Taqdimot - metallarning korroziyasi va korroziyadan himoya qilish usullari. Mavzu bo'yicha taqdimot "" Metallar korroziyasi "Metallar korroziyasi" mavzusida taqdimot

Metalllarning katta dushmani bor
metallarning tiklanmaydigan yo'qotishlari, har yili to'liq
ishlab chiqarilgan temirning taxminan 10% yo'q qilinadi. tomonidan
Rossiya Fanlar akademiyasining Fizikaviy kimyo institutiga ko'ra, har biri
Rossiyadagi oltinchi dona pechi behuda ishlayapti - butun
eritilgan metall zangga aylanadi.
Bu dushman korroziyadir.

Metalllarni korroziyadan himoya qilish muammosi
ularning deyarli boshida paydo bo'lgan
foydalanish. Odamlar himoya qilishga harakat qilishdi
metallar bilan nurashdan
yog'lar, yog'lar va keyinchalik yordami bilan
boshqa metallar bilan qoplangan va, oldin
hammasi, past eriydigan qalay (kalaylash). IN
qadimgi yunon tarixchisi Gerodotning asarlari
(miloddan avvalgi V asr) haqida allaqachon eslatib o'tilgan
temirdan himoya qilish uchun qalaydan foydalanish
korroziya.

Miloddan avvalgi III asrda Rodos orolida qurilgan
Heliosning ulkan haykali ko'rinishidagi mayoq.
Rodos Kolossu dunyoning yetti mo'jizasidan biri hisoblangan.
ammo, u bor-yo'g'i 66 yil davom etdi va davomida qulab tushdi
zilzilalar. Rodos Kolossusida bronza
qobiq edi
ustiga o'rnatilgan
temir ramka.
Nam ta'siri ostida
tuzlar bilan to'yingan
o'rta er dengizi havosi
temir ramka qulab tushdi.

Yigirmanchi asrning 20-yillarida. millioner tomonidan topshirilgan
“Call of the Sea” hashamatli yaxtasi qurildi.
Ochiq dengizga kirishdan oldin ham, yaxta butunlay
ishdan chiqqan. Buning sababi aloqa edi
korroziya. Yaxtaning pastki qismi mis-nikel qotishmasi bilan qoplangan, rulning ramkasi, kili va boshqalar.
qismlari po'latdan yasalgan. Yaxta bo'lganida
suvga uchirildi. Bir gigant
katod, po'lat anod va elektrolitdan iborat bo'lgan galvanik element - dengiz
suv. Natijada, kema hech narsa qilmasdan cho'kib ketdi
bitta parvoz.

Belgi nima
Parij? - Eyfel
minora. U davolab bo'lmas
kasal, zanglagan va
qulab tushadi va faqat
doimiy
kimyoterapiya yordam beradi
u bilan kurashing
halokatli kasallik:
u 18 marta bo'yalgan, nima uchun
uning og'irligi 9000 tonnani tashkil qiladi
har safar
70 tonnaga oshadi.

Korroziya - metallarning yo'q qilinishi va
atrof-muhit ta'sirida qotishmalar
muhit. Korroziya so'zi so'zdan kelib chiqqan
Lotincha korrodere, ya'ni
xafa bo'lish.

Korroziya turlari

Kimyoviy korroziya

Kimyoviy korroziya -
bu o'zaro ta'sir
quruq metallar
gazlar va suyuqliklar -
elektrolit bo'lmaganlar.
Bunday korroziya
turbinalar ochiladi
o'choq armatura va qismlari
ichki dvigatellar
yonish.

Elektrokimyoviy korroziya

Elektrokimyoviy
korroziya hamma narsa
korroziya holatlari
suv mavjudligi va
suyuqliklar -
elektrolitlar.

korroziyaning mohiyati.

Korroziyadan iborat
ikkita jarayon:
kimyoviy hisoblanadi
elektronlarni berish va
elektr hisoblanadi
elektron uzatish.

Korroziya shakllari:

1. Agar ulangan bo'lsa
ikki xil metallar
keyin korroziya
faqat fosh qilingan
faolroq va
u butunlay bo'lgunga qadar
qulab tushmaydi, kamroq
faol himoyalangan.

Korroziya shakllari:

2. Korroziya tezligi
dan ortiq
uzoqroqda
bir qator kuchlanishlarda
joylashgan
ulangan
metallar.

Korroziya kimyosi.

Korroziyadan himoya qilish usullari.

