Apresentação sobre o tema “Dióxido de carbono (CO2)”. Dióxido de carbono
Diapositivo 1
Apresentação de química para alunos do 9º ano sobre o tema: “Dióxido de carbono” MBOU – Razdolnenskaya secundária escola compreensiva Nº 19 Distrito de Novosibirsk, região de Novosibirsk Concluído por: professora de química Evstegneeva Alevtina Vasilievna p. Razdolnoe 2011Diapositivo 2
Fórmula estrutural do dióxido de carbono O=C=O Fórmula molecular do dióxido de carbono CO2
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Propriedades físicas O monóxido de carbono (IV) é um gás incolor, aproximadamente 1,5 vezes mais pesado que o ar, altamente solúvel em água, inodoro, não inflamável, não suporta combustão e causa asfixia. Sob pressão transforma-se em um líquido incolor, que solidifica quando resfriado.
Diapositivo 4
Formação de monóxido de carbono (IV) na indústria - um subproduto da produção de cal. No laboratório, quando os ácidos interagem com o giz ou o mármore. Durante a combustão de substâncias contendo carbono. Com oxidação lenta em processos bioquímicos (respiração, decomposição, fermentação).
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Aplicação de monóxido de carbono (IV) Produção de açúcar. Extinção de incêndio. Produção de águas frutíferas. "Gelo seco". Obtenção de materiais de limpeza. Recebendo medicamentos. Preparação de refrigerante, que é utilizado na produção de vidro.
Diapositivo 6
Pegamos fumaça. A combustão está associada ao aparecimento de fumaça. A fumaça pode ser branca, preta e às vezes invisível. Uma fumaça “invisível” chamada dióxido de carbono sobe acima de uma vela quente ou lamparina a álcool. Segure um tubo de ensaio limpo sobre as velas e pegue um pouco da fumaça “invisível”. Para evitar que voe, feche rapidamente o tubo de ensaio com uma rolha sem furo. O dióxido de carbono será invisível em um tubo de ensaio. Guarde este tubo de ensaio com dióxido de carbono para novas experiências.
Diapositivo 7
“Uma história problemática” Despeje um pouco de água com cal (para cobrir o fundo) no tubo de ensaio no qual você capturou o dióxido de carbono da chama da vela. Feche o tubo de ensaio com o dedo e agite-o. A água cristalina ficou completamente turva. Apenas o dióxido de carbono é o culpado por isso. Se você colocar água com cal em um tubo de ensaio que não contém dióxido de carbono e agitar o tubo de ensaio, a água permanecerá límpida. Isto significa que a turbidez da água de cal é uma evidência de que havia dióxido de carbono no tubo de ensaio.
Diapositivo 8
O dióxido de carbono é liberado do refrigerante. Pegue um pouco de refrigerante em pó e aqueça-o em um tubo de ensaio horizontal reforçado. Conecte este tubo de ensaio com um tubo cotovelo a outro tubo de ensaio contendo água. Bolhas começarão a aparecer no tubo. Conseqüentemente, algum tipo de gás proveniente do refrigerante entra na água. O tubo de vidro não deve ser mergulhado na água após o término do aquecimento, caso contrário a água subirá pelo tubo e cairá no tubo de ensaio quente com refrigerante. Isso pode fazer com que o tubo de ensaio estoure. Depois de ver que o gás é liberado do refrigerante quando aquecido, tente substituir a água pura do tubo de ensaio por água com cal. Ficará nublado. O dióxido de carbono é liberado do refrigerante.
Diapositivo 9
O gás limonada também é dióxido de carbono. Se você abrir uma garrafa de limonada ou começar a sacudi-la, muitas bolhas de gás aparecerão nela. Feche a garrafa de limonada com uma rolha contendo um tubo de vidro e coloque a extremidade longa do tubo em um tubo de ensaio contendo água com cal. Em breve a água ficará turva. Portanto, o gás limão é dióxido de carbono. É formado a partir do ácido carbônico contido na limonada.
