын үр дүнд үүссэн фосфорын цагаан өөрчлөлт нь зангилаанд P4 молекулууд байрладаг молекулын болор тортой байдаг. Молекул хоорондын хүчний сул байдлаас шалтгаалан цагаан фосфор нь дэгдэмхий, хайлдаг, хутгаар зүсэж, нүүрстөрөгчийн дисульфид гэх мэт туйлшгүй уусгагчид уусдаг. Цагаан фосфор нь маш идэвхтэй бодис юм. Энэ нь хүчилтөрөгч, галоген, хүхэр, металлтай хүчтэй урвалд ордог. Агаар дахь фосфорын исэлдэлт нь халаалт, гэрэлтэлт дагалддаг. Тиймээс цагаан фосфор нь усан дор хадгалагддаг бөгөөд энэ нь урвалд ордоггүй. Цагаан фосфор нь маш хортой. Цагаан фосфорын нийт үйлдвэрлэлийн 80 орчим хувь нь цэвэр ортофосфорын хүчлийн нийлэгжилтэд ордог. Энэ нь эргээд натрийн полифосфат (тэдгээрийг ундны усны хатуулгийг бууруулахад ашигладаг) болон хүнсний фосфатыг үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Цагаан фосфорын үлдэгдэл нь утаа үүсгэгч бодис, шатаах хольц үүсгэхэд ашиглагддаг. Аюулгүй байдлын урьдчилан сэргийлэх арга хэмжээ. Фосфор ба түүний нэгдлүүдийг үйлдвэрлэхэд тусгай арга хэмжээ авах шаардлагатай, учир нь цагаан фосфор бол хүчтэй хор юм. Цагаан фосфорын уур амьсгалд удаан хугацаагаар ажиллах нь ясны өвчин, шүд унах, эрүүний хэсгүүдийн үхжилд хүргэдэг. Гал асаах үед цагаан фосфор нь удаан хугацаанд эдгэрдэггүй өвдөлттэй түлэгдэлт үүсгэдэг. Цагаан фосфорыг усан дор битүүмжилсэн саванд хадгалах хэрэгтэй. Шатаж буй фосфорыг нүүрстөрөгчийн давхар исэл, CuSO4 уусмал эсвэл элсээр унтраадаг. Түлэгдсэн арьсыг KMnO4 эсвэл CuSO4 уусмалаар угаана. Фосфорын хордлогын эсрэг эм нь CuSO4-ийн 2% -ийн уусмал юм. Удаан хугацааны хадгалалтын явцад, түүнчлэн халах үед цагаан фосфор нь улаан өөрчлөлт болж хувирдаг (энэ нь зөвхөн 1847 онд л авсан). Улаан фосфор гэдэг нэр нь нягтрал, өнгөөрөө ялгаатай хэд хэдэн өөрчлөлтийг хэлдэг: улбар шараас хар улаан, бүр нил ягаан хүртэл байдаг. Улаан фосфорын бүх сортууд нь органик уусгагчид уусдаггүй бөгөөд цагаан фосфортой харьцуулахад тэдгээр нь бага урвалд ордог бөгөөд полимер бүтэцтэй байдаг: эдгээр нь эцэс төгсгөлгүй гинжээр хоорондоо холбогдсон P4 тетраэдрүүд юм.

10 слайд

Улаан, хар фосфор Улаан фосфорыг металлурги, хагас дамжуулагч материал, улайсдаг чийдэнгийн үйлдвэрлэлд ашигладаг бөгөөд шүдэнзний үйлдвэрлэлд ашигладаг. Фосфорын хамгийн тогтвортой өөрчлөлт бол хар фосфор юм. t=2200С ба өндөр даралтанд цагаан фосфорын аллотроп хувиргалтаар гаргаж авдаг. Гадаад төрхөөрөө энэ нь бал чулуутай төстэй. Хар фосфорын талст бүтэц нь давхрагатай, атираат давхаргаас бүрддэг (Зураг 2). Хар фосфор нь фосфорын хамгийн бага идэвхтэй өөрчлөлт юм. Агаарт орохгүйгээр халах үед энэ нь улаан шиг уур болж хувирдаг бөгөөд үүнээс цагаан фосфор болж өтгөрдөг.

11 слайд

Улаан фосфорыг цагаан 1-цагаан фосфорын молекул руу шилжүүлэх туршилт; 2-болор. хар фосфорын тор 3

12 слайд

Фосфор (V) оксид - P2O5 Фосфор нь хэд хэдэн исэл үүсгэдэг. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь фосфор (V) оксид P4O10 юм. Ихэнхдээ түүний томъёог хялбаршуулсан хэлбэрээр бичдэг - P2O5. Энэ ислийн бүтэц нь фосфорын атомуудын тетраэдр зохион байгуулалтыг хадгалдаг. Цагаан талстууд, t pl.= 5700°C, t буцалгана.= 6000°C, ρ= 2.7 г/см3. Хэд хэдэн өөрчлөлттэй. Уурын хувьд энэ нь P4H10 молекулуудаас бүрддэг бөгөөд энэ нь маш гигроскоп юм (хий болон шингэнийг хатаах бодис болгон ашигладаг). Бэлтгэх арга: 4P + 5O2 = 2P2O5 Химийн шинж чанар Хүчиллэг ислийн бүх химийн шинж чанар: ус, үндсэн исэл, шүлттэй урвалд ордог 1) P2O5 + H2O = 2HPO3 (метафосфорын хүчил) P2O5 + 2H2O = H4P2O7 (пирофосфорын хүчил) H4P2O7 (пирофосфотын хүчил) P2HO2 = HO3 ортофосфорын хүчил) хүчил) 2) P2O5 + 3BaO =Ba3(PO4)2 Онцгой гигроскопийн улмаас фосфорын исэл (V) нь лабораторийн болон үйлдвэрлэлийн технологид хатаах, усгүйжүүлэх бодис болгон ашигладаг. Хатаах нөлөөгөөр энэ нь бусад бүх бодисоос давж гардаг.