Eng keng tarqalganlardan biri
metallarni korroziyadan himoya qilish usullari
ularning yuzasiga qo'llaniladi
himoya plyonkalar: lak, bo'yoq, emal.

Keng tarqalgan himoya usuli
korroziyadan metallar ularni qoplaydi
boshqa metallarning qatlamlari. Qoplash
metallarning o'zi oz miqdorda korroziyaga uchraydi
tezligi, chunki ular zich bilan qoplangan
oksid plyonkasi. Qoplama ishlab chiqarish
sink, nikel, xrom va boshqalar.

Boshqa metallar bilan qoplash.

IN Kundalik hayot ko'pincha odam
rux va temir bilan qoplangan qoplamalar bilan uchrashadi
qalay. lavha metall, qoplangan
sink galvanizli temir deb ataladi,
va qalay - qalay bilan qoplangan. Birinchidan
ko'p miqdorda tomga ketadi
uylar, ikkinchisidan esa ular yasaydilar
qutilar.

Korroziyadan himoya qilish usullari.

bilan qotishmalarni yarating
korroziyaga qarshi
xususiyatlari. Buning uchun
asosiy metallga
12% gacha qo'shing
xrom, nikel,
kobalt yoki mis.

Korroziyadan himoya qilish usullari.

Tarkibni o'zgartirish
muhit. Uchun
korroziyani inhibe qilish
tanishtirdi
ingibitorlar. Bu
moddalardir
tezlikni pasaytiring
reaktsiyalar.

Korroziyadan himoya qilish usullari.

Inhibitorlardan foydalanish samarali hisoblanadi
turli metallarning korroziyaga qarshi kurash usullari
tajovuzkor muhitlar (atmosfera, dengiz suvida, in
sovutish suvi va tuz eritmalari, ichida
oksidlanish sharoitlari va boshqalar). Inhibitorlar
Kichik miqdorda sekinlashishi mumkin bo'lgan moddalar
kimyoviy jarayonlar oqimi yoki ularni to'xtatish.
Inhibitor nomi lat tilidan olingan. bunga yo'l qo'ymang
to‘xtamoq, to‘xtamoq ma’nosini bildiradi. Ma'lumki
o'lchov va zangni yo'qotish uchun damashq ustalari
qo'shimchalar bilan sulfat kislota eritmalari ishlatilgan
pivo xamirturushi, un, kraxmal. Bu aralashmalar edi
birinchi ingibitorlardan biri. Ular kislotaga ruxsat berishmadi
qurol metall ustida harakat, natijada
faqat shkala va zang erigan.

Elektr himoyasi.

1. Protektor himoyasi.
asosiy tuzilishga
biriktirilgan
perchinlar yoki plitalar
faolroqdan
metall, qaysi
fosh qilingan
halokat. Bunday
himoya qilishda qo‘llaniladi
suv osti va er osti
tuzilmalar.

Elektr himoyasi.

2. O'tish
elektr toki
yo'nalishda,
qarama-qarshi
kim
jarayonida yuzaga keladi
korroziya.

Orqaga oldinga

Diqqat! Slaydni oldindan ko'rish faqat ma'lumot olish uchun mo'ljallangan va taqdimotning to'liq hajmini ko'rsatmasligi mumkin. Agar qiziqsangiz bu ish Iltimos, to'liq versiyasini yuklab oling.

Darsda talabalar bilan ishlashning frontal va individual shakllari qo'llaniladi. Ushbu dars loyihasining asosiy pedagogik texnologiyalari muammoli va ko'p bosqichli ta'lim texnologiyalari, AKT, sog'liqni saqlashni tejaydigan texnologiyalardir.

Darsning maqsadi: talabalarni metallarning yemirilish jarayoni - korroziya bilan tanishtirish va undan himoyalanish usullarini aniqlash.

Dars maqsadlari:

• tabiatda metallarni topish, galvanik elementning dizayni va ishlashi haqidagi savolni takrorlash;
• korroziya va uning mexanizmi haqida tushuncha berish;
• tanishtirish turli xil turlari halokat tabiati bo'yicha korroziya;
• metallarni korroziyadan qanday himoya qilish haqida tushuncha berish.