Diapositivo 10
O vinagre expele o dióxido de carbono do refrigerante. O dióxido de carbono está contido em várias substâncias, mas é impossível detectá-lo à vista. Se você derramar vinagre em um pedaço de refrigerante, o vinagre irá chiar fortemente e algum tipo de gás será liberado do refrigerante. Se você colocar um pedaço de refrigerante em um tubo de ensaio, colocar um pouco de vinagre nele, fechá-lo com uma rolha com um tubo cotovelo e mergulhar a extremidade longa do tubo em água com cal, você ficará convencido de que o dióxido de carbono também é liberado do refrigerante.
Diapositivo 11
Fábrica de limonada Mesmo o ácido fraco expele o dióxido de carbono do refrigerante. Cubra o fundo do tubo de ensaio com ácido cítrico e despeje a mesma quantidade de refrigerante por cima. Misture essas duas substâncias. Ambos se dão bem, mas não por muito tempo. Despeje esta mistura em um copo comum e encha-o rapidamente com água doce. Quanto sibila e espuma! Como uma verdadeira limonada. Você pode saborear com segurança. É absolutamente inofensivo e até saboroso. Basta adicionar açúcar logo no início, só para ficar mais saboroso.
Diapositivo 12
Limonada no bolso O dióxido de carbono nas bebidas aumenta seu efeito refrescante. Você pode fazer espuma de limão a qualquer hora. Para fazer isso, misture 2 centímetros cúbicos de ácido cítrico em pó, 2 centímetros cúbicos de refrigerante e 6 centímetros cúbicos de açúcar de confeiteiro em um tubo de ensaio. Estas três substâncias devem ser bem misturadas agitando e despejando sobre uma grande folha de papel. Este valor deve ser dividido em porções iguais. Cada porção deve ser grande o suficiente para cobrir o fundo redondo do tubo de ensaio. Embrulhe cada porção em um pedaço de papel separado, assim como embrulham pós em uma farmácia. De uma dessas sacolas você pode pegar um copo de limonada refrescante.
Diapositivo 13
O calcário liberta dióxido de carbono. Se aparecer espuma quando uma substância é molhada com ácido, é quase sempre devido à libertação de dióxido de carbono. É ele quem forma essa espuma. O calcário molhado sibila e espuma, e o dióxido de carbono é liberado dele. Se você não tiver certeza disso, faça um experimento: coloque um pedaço de calcário em um tubo de ensaio e adicione ácido, depois feche o tubo de ensaio com uma rolha com um tubo de vidro e mergulhe a extremidade longa deste tubo em água com cal. A água ficará turva. Existem vários tipos de cal. Calcário é carbonato de cálcio.
Diapositivo 14
Chama que afunda O dióxido de carbono aquecido, ou fumaça, é leve e sobe livremente no ar, o dióxido de carbono frio é pesado, deposita-se no fundo do recipiente e gradualmente o enche até a borda. A combustão é impossível no dióxido de carbono, uma vez que ele próprio é um produto de combustão. Se você colocar uma vela no fundo de uma vasilha e observá-la por um tempo, verá que a chama logo se apagará. O dióxido de carbono, transformado quando a vela queima, enche gradualmente o recipiente até a borda, e a chama “afoga-se” em dióxido de carbono.
Diapositivo 15
Fonte de informação D. Shkurko, “Funny Chemistry”, Leningrado, “Literatura Infantil”, 1976. James Verzeim, Chris Oxlade, “Chemistry. Livro de referência ilustrado escolar", "ROSMEN", 1995. F.G. Feldman, G. E. Rudzitis, “Química 9. Livro didático para o 9º ano do ensino médio instituições de ensino geral", M., "Enlightenment", 1994. Fontes de ilustrações http://www.tonis.ua/content/news/thumbnail/320x240/349.jpg http://img.lenta.ru/news/2006/10 /27/morgan/picture.jpg http://edwinfotografeert.files.wordpress.com/2010/10/co2-brand.jpg?w=300&h=214 http://him.1september.ru/2004/36/23 -1.jpg http://www.3dnews.ru/_imgdata/img/2009/11/22/150662.jpg http://img.lenta.ru/science/2004/10/11/carbon/picture.jpg http://img1.liveinternet.ru/images/attach/c/3/75/324/75324927_660779_kopiya.gif http://www.qualenergia.it/sites/default/files/articolo-img/CO2_anidride_carbonica_carbon_bomba.jpg?1297712324 http://www.blackpantera.ru/upload/iblock/9c9/9c99680c814d3904d302dd9f4d42c33b.jpg
Apresentação A importância do dióxido de carbono na natureza e na vida humana
Descrição da apresentação por slides individuais:
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Descrição do slide:
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Descrição do slide:
Instituição educacional orçamentária municipal, escola secundária nº 11 de Kamensk-Shakhtinsky, região de Rostov pesquisar Significado biológico do dióxido de carbono
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Descrição do slide:
Objetivo: Conhecer a composição, métodos de produção e utilização do dióxido de carbono na natureza e na vida humana. Objetivos: Estudar fontes literárias sobre o tema; Explorar métodos de produção e determinação de dióxido de carbono; Explore as propriedades do dióxido de carbono; Descubra a importância do dióxido de carbono na natureza e na vida humana.