Слайд 13

Ортофосфорын хүчил. Фосфор агуулсан хэд хэдэн хүчлийг мэддэг. Тэдгээрийн хамгийн чухал нь ортофосфорын хүчил H3PO4 усгүй ортофосфорын хүчил нь өрөөний температурт агаарт тархдаг цайвар тунгалаг талстууд юм. Хайлах цэг 42.35 ° C. Фосфорын хүчил нь усаар ямар ч концентрацитай уусмал үүсгэдэг.

Слайд 14

Ортофосфорын хүчил. Ортофосфорын хүчлийг бэлтгэх Лабораторид Аж үйлдвэрт фосфорыг 30%-ийн азотын хүчлээр исэлдүүлэх: 3P + 5NO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO Олборлох арга Байгалийн буталсан фосфатыг хүхрийн хүчлээр дулааны аргаар боловсруулах: 2P + 5H PO 2 2 SO4 + 5H2H2 Дараа нь ортофосфорын хүчлийг шүүж, ууршуулах замаар баяжуулна. Дулааны арга нь байгалийн фосфатыг чөлөөт фосфор болгон бууруулж, дараа нь P4O10 хүртэл шатааж, сүүлчийнх нь усанд уусгах явдал юм. Энэ аргыг ашиглан үйлдвэрлэсэн фосфорын хүчил нь өндөр цэвэршилттэй, концентраци нэмэгдсэн (80% хүртэл) шинж чанартай байдаг.

15 слайд

H3PO4 ортофосфорын хүчлийн физик шинж чанар нь ердийн нөхцөлд цэвэр хэлбэрээрээ 42.3 хэмийн температурт хайлдаг өнгөгүй орторомбын талстууд юм. Гэсэн хэдий ч химич ийм хүчилтэй ховор тохиолддог. Ихэнхдээ тэд ортофосфорын хүчлийн концентрацитай усан уусмалыг хөргөхөд өнгөгүй зургаан өнцөгт призм хэлбэрээр тунадас үүсгэдэг гемигидрат H3PO4 * 0.5 H2O-тэй харьцдаг. Хагас гидрат хайлах цэг нь 29.3 ° C байна. Хайлсны дараа цэвэр H3PO4 нь цахилгаан дамжуулах чанар багатай, тархах чадвар нь ихээхэн буурсан наалдамхай тослог шингэнийг үүсгэдэг. Эдгээр шинж чанарууд, түүнчлэн спектрийн нарийвчилсан судалгаа нь энэ тохиолдолд H3PO4 молекулууд бараг салдаггүй бөгөөд хүчтэй устөрөгчийн холбоогоор нэг макромолекулын бүтцэд нэгддэг болохыг харуулж байна. Дүрмээр бол молекулууд бие биетэйгээ нэг, хоёроор бага, маш ховор гурван устөрөгчийн холбоогоор холбогддог. Хэрэв хүчил усаар шингэлсэн бол түүний молекулууд бие биетэйгээ харьцуулахад устөрөгчийн холбоо үүсгэх магадлал өндөр байдаг. Усанд ийм "өрөв" ханддаг тул хүчил нь ямар ч харилцаанд холилддог. Энд байгаа усжилтын энерги нь хүхрийн хүчлийнхтэй адил өндөр биш тул шингэлэх үед H3PO4-ийн халаалт тийм ч хүчтэй биш бөгөөд диссоциаци нь бага байдаг. Диссоциацийн эхний үе шатны дагуу ортофосфорын хүчил нь дунд зэргийн хүчтэй электролит (25 - 30%), хоёр дахь нь сул, гурав дахь нь маш сул гэж тооцогддог.

16 слайд

Ортофосфорын хүчлийн химийн шинж чанар нь бусад хүчлүүдэд нийтлэг бөгөөд өвөрмөц онцлогтой: 1. Хүчиллэгийн усан уусмал нь индикаторуудын өнгийг өөрчилдөг. Диссоциаци нь үе шаттайгаар явагддаг: H3PO4--->H++H2PO4-H2PO-4--->H++HPO42-HPO42- --->H++PO43- Диссоциаци нь эхний шатанд хамгийн хялбар, хамгийн хэцүү байдаг. гуравдахь 2. Устөрөгчийн өмнө шилжилтийн цуваанд байрлах металлуудтай урвалд орно: 6Na+2H3PO4 --->2Na3PO4+3H2 3. Үндсэн ислүүдтэй урвалд орно: 3CaO+2H3PO4 --->Ca3(PO4)2+3H2O 4. Суурьтай урвалд орно. ба аммиак; Хэрэв хүчлийг хэтрүүлэн авбал хүчиллэг давс үүснэ: H3PO4 + 3NaOH ---> Na3PO4 + 3H2O H3PO4 + 2NH3 ---> (NH4)2HPO4 H3PO4 + NaOH ---> NaH2PO4 + H2O 5. Давстай урвалд орно. сул хүчлүүдийн: 2H3PO4 + 3Na2CO3 -->2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O 1. Халах үед аажмаар метафосфорын хүчил болж хувирдаг: 2H3PO4 ---> H4P207 + H20 (дифосфорын хүчил) H4P2O2H -- 3 дор H4P2O2H -- 3. мөнгөний нитратын (I ) уусмалын үйлчлэлд шар тунадас үүснэ: H3PO4+ZAgNO3---> Ag3P04+3HN03 шар тунадас 3. Ортофосфорын хүчил тоглодог. том үүрэгамьтан, ургамлын амьдралын үйл ажиллагаанд. Түүний үлдэгдэл нь аденозин трифосфорын хүчлийн ATP-ийн нэг хэсэг юм. ATP-ийн задрал нь их хэмжээний энерги ялгаруулдаг. Та ерөнхий биологи, органик химийн хичээлээр ATP-ийн талаар илүү ихийг мэдэх болно.