Dars rejasi

Dars bosqichi	Xulosa
I. Tashkiliy bosqich.	Salom o'qituvchi va talabalar
II. Bilimlarni yangilash. Yangi materialni o'rganishga tayyorgarlik.	Oldin o'rganilgan materialni takrorlash (suhbat): a) tabiatda metallarning mavjudligi; b) metallar - qaytaruvchi moddalar. Xulosalarni shakllantirish.
III. Yangi materialni o'rganish.	Mavzuning xabari, dars maqsadi, darsdagi ish rejasi. Reja bo'yicha materialni o'rganish: 1) "Korroziya" tushunchasini kiritish (suhbat elementlari bilan hikoya). 2) Vayronagarchilikning tabiati va unga qarab korroziya turlari (talabalar hisoboti). 3) Metalllarning kimyoviy va elektrokimyoviy korroziyasining oqim mexanizmlari (diagrammalardan foydalangan holda hikoya, daftarda abstrakt diagramma tuzish bo'yicha talabalarning mustaqil ishi) A. kimyoviy korroziyaning mexanizmi va shartlari b. elektrokimyoviy korroziyaning mexanizmi va shartlari (sxema bo'yicha tushuntirish, topshiriqlarni bajarish talabalar, tajriba natijalarini ko'rsatish). 4) Metalllarni korroziyadan himoya qilishning asosiy usullari (talabalar bilan muloqot qilish, tajriba natijalarini namoyish qilish).
IV. Dars bo'yicha asosiy xulosalar, o'rganilgan materialni mustahkamlash.	Xulosalarni shakllantirish. Materialni birlamchi o'zlashtirish bo'yicha topshiriqlarni bajarish: o'rtacha tayyorgarlik darajasi bo'lgan talabalar testni bajaradilar; kuchli talabalar korroziya mexanizmini tushuntirish uchun individual topshiriqlar ustida ishlaydi. Talabalarni baholash. Differentsiallashtirilgan uy vazifasi.

Darslar davomida

Darsning I bosqichi - Tashkiliy.

• Salom o'qituvchi va talabalar.

I I dars bosqichi Talabalarning bilimlarini yangilash. Yangi materialni o'rganishga tayyorgarlik.

• O'qituvchi talabalar bilan quyidagi savollar bo'yicha frontal suhbat o'tkazadi (masalan, talabalarning javoblari kursiv bilan yozilgan):

Tabiatda qanday metallar va qanday holatda uchraydi? ( asil metallar erkin holatda, qolganlari - turli birikmalar shaklida).

Bular. metallarning ikkita shakli mavjud: Me 0 - qaytarilgan, Me n + - oksidlangan.

Ularning birikmalaridan metallar olishda qanday jarayon kuzatiladi? ( diagramma shaklida aks ettirilishi mumkin bo'lgan metallni qayta tiklash jarayoni: Menn++n ē = Men 0).

Metalllarni ularning birikmalaridan tiklash jarayonini amalga oshirish uchun energiya sarflanadi.

Qaysi holat metallar uchun eng foydali va barqarorroq? (birikmalar shaklida, musbat zaryadlangan ionlar shaklida).

• O'qituvchi dars mavzusini, maqsad va vazifalarini aytadi.

Darsning III bosqichi - Yangi materialni o'rganish.

• O'qituvchi darsdagi ish rejasini talabalarga ma'lum qiladi va topshiriq beradi: yangi materialni tushuntirish jarayonida diagramma - kontur tuzish. Dars davomida alohida bolalar tomonidan oldindan tayyorlangan topshiriqlar bo'yicha chiqishlar bo'ladi. Dars yakunida yangi material ustida mustaqil ishlaysiz.
• O`qituvchi “korroziya” tushunchasi bilan tanishtiradi, bu jarayon natijasida yuzaga kelgan yo`qotishlar haqida gapiradi va hokazo.Taqdimot slaydlaridan foydalanadi (taqdimotning 1, 2, 3-slaydlari).

(O'qituvchining ibratli hikoyasi).

Metall tabiiy (tabiiy) sharoitga kirganda, teskari jarayon sodir bo'ladi - metallarning oksidlanishi, metallar ionlar shaklida barqaror holatga qaytadi. Oksidlanish (zanglash) jarayoni ko'pincha temir va uning qotishmalari (cho'yan va po'lat) uchun kuzatiladi. Har yili butun dunyoda 500 million tonnadan ortiq po'lat ishlab chiqariladi, ammo uning deyarli ¼ qismi "o'ladi". Mexanizmlar va mashinalar zanglaydi va ishlamay qoladi. Ularni almashtirish uchun qancha mehnat sarflanadi!