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Descrição do slide:
Objeto de estudo: dióxido de carbono Hipótese: o dióxido de carbono é de grande importância na natureza e na vida humana, por isso muitos o consideram o gás mais importante para a vida. Métodos de pesquisa: estudo de fontes de informação; sistematização; generalização; procurar; descrição; comparação; experimentar; análise; compreensão O significado prático do estudo reside na possibilidade de utilização dos resultados obtidos em atividades extracurriculares e nas aulas de química
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Descrição do slide:
Propriedades do dióxido de carbono 1. É incolor e inodoro. 2. Solúvel em água. 3. Não suporta combustão. 4. Congela a uma temperatura de -78,50C com formação de “gelo seco”. 5. Mais pesado que o ar. 6. Tem um sabor ligeiramente ácido. 7. Não tóxico e não explosivo. Mas em espaços fechados, acumula-se próximo ao chão, deslocando o oxigênio, reduzindo sua fração volumétrica. 8. Do estado sólido, o dióxido de carbono passa imediatamente para o estado gasoso, contornando o estado líquido (gás rastejante no show) 9. Transmite os raios ultravioleta e reflete os infravermelhos.
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Descrição do slide:
fotossíntese
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Descrição do slide:
O dióxido de carbono é um “gás de efeito estufa”
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Descrição do slide:
Dióxido de carbono e saúde humana
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Descrição do slide:
parte experimental
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Descrição do slide:
Usando as propriedades do dióxido de carbono
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Descrição do slide:
Dióxido de carbono em escala e calcário
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Descrição do slide:
Uso de gelo seco
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Descrição do slide:
Utilização de dióxido de carbono em outros setores da economia nacional
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Descrição do slide:
Conclusões 1. O dióxido de carbono desempenha um papel muito importante na natureza e na vida humana. As propriedades do dióxido de carbono são amplamente utilizadas pelos humanos em uma ampla variedade de indústrias. O dióxido de carbono está envolvido em processos vitais e afeta a saúde humana e o clima da Terra. Sem dióxido de carbono não haveria vida em nosso planeta, porque é a matéria-prima para o processo mais importante – a fotossíntese. É este gás que cria o clima necessário à vida, impede o desenvolvimento de bactérias, combate o fogo e muito mais... Não posso dizer qual gás é o mais importante para nós: o dióxido de carbono ou o oxigénio. Para efeito de comparação, tenho que estudar o oxigênio mais profundamente. Talvez este seja um tema para minhas pesquisas futuras. Mas ainda hoje posso dizer que a vida sem dióxido de carbono é impossível, embora a sua quantidade deva ser controlada para que não haja “efeito estufa” e para que o nosso corpo não sofra excesso de CO2. Minha hipótese foi confirmada.
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As apresentações sobre biologia também serão excelentes companheiras no estudo das ciências naturais: a conexão entre essas grandes ciências relacionadas é difícil de ignorar.
Propriedades quimicasPor propriedades quimicas dióxido de carbono refere-se a
óxidos ácidos. Quando dissolvido em água forma
ácido carbónico. Reage com álcalis para formar
carbonatos e bicarbonatos. Reage
substituição eletrofílica (por exemplo, com fenol) e
adição nucleofílica (por exemplo, com
compostos organomagnésicos). Propriedades físicas
Monóxido de carbono (IV) - dióxido de carbono, um gás inodoro e incolor,
após forte resfriamento, cristaliza como branco
massa semelhante a neve - “gelo seco”. Na atmosférica
pressão não derrete, mas evapora, temperatura de sublimação
−78°C. O dióxido de carbono é produzido pelo apodrecimento e queima
substâncias orgânicas. Contido no ar e minerais
fontes, liberadas durante a respiração de animais e plantas.