Слайд 17

H3PO4-ийн химийн шинж чанар Фосфорын хүчлийг шүлтээр саармагжуулахад давс үүсдэг: дигидроген фосфатууд, устөрөгчийн фосфатууд, түүнчлэн фосфатууд, жишээ нь: H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O натрийн дигидроген фосфат H3PO4 + NaH2Oph + H3PO4 гидроген PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O натрийн фосфат

18 слайд

Хүний биед фосфор 70 кг жинтэй хүний ​​биед. 780 гр орчим фосфор агуулдаг. Фосфор нь хүн, амьтны ясанд кальцийн фосфат хэлбэрээр байдаг. Энэ нь мөн уураг, фосфолипид, нуклейн хүчлүүдийн нэг хэсэг юм; Фосфорын нэгдлүүд нь энергийн солилцоонд оролцдог (адензин трифосфорын хүчил, ATP). Хүний биеийн фосфорын өдөр тутмын хэрэгцээ нь 1.2 гр. Бид түүний гол хэмжээг сүү, талханд хэрэглэдэг (100 гр талханд ойролцоогоор 200 мг фосфор агуулагддаг). Загас, шош, зарим төрлийн бяслаг нь фосфороор баялаг. Сонирхолтой нь зөв хооллохын тулд хэрэглэсэн фосфор, кальцийн хэмжээг тэнцвэртэй байлгах шаардлагатай: эдгээр хүнсний элементүүдийн оновчтой харьцаа нь 1.5/1 байна. Фосфороор баялаг хоол хүнс нь кальцийг яснаас уусгахад хүргэдэг бөгөөд илүүдэл кальцитай бол urolithiasis үүсдэг.

Слайд 19

Шүдэнз Шүдэнзний хайрцгийн шатаж буй гадаргуу нь улаан фосфор, шилэн нунтаг хольцоор бүрсэн байна. Шүдэнзний толгойн найрлагад исэлдүүлэгч бодис (PbO2, KСlO3, BaCrO4) ба бууруулагч бодис (S, Sb2S3) орно. Гал асаах гадаргуугаас үрэлт үүсэх үед шүдэнзэнд хэрэглэсэн хольц нь гал авалцдаг. Анхны фосфорын шүдэнз - цагаан фосфороор хийсэн толгойтой - зөвхөн 1827 онд бүтээгдсэн. 6P + 5KCLO3 = 5KCL + 3P2O5 Ийм шүдэнзийг ямар ч гадаргуу дээр үрэхэд гал авалцдаг бөгөөд энэ нь ихэвчлэн галд хүргэдэг. Үүнээс гадна цагаан фосфор нь маш хортой байдаг. Анхаарал болгоомжгүй харьцсанаас болон амиа хорлох зорилгоор фосфорын шүдэнзний хордлогын тохиолдлыг тодорхойлсон байдаг: үүний тулд цөөн хэдэн шүдэнзний толгой идэхэд хангалттай байв. Тийм ч учраас фосфорын шүдэнзийг аюулгүйгээр сольсон нь өнөөг хүртэл бидэнд үнэнчээр үйлчилдэг. Аюулгүй байдлын шүдэнзний үйлдвэрлэлийн үйлдвэрлэл 60-аад онд Шведэд эхэлсэн. XIX зуун.

20 слайд

Ашигт малтмалын бордоо Бордооны нэр Химийн найрлага Өнгө, гадаад төрх Үйлдвэрээс олж авсан байгальд 1. Азотын бордоо Натрийн нитрат (натрийн нитрат) NaNO3 (15-16% N) Гигроскоп шинж чанартай цагаан эсвэл саарал өнгийн талст бодис (саарал өнгийг хольцоор өгдөг) ) Азотын хүчлийг үйлдвэрлэхэд олж авдаг. Усанд шингэдэггүй азотын хий (N0 ба NO2) нь содын уусмалаар дамждаг: Na2CO3+2NO2 --> NaNO3+NaNO2+CO2 Калийн нитрат (калийн нитрат) KN03 (12.5-13% N) Цагаан талст бодис Харьцангуй жижиг ордууд. KNO3 нь Төв Азид оршдог. Аж үйлдвэрт дараах байдлаар гарган авдаг: KCl + NaNO3 --->NaCl + KN03 Аммонийн нитрат (аммонийн нитрат) NH4NO3 (15-16% N) Цагаан талст, маш чийглэг бодис 48 - 60% азотын хүчлийг аммиакаар саармагжуулж авна. NH3 +HNO3 --->NH4NO3 Үүссэн уусмалыг баяжуулж, талсжилтыг тусгай цамхагт хийдэг.