Korroziyaning natijasi yo'qotishlardir: to'g'ridan-to'g'ri (metall massasini yo'qotish) va bilvosita (eng muhim xususiyatlarni yo'qotish). Shunday qilib, 2007 yil noyabr oyida "Ogonyok" jurnalida Kerch ko'rfazidagi voqea haqida maqola chop etildi. Unda aytilishicha, kuchli bo‘ron paytida 12 ta kema cho‘kib ketgan. Ularning hammasi zanglab ketgan. Ulardan biri, Volgoneft-139 tankeri hatto yarmiga bo'lingan. Ushbu hodisa natijasida dengizga 2000 tonna mazut to'kilgan, qirg'oq chizig'ining bir necha o'nlab kilometrlari ifloslangan. Minglab qushlar halok bo'ldi, eng yomoni, odamlar halok bo'ldi. Dastlabki zarar 30 milliard rublni tashkil etdi. Bu holat alohida emas.

Shuni ta'kidlash kerakki, korroziya - bu uning sharoitlari ta'siri ostida atrof-muhitdagi metallarni o'z-o'zidan yo'q qilish jarayoni. Kimyo nuqtai nazaridan korroziya - oksidlanish-qaytarilish jarayoni bo'lib, unda metall oksidlanadi: Me 0 - n ē \u003d Me n +. Tashqi tomondan, bu siz allaqachon tushunganingiz va bilganingizdek, zang, oksid plyonkalari va boshqalar ko'rinishida namoyon bo'ladi.

Ammo metallar turli yo'llar bilan yo'q qilinadi.

• Talabalar turli mezonlar bo'yicha korroziya turlarini tasniflash bo'yicha ma'ruza qiladilar (dastlabki uy vazifasi sifatida tayyorlangan), taqdimot slaydlaridan foydalanadilar (taqdimotning 4, 5-slaydlari), misollar keltiradilar:

- mexanizmga ko'ra(ya'ni, u qanday davom etadi, qanday sharoitlarda)

• kimyoviy - muhit bilan to'g'ridan-to'g'ri aloqada bo'lgan metallarni yo'q qilish (masalan, mis plastinkani isitish va uni havoda qorayish - gaz korroziyasi; neft, benzin va boshqalar ishtirokida korroziya, ya'ni elektrolit bo'lmagan muhitda);
• elektrokimyoviy - katod va anodik jarayonlar mavjud bo'lgan eritmalarda metallarni yo'q qilish.

80% gacha korroziya atmosferada, qolganlari - tuproqda, suyuqliklarda sodir bo'ladi; kuchlanish ostida.

- yo'q qilish turi bo'yicha ajratish umumiy yoki umumiy korroziya (bir xil va notekis) va mahalliy (nuqta, dog'lar, yaralar, intergranular).

• O'qituvchi korroziya mexanizmlari haqida tushuntirishlar beradi va ularni slaydlardagi diagrammalar bo'yicha tushuntiradi (taqdimotning 6, 7, 8, 9 slaydlari):

Kimyoviy korroziyada metall elektr toki zanjiri ko'rinmasdan oksidlanadi. Bu elektrolit bo'lmagan muhitda metallarning oksidlanishining keng tarqalgan jarayoni (masalan, yuqori haroratlarda gazli muhitda po'latni yo'q qilish /domna /). Mexanizm galvanik hujayraning ishiga o'xshaydi. Videoklipni namoyish qilish va sxema bo'yicha tushuntirish (zang shakllanishi(1-rasm)) (taqdimotning 7, 8-slaydlari).

1-rasm

Elektrokimyoviy korroziya metallar bilan aloqa qilishda, aralashmalar mavjudligida, qotishmalarda yuzaga keladigan turli xil mikro- va makro-galvanik elementlarning ta'siri natijasida yuzaga keladi. Sxema bo'yicha tushuntirish (temirning mis bilan aloqa qilishda korroziyasi)(taqdimotning 9-slaydi).

• Sinf o'quvchilarining topshiriqlar bilan frontal ishi. Talabalarning topshiriq savollariga javoblari (temirning qalay bilan aloqa qilganda oksidlanishi(2-rasm) , rux oksidlanishi(3-rasm) ) (taqdimotning 10, 11-slaydlari).

2-rasm

3-rasm

• O'qituvchi oldindan o'rnatilgan tajribalar natijalarini ko'rsatadi (1-ilova) va sinf bilan frontal suhbat o'tkazadi.

Har xil atmosfera sharoitida metall yuzasida yoriqlar, chuqurliklar, chang, aralashmalar va boshqalar bo'lsa, korroziya kuchayadi. Temirning korroziyasini ko'rib chiqing ... (darsga 1-ilova). Jarayon qayerda tezroq ketmoqda va buni qanday izohlaysiz?