Solúvel em água (1 volume de dióxido de carbono em um volume
água a 15 °C). Aplicativo
Na comida
indústria
dióxido de carbono
usado como
conservante e
fermento em pó,
indicado em
código de embalagem
E290.Dióxido de carbono
é usado para
limonada carbonatada e
água com gás. O dióxido de carbono líquido é amplamente utilizado em sistemas
extinção de incêndio e em extintores de incêndio. Dióxido de carbono em
latas
usado em
Armas de ar
(em cilindro de gás
pneumática) e como
fonte de energia para
motores em
modelagem de aeronaves. O dióxido de carbono sólido - “gelo seco” - é usado como
refrigerante em estudos de laboratório, em Comercio de varejo, no
reparo de equipamento (por exemplo: resfriar um dos
peças durante o ajuste apertado), etc. Para liquefazer o dióxido de carbono e
Plantas de dióxido de carbono são usadas para produzir gelo seco. Papel nos organismos vivos e
influenciando-os
O dióxido de carbono é produzido por combustão ou
matéria orgânica em decomposição. Monóxido de carbono
encontrado no ar e em minerais subterrâneos
fontes. Pessoas e animais também excretam
dióxido de carbono ao expirar o ar. Plantas sem
a iluminação o libera e durante a fotossíntese
absorver intensamente. Graças ao processo
metabolismo das células de todos os seres vivos óxido
o carbono é um dos principais componentes
natureza circundante. Este gás não é tóxico, mas se acumular em grande quantidade
concentração, a asfixia (hipercapnia) pode começar, e quando isso
deficiência, a condição oposta se desenvolve -
hipocapnia. O dióxido de carbono permite a passagem da luz ultravioleta
raios e reflete infravermelho. É um gás de efeito estufa
que afeta diretamente o aquecimento global. Esse
ocorre devido ao fato de que o nível de seu conteúdo na atmosfera
crescendo constantemente, o que leva ao efeito estufa. Fatos interessantes
Cientista inglês Joseph Priestley em 1767
ficou interessado na natureza das bolhas,
que vêm à tona quando
fermentação de cerveja Sobre o tanque de cerveja ele
colocou uma tigela de água, que ele então
Eu provei e descobri que
tem um efeito refrescante. Priestley
não descobriu nada além de dióxido de carbono,
que ainda é usado hoje
produção de bebidas carbonatadas. Através
há cinco anos, Priestley publicou um trabalho em
que descreveu um método mais avançado
produzindo dióxido de carbono por reação
ácido sulfúrico com giz. Um fato surpreendente é que não apenas uma pessoa pode ser
enquanto embriagado. Os cientistas descobriram que
Comportamento semelhante de “bêbado” também ocorre em peixes. Eles simplesmente não ficam bêbados
do álcool, mas do dióxido de carbono.
Os habitantes do oceano literalmente perdem a cabeça se estiverem na água
A concentração de CO2 aumenta. Coordenação prejudicada e
o desaparecimento da sensação de perigo é a principal manifestação deste
doença.
Este estranho fenômeno foi descoberto por um pesquisador
Universidade J. Cook por Philip Munday. Ele experimentou
com peixes de recife, colocando-os em aquários onde houvesse
aumento do conteúdo de CO2. E os peixes experimentais começaram a liderar
eles mesmos de maneiras inesperadas, por exemplo, nadaram ao sentir o cheiro dos predadores.
Göran Nilsson (colega do pesquisador de Oslo) sugeriu que
o dióxido de carbono, ao interagir com a água do oceano, aumenta-o
acidez. Portanto, o equilíbrio químico dos peixes é perturbado devido a
que eles precisam manter uma concentração de íons mais alta
dentro das células. Como resultado, é criado um efeito que lembra muito
intoxicação e eles começam a se comportar de maneira inadequada. Uma casa média emite duas vezes mais dióxido de carbono que uma casa média.
automóvel. O gelo seco recebeu esse nome devido à sua semelhança externa com o gelo normal.
gelo. Mas não é uma forma sólida
água e dióxido de carbono (CO2),
que é inodoro, insípido e
cores. Temperatura do gelo seco
é -78,5 graus Celsius.