21 слайд

Ашигт малтмалын бордоо Бордооны нэр Химийн найрлага Өнгө, үзэмж Үйлдвэрээс гаргаж авсан байгальд 1. Азотын бордоо Аммонийн сульфат (NH4)2S04 (20.5-21% N) Цагаан (хорт шавхалтын улмаас саарал эсвэл ногоон өнгөтэй) талст нунтаг , бага зэрэг гигроскоптой. аммиакийн хүхрийн хүчилтэй урвал: 2NH3+H2SO4 --->(NH4)2SO4 мочевин CO(NH2)2 (46% N) Цагаан нарийн талст, гигроскоп, заримдаа мөхлөгт бодис Окс-нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харилцан үйлчлэлээр ( IV) аммиактай (өндөр даралт, температурт): CO2+2NH3 --->CO(NH2)2+H2O 2.. Фосфорын бордоо Энгийн суперфосфат Ca(H2P04)2 2H2O CaSO4∙2H2O (20% хүртэл P2O5 ) Саарал нарийн ширхэгтэй нунтаг Фосфорит эсвэл апатитын хүхрийн хүчилтэй харилцан үйлчлэлцэх замаар олж авсан: Ca3(PO4)2+2H25O4 ---> Ca(H2PO4)2+2CaSO4

22 слайд

Ашигт малтмалын бордоо Бордооны нэр Химийн найрлага Өнгө, үзэмж Үйлдвэрээс олж авсан байгальд 2.. Фосфорын бордоо Давхар суперфосфат Ca (H2PO4)2 H2O (40% P205) Энгийн суперфосфаттай адил Үйлдвэрлэлийг хоёр үе шаттайгаар явуулдаг: a) Са3 (PO4 )2 + 3H2SO4 --> 2H3PO4 + 3CaSO4 CaSO4 тунаж, шүүж ялгана: b) Ca3(P04)2 + 4H3P04 --> 3Ca(H2P04)2 3. Калийн бордоо Калийн хлорид KC0% (52-КСl) ) Цагаан нарийн талст бодис Калийн хлорид нь байгальд сильвинит эрдэс (NaCI∙KCI) хэлбэрээр байдаг.

Слайд 23

Ашигт малтмалын бордоо Бордооны нэр Химийн найрлага Өнгө, үзэмж Үйлдвэрээс олж авсан, байгальд олддог 3. Калийн бордоо Дигидроорто аммонийн фосфат NH4H2PO4 (хольцтой) Цагаан (хольцын улмаас саарал өнгөтэй) талст нунтаг Ортофосфорын хүчил: N3H - аммонитай урвалд ороход гарна. --> NH4H2PO4 Аммонийн устөрөгчийн ортофосфат (NH4)2HPO4 (NH4)2S04 болон бусад хольцтой Аммонийн дигидроген ортофосфаттай адил Аммонийн дигидроген ортофосфаттай адилаар бэлтгэгдсэн: 2NH3+H3P04N4-H (-)

24 слайд

Фосфорын ач холбогдол Фосфорын хүчил нь ургамлын тэжээлийн хамгийн чухал бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэг юм. Фосфорыг ургамал хамгийн чухал хэсэг болох үр, жимсийг бий болгоход ашигладаг. Ортофосфорын хүчлийн деривативууд нь зөвхөн ургамалд төдийгүй амьтдад маш их хэрэгтэй байдаг. Ихэнх амьд организмын яс, шүд, хясаа, хумс, зүү, нуруу нь ихэвчлэн кальцийн ортофосфатаас бүрддэг. Үүнээс гадна органик бодисуудтай янз бүрийн нэгдлүүдийг үүсгэдэг ортофосфорын хүчил нь амьд организмын хүрээлэн буй орчны бодисын солилцооны үйл явцад идэвхтэй оролцдог. Үүний үр дүнд фосфорын дериватив нь хүн, амьтны яс, тархи, цус, булчин, холбогч эдэд агуулагддаг. Ялангуяа мэдрэлийн (тархи) эсийн найрлагад ортофосфорын хүчил их байдаг бөгөөд энэ нь А.Е. Алдарт геохимич Ферсман фосфорыг "бодлын элемент" гэж нэрлэсэн. Хоол тэжээл дэх фосфорын нэгдлүүдийн агууламж буурах эсвэл тэдгээрийг шингэцгүй хэлбэрээр нэвтрүүлэх нь биеийн байдалд маш сөрөг нөлөө үзүүлдэг (рахит, цус багадалт гэх мэт).

25 слайд

Фосфорын ортофосфорын хүчлийг хэрэглэх нь одоогоор нэлээд өргөн хэрэглэгддэг. Үүний гол хэрэглэгч нь фосфат болон хосолсон бордооны үйлдвэрлэл юм. Эдгээр зорилгоор дэлхий даяар жил бүр 100 сая тонн фосфор агуулсан хүдэр олборлодог бөгөөд энэ нь янз бүрийн хөдөө аж ахуйн ургацын бүтээмжийг нэмэгдүүлэхэд тусалдаг төдийгүй ургамалд өвлийн тэсвэр тэвчээр, цаг уурын бусад тааламжгүй нөхцөлд тэсвэртэй байдлыг бий болгодог. ургалтын хугацаа богино газар тариаланг хурдан боловсорч гүйцэхэд. Тэд мөн хөрсөнд сайнаар нөлөөлж, түүний бүтцийг сайжруулж, хөрсний нянгийн хөгжлийг дэмжиж, хөрсөнд агуулагдах бусад бодисын уусах чадварыг өөрчилж, үүссэн зарим хортой органик бодисыг дарангуйлдаг. Хүнсний үйлдвэрүүд ортофосфорын хүчлийг их хэмжээгээр хэрэглэдэг. Үнэн хэрэгтээ шингэрүүлсэн ортофосфорын хүчил нь маш тааламжтай амттай бөгөөд тарвага, нимбэгний ундаа, сироп зэрэгт бага зэрэг нэмсэн нь тэдний амтыг эрс сайжруулдаг. Фосфорын хүчлийн зарим давс нь мөн ийм шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, кальцийн устөрөгчийн фосфатууд нь нарийн боовны найрлагад удаан хугацаагаар орж, боов, талхны амтыг сайжруулдаг. Ортофосфорын хүчлийн бусад үйлдвэрлэлийн хэрэглээ бас сонирхолтой юм. Жишээлбэл, модыг хүчил болон түүний давсаар шингээх нь модыг шатдаггүй болгодог болохыг анзаарсан. Үүний үндсэн дээр галд тэсвэртэй будаг, галд тэсвэртэй фосфорын модон хавтан, шатдаггүй фосфатын хөөс болон бусад барилгын материалыг үйлдвэрлэж байна. Фосфорын хүчлийн янз бүрийн давсыг олон үйлдвэр, барилга байгууламж, технологийн янз бүрийн салбарт, нийтийн аж ахуй, өдөр тутмын амьдралд цацраг туяанаас хамгаалах, усыг зөөлрүүлэх, бойлерийн царцдастай тэмцэх, төрөл бүрийн угаалгын нунтаг үйлдвэрлэхэд өргөн ашигладаг. Фосфорын хүчил, өтгөрүүлсэн хүчил, усгүйжүүлсэн фосфатууд нь нүүрсустөрөгчийн усгүйжүүлэлт, алкилизаци, полимержих процесст катализатор болдог. Органофосфорын нэгдлүүд нь хөргөлтийн төхөөрөмжид экстрагент, хуванцаржуулагч, тосолгооны материал, нунтаг нэмэлт, шингээгч зэрэг онцгой байр суурь эзэлдэг. Хүчиллэг алкилфосфатын давсыг гадаргуугийн идэвхит бодис, антифриз, тусгай бордоо, латекс антикоагулянт гэх мэт бодис болгон ашигладаг. Хүчиллэг алкилфосфатыг ураны хүдрийн шингэнийг олборлох боловсруулахад ашигладаг.