Hech qachon korroziyani to'liq yengib bo'lmaydi, chunki metallar o'zlarining "tabiiy holatiga" (ionlar shaklida) qaytishga moyildirlar. Biz faqat korroziya tezligini kamaytirish haqida gapirishimiz mumkin. Aytilganlardan shunday xulosa kelib chiqadi muhim masala korroziyadan himoya qilishning samarali usullarini topishdan iborat.

Metall korroziyani qanday oldini olish mumkin? Yoki hech bo'lmaganda uning metallarga ta'sirini kamaytirish kerakmi?

• Talabalar metallarni korroziyadan himoya qilish haqida taqdimotni slayd-shou bilan birga taqdim etadilar (taqdimotning 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17-slaydlari). O'qituvchi xabarni oldindan tayyorlangan ko'rgazmali eksperiment natijalari bilan tasvirlaydi.

Darsning IV bosqichi- dars bo'yicha asosiy xulosalar, o'rganilgan materialni mustahkamlash.

• Talabalar o'qituvchi rahbarligida dars bo'yicha xulosalar tuzadilar.

Shunday qilib, bugun biz metallarni yo'q qilishning yangi jarayoni bilan tanishdik. Bu jarayon nima?

“Poʻlatdek mustahkam” degan gapning toʻgʻriligi haqida nima deya olasiz? Bu har doim haqiqatmi?

Korroziyaning qanday turlari mavjud?

Korroziyani qanday oldini olish yoki kamaytirish mumkin?

• O'qituvchi o'rtacha tayyorgarlik darajasiga ega bo'lgan talabalarga blankalar (2-ilova) bo'yicha testni to'ldirishni taklif qiladi (agar uskunalar mavjud bo'lsa, test AIS "Znak" tizimida o'tkazilishi mumkin), kuchli talabalar - savollarga yozma ravishda javob berishni taklif qiladi. (Darsga 2-ilova, taqdimotning 18-slidi).
• Darsni baholash.
• Uy vazifasi (o'quvchilarga tanlash uchun taklif qilinishi mumkin). Uni amalga oshirish bo'yicha sharhlar (3-ilova, taqdimotning 19-slayd).

Korroziya so'zi lotincha "corrodo" - "gnaw" dan keladi (kech lotincha "corrosio" "korroziya" degan ma'noni anglatadi). Korroziya metall va muhit o'rtasidagi chegarada yuzaga keladigan atrof-muhit moddalari bilan metallning kimyoviy reaktsiyasi natijasida yuzaga keladi. Ko'pincha, bu metallning oksidlanishi, masalan, atmosfera kislorodi yoki metall bilan aloqa qiladigan eritmalar tarkibidagi kislotalar. Vodorodning chap tomonidagi kuchlanish seriyasida (faoliyat seriyasida) joylashgan metallar, shu jumladan temir, bunga ayniqsa sezgir.

Kimyoviy korroziya t Fe+ 3 SO O 2 Fe 2 (SO 4) t Fe + 3 Cl 2 2 FeCl t Zn + O 2 2 ZnO Korroziya o'tkazuvchan bo'lmagan muhitda sodir bo'ladi. Masalan, metallning quruq gazlar yoki suyuqliklar - elektrolit bo'lmaganlar (benzin, kerosin va boshqalar) bilan o'zaro ta'siri.

Korroziya paytida ko'plab metallar (masalan, alyuminiy) zich oksidli plyonka bilan qoplangan, bu oksidlovchi moddalarning chuqur qatlamlarga kirib borishiga yo'l qo'ymaydi va shuning uchun metallni korroziyadan himoya qiladi. Ushbu film olib tashlanganda, metall havodagi namlik va kislorod bilan o'zaro ta'sir qila boshlaydi.

Elektrokimyoviy korroziya Korroziya o'tkazuvchan muhitda (elektrolitlar) tizim ichida elektr tokining paydo bo'lishi bilan sodir bo'ladi. Metalllar bir hil emas va turli xil aralashmalarni o'z ichiga oladi. Elektrolitlar bilan aloqa qilganda, sirtning ba'zi qismlari anod, boshqalari katod vazifasini bajaradi.