Na maioria das vezes é usado para
sorvete refrescante ou
geradores de neblina em sets de filmagem
plataformas. Evaporação de gelo seco
volta a ser gás, esfria
ar e leva à condensação
vapor de água, que cria
"efeito nebuloso" O conteúdo natural de dióxido de carbono na atmosfera mudou por
ao longo da história entre 180 e 300 partes por milhão
(ppm). Hoje os níveis de CO2 giram em torno de 380
ppm, o que é 25% superior ao valor mais elevado em
ambiente natural.
Em 1997, o teor de CO2 na atmosfera aumentou 2,87
ppm, esse aumento foi maior do que em qualquer
mais um ano na história moderna.
Muitos vapores e vapores naturais vêm das entranhas da Terra.
água, grandes quantidades de dióxido de carbono (CO2) e outros gases,
que, quando liberados na atmosfera, absorvem a energia solar e
irradie-o na direção oposta. Este tipo de aquecimento é denominado
“efeito estufa natural”. "Efeito estufa",
ao contrário de tudo o resto, provoca alterações climáticas globais
devido ao aumento das concentrações de CO2 na atmosfera do nosso planeta. Cientista sueco Svante Arrhenius em 1896
percebeu que a atividade de produção humana
já excede a capacidade da Terra para a produção natural
absorção de dióxido de carbono
Queima de combustíveis fósseis hoje
adiciona cerca de seis bilhões de toneladas de dióxido de carbono
gás na atmosfera do nosso planeta todos os anos. Apenas
metade dos gases destas emissões são reciclados
florestas e oceanos.
Desmatamento massivo é responsável por 20%
aquecimento global como resultado da poluição por gases,
inibindo a reabsorção de dióxido de carbono. A atmosfera da Terra contém atualmente 40% mais CO2 do que
antes da revolução industrial.
A população dos Estados Unidos representa 5% da comunidade mundial,
mas a nação americana cria demanda por 25% do consumo comercial
energia do mundo e produz 22% das emissões industriais de carbono
gás, em comparação com os preços mundiais.
Cerca de 75% do aumento anual no teor de dióxido de carbono em
atmosfera é caracterizada pela queima de combustíveis fósseis.
Mais de 20% das emissões de dióxido de carbono vêm da gasolina
motores de automóveis. Embora a liderança em danos ambientais ainda seja
propriedade de usinas de combustíveis fósseis.
Um aumento significativo de CO2 na atmosfera pode certamente aumentar
temperatura, mas não tanto quanto o vapor de água, cuja parcela é
mais de 90% nos principais componentes para criar um efeito estufa.
Diapositivo 2
Dióxido de carbono
O dióxido de carbono é incolor e inodoro. É quase 1,5 vezes mais pesado que o ar. Em condições normais, um volume de dióxido de carbono se dissolve em um volume de água.
Diapositivo 3
O ar sempre contém cerca de 0,3% de dióxido de carbono. Seu conteúdo no ar não é constante. O ar nas cidades, especialmente perto das fábricas, contém um pouco mais de dióxido de carbono do que o ar nas áreas rurais.
Diapositivo 4
O dióxido de carbono é formado durante a respiração e combustão de combustível, bem como durante a combustão lenta e decomposição de várias substâncias orgânicas.
A água de muitas fontes minerais contém uma quantidade significativa de dióxido de carbono dissolvido. Uma dessas fontes água mineral está localizado em Kislovodsk. Todos os dias esta fonte descarrega cerca de dois milhões e meio de litros de água mineral contendo até 5 g de dióxido de carbono livre.
Diapositivo 5
As águas dos mares e oceanos contêm muito dióxido de carbono dissolvido, dezenas de vezes mais do que no ar.
Diapositivo 6
Quando a pressão aumenta para 60 atm, transforma-se em um líquido incolor. Quando o dióxido de carbono líquido evapora, parte dele pode se transformar em uma massa sólida semelhante a neve. É prensado e obtém-se o chamado “gelo seco”, que sublima à pressão normal sem derreter, e sua temperatura cai para -78,5 ° C. Portanto, o gelo seco é usado principalmente para armazenamento produtos alimentícios e antes de tudo sorvete.