26 слайд

Даалгавар Фосфор 1. Фосфорын атомын электрон томъёог бич. Атом хамгийн их исэлдэлтийн төлөвтэй байх үед түүний электрон тохиргоонд юу тохиолддогийг тайлбарла. 2. Фосфор нэгдлүүдэд ямар исэлдэлтийн төлөвийг үзүүлж чадах вэ? Эдгээр нэгдлүүдийн жишээг өг. +3 исэлдэлтийн төлөвт байгаа фосфорын атомын электрон томьёог бич. 3. Физик болон үндсэн ялгаа нь юу вэ химийн шинж чанарулаан ба цагаан фосфор. Улаан фосфорыг цагаан хольцоос хэрхэн ялгах вэ? 4. Устөрөгч ба агаар дахь фосфины харьцангуй нягтыг тооцоол. Фосфин нь эдгээр хийнээс хөнгөн юмуу хүнд юм уу? 5. Улаан фосфороос цагаан болон буцаж шилжилтийг хэрхэн хийх вэ? Эдгээр үйл явц нь химийн үзэгдэл мөн үү? Хариултаа тайлбарлана уу. 6. 3.55 г жинтэй фосфорын исэл (V)-ийг авахын тулд хүчилтөрөгчд шатаах шаардлагатай фосфорын массыг тооцоолно уу? 7. 20 гр жинтэй улаан, цагаан фосфорын холимогийг нүүрстөрөгчийн дисульфидээр эмчилэв. Уусаагүй үлдэгдэл нь 12.6 г жинтэй байв. 8. Нэгдлүүдэд ямар төрлийн химийн холбоо байдаг вэ: a) РН3; б) PCl5; в) Li3P. Туйлт бодисуудад нийтлэг электрон хосуудын шилжилтийн чиглэлийг заана уу. 9. Фосфиныг кальцийн фосфидын давсны хүчлийн нөлөөгөөр бэлтгэж болно. 9.1 г кальцийн фосфидээс үүссэн фосфины хэмжээг (хэвийн нөхцөлд) тооцоол. Бүтээгдэхүүний гарцын массын хувь нь 90% байна.

Слайд 27

Ортофосфорын хүчил ба түүний давс 1. Ортофосфорын хүчил ба дараах бодисуудын урвалын тэгшитгэлийг бич: а) магнийн исэл; б) калийн карбонат; в) мөнгөний нитрат; г) төмрийн (II) сульфат. 2. Дунд болон хоёр хүчиллэг гэсэн 3 төрлийн давс үүсдэг ортофосфорын хүчил ба калийн гидроксидын хоорондох урвалын тэгшитгэлийг бич. 3. Аль хүчил нь илүү хүчтэй исэлдүүлэгч бодис вэ: азот эсвэл фосфор уу? Хариултаа тайлбарлана уу. 4. Дараах хувиргалтыг хийж болох урвалын тэгшитгэлүүдийг бич: P → Р205 →Н3Р04 → Na3Р04 → Ca3(Р04)2 5. Ямар урвалын тусламжтайгаар дараах хувиргалтыг хийж болно: Р →Са3Р2 →РН3. →Р2О5 →К3Р04 →Са3 (P04)2→Ca(H2P04)2 Эдгээр урвалын тэгшитгэлийг бич. 6. Цахим балансын аргыг ашиглан дараах исэлдэлтийн урвалын бүдүүвч дэх коэффициентүүдийг сонго: a) РН3 + O2 →Р2О5 + Н2О b) Ca3(РО4)2 + C + SiO2 →CaSiO3 + P + CO 7. Юу вэ? Фосфорын хүчлийн 40%-ийн масстай уусмалын массыг 93%-ийн Ca3(PO4)2 масстай 100 кг жинтэй фосфоритоос гаргаж авч болох уу? 8. 310 кг жинтэй байгалийн фосфоритоос 195 кг жинтэй фосфорын хүчил гаргаж авсан. Байгалийн фосфорит дахь Ca3(PO4)2-ийн массын хувийг тооцоол. 9. 19.6 г жинтэй фосфорын хүчил агуулсан усан уусмалыг 18.5 г жинтэй кальцийн гидроксидоор саармагжуулсан CaHPO4 2H2O тунадасны массыг тодорхойлно. 10. 150 г жинтэй фосфорын хүчлийн уусмал (H3PO4-ийн массын хувь 24.5%) байна. Аммонийн дигидроген фосфатыг авахын тулд уусмалаар дамжин өнгөрөх аммиакийн эзэлхүүнийг (хэвийн нөхцөлд) тооцоол. 11. 4,9 г жинтэй H3PO4 агуулсан уусмалд 2,8 г калийн гидроксидыг нэмбэл ямар давс үүсэх вэ? Олж авсан давсны массыг тооцоол

28 слайд

Ашигт малтмалын бордоо 1. Та ямар азот, фосфорын бордоог мэдэх вэ? Тэдгээрийг бэлтгэх урвалын тэгшитгэлийг бичнэ үү. Ургамал яагаад азот, фосфор хэрэгтэй вэ? 2. CaHPO4 2H2O тунадас дахь фосфорын ислийн (V) массын хувийг тодорхойл. 3. Суперфосфат дахь фосфорын (V) оксидын массын хувь 20% байна. Модны хэвийн хөгжилд 15.5 г жинтэй фосфор шаардлагатай бол жимсний модны доор оруулах ёстой суперфосфатын массыг тодорхойлно 4. Бордоо дахь азотын массын хувь 14%. Бүх азот нь бордоонд мочевин CO (NH2) 2 хэлбэрээр ордог. Энэ бордоо дахь мочевины массын хувийг тооцоол. 5. Суперфосфат дахь фосфорын ислийн (V) массын хувь 25% байна. Энэ бордоо дахь Ca(H2PO4)2-ийн массын хувийг тооцоол. 6. 5 га талбайд хөрсөнд 2 тонн жинтэй азот нэмэхэд шаардагдах аммонийн сульфатын массыг тооцоолно уу. 7. Хэрэв 1 га талбайд түрхсэн азотын масс 60 кг байх ёстой бол 100 га талбайд хэрэглэх аммонийн нитратын массыг тооцоол. 8. 0.4 кг жинтэй фосфор (V) оксидыг жимсний модны доорх хөрсөнд оруулах ёстой. Хэрэв агуулагдах фосфорын исэл (V) 20% байвал энэ тохиолдолд суперфосфатын ямар массыг авах ёстой вэ? 9. Жимсний модны доор 140 г жинтэй аммонийн нитрат (нитрат дахь азотын массын эзлэх хувь 35%) хэрэглэх шаардлагатай. Ижил хэмжээний азот нэмэхэд ашиглаж болох аммонийн сульфатын массыг тодорхойлно.

Слайд 29

Ашигласан уран зохиолын жагсаалт: 1. F.G.Feldman, G.E.Rudzitis. ХИМИ. Ерөнхий боловсролын сургуулийн 9-р ангийн сурах бичиг. – М., 5-р хэвлэл, ГЭГЭЭРЭЛ, 1997. 2. ХИМИ. Лавлах материал. Ю.Д.Третьяков, - М., БОЛОВСРОЛ, 1984 он. 3. ХИМИ. Сургуулийн сурагчдын гарын авлага, - М., 1995. 4. ХИМИ. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. 17-р боть, АВАНТА, 2000 он 5. Везер В.-Ж., Фосфор ба түүний нэгдлүүд, транс. Англи хэлнээс, - М., 1963. 6. Интернет: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/

9-р ангийн хичээл. Фосфор

оюутнууд фосфорыг химийн элемент, энгийн бодис болох тухай мэдлэгтэй болгох; фосфорын аллотропийн өөрчлөлт; харьцуулах чадварыг хөгжүүлэх; Хичээлийн зорилго:

Фосфорын нээлт Гамбургийн алхимич Хеннинг Брэнд 1669 "Фосфор" - Грекийн "гэрэлтэгч"

үе Фосфор нь химийн элементийн бүлэг болох валентийн электронуудын исэлдэлтийн төлөв өндөр исэл устөрөгчийн нэгдэл

АЛЛОТРОПИЙН ӨӨРЧЛӨЛТ P ЦАГААН УЛААН ХАР ФОСФОРЫН АЛЛОТРОП ӨӨРЧЛӨЛТИЙН физик шинж чанарыг харьцуулах

Металлуудтай: Ca + P = C металл бус: P + O 2 = P + S = ХИМИЙН ШИНЖ

Бертоллет давстай бол цохилтод дэлбэрч, гал авалцдаг: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

P ОРГАНИЗМ ЭРДЭС ЭРДЭС ФОСФОЛИПИД, ФЕРМЕНТ, КАЛЬЦИЙН ФОСФАТ ОРТОФОСФОРЫН ХҮЧЛИЙН ШҮД, ЯСАНД ОРОХ ФОСФОРИТ ОЮУ АПАТИТ Байгальд илрэх АПАТИТ.

Цагаан фосфорын физиологийн нөлөө Фосфорыг хэт их хэрэглэсний үр дагавар Согогтой мэлхийнүүд гарч ирэх нь фосфорын бордоог гол мөрөн, цөөрөмд угаасаны үр дүн, Фосфорын үхжил - эрүүний гэмтэл.

фосфорит, нүүрс, элсний холимогийг цахилгаан зууханд халаах: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Фосфорын үйлдвэрлэл

ФОСФОР Р ХЭРЭГЛЭХ бордоо пестицид Шүдэнзний үйлдвэрлэл Утааны тор бүтээх Хагас дамжуулагч будаг үйлдвэрлэх Зэврэлтээс хамгаалах ус зөөлрүүлэгч угаалгын нунтаг

ГЭРИЙН ДААЛГАВАР § 19.9 (Л.С. Гузей), Ганцаарчилсан даалгавар. Мессеж бэлтгэх: 1) тоглолтын түүхийн тухай; 2) фосфор ба түүний нэгдлүүдийн биологийн үүргийн тухай. БИД ДАВТАХ УУ?

ХИЧЭЭЛДЭЭ БАЯРЛАЛАА!

АНУ-ын цэргүүд Иракт фосфорын бөмбөг ашигласан, 2004 он.

P4 молекулууд нь тетраэдр хэлбэртэй байдаг. Энэ нь хайлдаг t (хайлмал) = 44.1 o C, t (буцалгах) = 275 o C, зөөлөн, өнгөгүй лавлаг бодис юм. Энэ нь нүүрстөрөгчийн дисульфид болон бусад олон тооны органик уусгагчид сайн уусдаг. Хортой, агаарт шатамхай, харанхуйд гэрэлтдэг. Усны давхарга дор хадгална. ЦАГААН ФОСФОР

Улаан фосфорын хэд хэдэн хэлбэрүүд байдаг бөгөөд тэдгээрийн бүтэц нь бүрэн тогтоогдоогүй байна. Эдгээр нь полимер болор тортой атомын бодисууд гэдгийг мэддэг. Тэдний хайлах цэг нь 585-600 ° C, өнгө нь хар хүрэнээс улаан, нил ягаан хүртэл байдаг. Хортой биш. УЛААН ФОСФОР

Хар фосфор нь давхаргат атомын болор тортой. Энэ нь гадаад төрхөөрөө бал чулуутай төстэй боловч хагас дамжуулагч юм. Хортой биш. ХАР ФОСФОР

үе Фосфор химийн элемент болох III бүлэг V А валентийн электрон 5 исэлдэлтийн төлөв -3, +3, +5 өндөр исэл P 2 O 5 устөрөгчийн нэгдэл РН 3

2. Асуудал: Фосфор нь биеийн жингийн ≈1% -ийг эзэлдэг нь мэдэгдэж байгаа бол таны биед агуулагдах фосфорын масс хэд вэ? ДАВТЛААЯ 1. Тэгшитгэлийг гүйцээцгээе: P + F 2 = Al + P = Исэлдүүлэгч ба ангижруулагчийг заана уу 3. Өөрчлөлтүүдийг хийнэ: P pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4

Хүснэгт 1. Дэлхийн хамгийн олон хүн амтай 10 улс, 2009 оны дунд үе, 2025, 2050 (сая хүн), 200920252050 1. Хятад Хятад Энэтхэг Энэтхэг Энэтхэг Хятад АНУ3073. АНУ 3583. АНУ Индонез 2434. Индонез 2924. Индонез Бразил 1925 он. Пакистан2465. Пакистан Пакистан 1816. Бразил 2126. Нигери Бангладеш1627. Нигери 2077. Бангладеш Нигер 1538. Бангладеш 1958. Бразил Орос 1409. Орос Конго, Дем. Бүгд Найрамдах Япон Улс Мексик Филиппин 150 9.2 тэрбум 2050 оны урьдчилсан мэдээ 6 тэрбум

Одоо манай гарагийн хүн ам 6 тэрбум гаруй хүн болж, өссөөр байна. Би түүнийг юу тэжээх ёстой вэ??? Дэлхий даяар химичүүд дэлхий дээр ургасан хүнсний хэмжээг нэмэгдүүлэхийн тулд янз бүрийн бордоо бүтээдэг. 2000 онд дэлхийн гурав дахь хүн бүр ашигт малтмалын бордоо ашиглан олж авсан үр тариа болон бусад хөдөө аж ахуйн бүтээгдэхүүнийг иддэг байв. Дэлхийн хүн ам өсөж байгаа ч үр тарианы үйлдвэрлэл өсөхгүй байна

Бүрэн хэмжээний ургац ургуулахын тулд таримал ургамлыг хогийн ургамал, өвчнөөс хамгаалах ёстой. Хогийн ургамлыг устгахад ашигладаг химийн бодисыг гербицид гэж нэрлэдэг. Энэ үг нь латин "сүлд" - өвс, ургамал, "циде" - алах гэсэн үгнээс гаралтай. Одоогоор боломжтой том төрөлгербицидийн шинж чанартай цогц органик нэгдлүүд.

Химийн үйлдвэрийн бүтэц Химийн суурь Полимер материал үйлдвэрлэл Ашигт малтмалын бордоо үйлдвэрлэл Боловсруулалт полимер материалОрганик синтезийн хими Бусад үйлдвэрүүд (фотохими, будаг, лак) Уул уурхай, химийн үйлдвэр Химийн үйлдвэрийг түүхий эдээр хангадаг үйлдвэрүүд (кокс хими, газрын тос боловсруулах гэх мэт)

Ашигт малтмалын бордоо Ашигт малтмалын давсанд ямар тэжээллэг элемент агуулагдаж байгаагаас хамааран бордоог энгийн ба нарийн төвөгтэй гэж хуваадаг. Энгийн бордоо нь нэг шим тэжээлийн элемент агуулдаг. Үүнд фосфор, азот, кали, бичил бордоо орно. Нарийн төвөгтэй бордоо нь хоёр ба түүнээс дээш чухал шим тэжээлийг нэгэн зэрэг агуулдаг. Бордоо нь хатуу (мөхлөгт, нунтаг) болон шингэн (40% хүртэл шим тэжээлийн элемент муу, 40% -иас дээш төвлөрсөн) байж болно. Ашигт малтмалын бордоо нь ургамалд шаардлагатай шим тэжээл агуулсан органик бус нэгдлүүд юм.

Ашигт малтмалын бордооны үйлдвэрлэл АЗОТ КАЛИЙН ФОСФАТ Түүхий эдийн баазын ойролцоо Төмөрлөгийн үйлдвэр, хий дамжуулах хоолойн ойролцоо Түүхий эдийн баазын ойролцоо Апатиты Апатиты Воскресенск Воскресенск Нижний Новгород Нижний Новгород Соликамск Соликамск Березняки Березняки Липецк Новгород Новгород

Калийн бордоо - ургамлын ургац, чанар, тогтвортой байдлыг нэмэгдүүлэх. Эдгээр нь ургамлын ган, бага температур, хортон шавьжийг тэсвэрлэхэд эерэгээр нөлөөлж, усыг хэмнэлттэй ашиглах боломжийг олгодог, ургамлын доторх бодисын тээвэрлэлт, үндэс системийг сайжруулж, хуримтлалыг дэмждэг кали агуулсан тэжээллэг бодис агуулдаг. нүүрс ус (чихрийн нишингэ, цардуул-төмс). Үүнийг нэмснээр фотосинтез сайжирч, жимс нь илүү тод өнгө, үнэртэй болж, удаан хадгалагддаг. Калийн нэмэлт нь ялангуяа эх үр тарианы хувьд зайлшгүй шаардлагатай.

Энэ бол "Ноён Великий Новгород"-ын орлогын гол эх үүсвэр болсон "Пермийн" давс байв. Давс нь Строганов, Голицын, Шаховскийн баялгийн үндэс суурь болсон. Тэдний шар айрагны үйлдвэрүүд жилд долоон сая фунт давс үйлдвэрлэдэг байв. Пермийн давс - "Пермянка" нь зөвхөн Орост төдийгүй Европын бусад орнуудад худалдаалагдаж байсан.

Фосфорын бордоо нь фосфорын элементийг агуулдаг: 1. усанд уусдаг (аммофос, диаммофос, суперфосфатууд), 2. бага уусдаг - сул хүчилд маш муу уусдаг, усанд уусдаггүй (фосфоритын гурил, ясны гурил). 2. бага уусдаг - сул хүчилд маш муу уусдаг, усанд уусдаггүй (фосфатын чулуулаг, ясны гурил).

Фосфорын бордооны ач холбогдол Фосфорын бордооны утга Энэ нь эсийн цөм хуваагдах, ургамлын шинэ эрхтэн үүсэхэд оролцдог цогц уургийн нэг хэсэг юм. Энэ нь эсийн цөмийг хуваах, ургамлын шинэ эрхтэн үүсэхэд оролцдог нарийн төвөгтэй уургийн нэг хэсэг юм. Жимс, жимсгэний боловсорч гүйцэх явцыг хурдасгахад ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг. Жимс, жимсгэний боловсорч гүйцэх явцыг хурдасгахад ихээхэн үүрэг гүйцэтгэдэг. Чийгийн хэмнэлттэй хэрэглээг дэмжинэ Чийгийн хэмнэлттэй хэрэглээг дэмжинэ Ургамлын өвлийн тэсвэржилтийг ихээхэн нэмэгдүүлдэг. Фосфор нь амтыг сайжруулж, навчнаас жимс, жимсгэнэ хүртэл шим тэжээлийн урсгалыг сайжруулдаг. Фосфор нь жимс, жимсгэний үр тарианы амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Фосфор нь жимс, жимсгэний үр тарианы амьдралд чухал үүрэг гүйцэтгэдэг. Фосфор дутагдвал ургалт удааширч, цэцэглэж боловсорч гүйцэх нь удааширч амт чанар нь муудаж, ургац буурдаг. Фосфор дутагдвал ургалт удааширч, цэцэглэж боловсорч гүйцэх нь удааширч, амт чанар муудаж, бүтээмж буурна.. Фосфор илүү байвал хортой.. Фосфор илүү байвал хортой.

Азот нь бүх ургамлын үндсэн тэжээллэг элемент юм: азотгүй бол уураг, олон төрлийн витамин, ялангуяа В бүлгийн витамин үүсэх боломжгүй, азот нь ургамлын массын өсөлтийг зохицуулж, ургацын түвшинг тодорхойлж, үр тарианы уургийн агууламжийг нэмэгдүүлдэг. . Ургамал нь иш, навчис үүсэх, ургах үед азотыг хамгийн эрчимтэй шингээж, шингээдэг. Азотын бордоо нь ургамлын ногоон хэсгийг хөгжүүлэхэд хувь нэмэр оруулдаг.

Хоол тэжээлийн үнэ цэнийн тооцоо CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr бодис %2 +++ W= 14 () =

Хоол тэжээлийн үнэ цэнийн тооцоо CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr бодис %2 +++ W = 14 () = 47%

Эрт дээр үед давс нь үнэ цэнэтэй бүтээгдэхүүн байсан бөгөөд ихэнхийг нь гадаадаас импортолдог байжээ. Давсны талбайн анхны байгууламжууд нь: давсны уусмалд хадгалсан авдар, шар айрагны газар, амбаар, давсны уусмалд хадгалсан хоолой өргөх хоолой .. 17-р зууны эцэс гэхэд Соликамскаас давс олборлох ажил гарч ирэв.

СУРГАЛТ: 1. Ашигт малтмалын бордоо, түүний улсын эдийн засаг дахь ач холбогдол, бордоо үйлдвэрлэдэг аж ахуйн нэгжийн байршлын зарчмын тухай ойлголтыг бүрдүүлэх. 2. Бордооны ангиллыг өг 3. Сурагчдын бичих чадварыг бэхжүүлэх химийн томъёомөн химийн тооцоо хийх. 4. Нөөц ба үйлдвэрлэлийн газрын зургийг харьцуулж сургах. БОЛОВСРОЛЫН 1. Оюутнуудад тэмдэглэл хөтлөх үйлдлийг нягт нямбай болгох. 2. Газрын зурагтай ажиллахдаа анхаарал болгоомжтой байх 3. Байгальд халамжтай хандах хандлагыг төлөвшүүлэх 4. Бие махбодоо хайрлах, “хогийн хоол” идэхгүй байхыг сурагчдад сургах.