Keling, qalay nopokligida temir namunasini yo'q qilishni ko'rib chiqaylik. 1. Kislotali muhitda: Temirda, faolroq metall sifatida, elektrolitlar bilan aloqa qilganda, metallning oksidlanish (erishi) va uning kationlarining elektrolitga o'tish jarayonlari sodir bo'ladi: Fe 0 - 2 e \u003d Fe 2+ (anod) Katodda (qalay) vodorod kationlarining qaytarilishi sodir bo'ladi: 2H + + 2e H 2 0 temir ionlari (Fe 2+) eritmaga kiradi

2. Ishqoriy yoki neytral muhitda: Fe 0 - 2e Fe 2+ (anodda) O H 2 O + 4e 4OH - (katodda) ________________________________________________________ Fe OH - Fe (OH) 2 4 Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4 Fe (OH) 3 (zang)

1. Mahsulotning sirtlarini namlik ularni ushlab turmasligi uchun silliqlash. 2. Maxsus qo'shimchalarni o'z ichiga olgan qotishma qotishmalardan foydalanish: xrom, nikel, yuqori haroratlarda metall yuzasida barqaror oksidli qatlam hosil qiladi (masalan, Cr 2 O 3).vilkalar, qoshiqlar), mashina qismlari, asboblar.

3. Himoya qoplamalarini qo'llash Metall bo'lmagan - oksidlovchi bo'lmagan yog'lar, maxsus laklar, bo'yoqlar, emallar. To'g'ri, ular qisqa umr ko'rishadi, lekin ular arzon. Kimyoviy - sun'iy ravishda yaratilgan sirt plyonkalari: oksid, nitrid, silisid, polimer va boshqalar. Masalan, barcha kichik qo'llar va ko'plab nozik asboblarning qismlari yondiriladi - bu po'lat yuzasida temir oksidlarining eng nozik plyonkasini olish jarayonidir. mahsulot.

Metall - boshqa metallar bilan qoplangan qoplama, uning yuzasida oksidlovchi moddalar ta'sirida barqaror himoya plyonkalari hosil bo'ladi. Xrom - xrom qoplama, nikel - nikel qoplama, sink - sink qoplama va boshqalarni qo'llash. Kimyoviy passiv metall - oltin, kumush, mis ham qoplama sifatida xizmat qilishi mumkin.

4. Himoyaning elektrokimyoviy usullari 4. Himoyaning elektrokimyoviy usullari * Himoya (anodik) - himoyalangan metall konstruktsiyaga anod vazifasini o'taydigan va elektrolitlar ishtirokida yo'q bo'lib ketadigan faolroq metallning bir qismi (himoya) biriktiriladi. . Magniy, alyuminiy, rux kema korpuslarini, quvurlarni, kabellarni va boshqa po'lat buyumlarni himoya qilishda himoya sifatida ishlatiladi *Katod - metall konstruktsiya katodga ulanadi. tashqi manba oqim, bu uning anodini yo'q qilish imkoniyatini istisno qiladi.

Korroziyani sekinlashtiradigan moddalar - inhibitorlarni kiritish. Zamonaviy ingibitorlardan foydalanishga misollar: tashish va saqlash vaqtida xlorid kislota butilamin hosilalari bilan, sulfat kislota esa nitrat kislota bilan mukammal tarzda "bog'lanadi"; uchuvchi dietilamin turli idishlarga AOK qilinadi. Inhibitorlar faqat metallga ta'sir qiladi va uni atrof-muhitga nisbatan passiv qiladi. Fanga 5 mingdan ortiq korroziya inhibitörleri ma'lum. Suvda erigan kislorodni olib tashlash (deaeratsiya). Bu jarayon qozonxonalarga kiradigan suvni tayyorlashda qo'llaniladi. 5. Himoya metall konstruktsiyasi joylashgan elektrolitlar yoki boshqa muhitni maxsus davolash

Taqdimotlarni oldindan ko‘rishdan foydalanish uchun Google hisobini (hisobini) yarating va tizimga kiring: https://accounts.google.com

Slayd sarlavhalari:

Metalllarning dushmani bor, bu metallarning katta qaytarib bo'lmaydigan yo'qotishlariga olib keladi, ishlab chiqarilgan temirning taxminan 10% har yili butunlay yo'q qilinadi. Rossiya Fanlar akademiyasining Fizikaviy kimyo instituti maʼlumotlariga koʻra, Rossiyada har oltinchi domna pechi behuda ishlaydi – barcha eritilgan metall zangga aylanadi. Bu dushman korroziyadir.

Metalllarni korroziyadan himoya qilish muammosi deyarli ulardan foydalanishning boshida paydo bo'lgan. Odamlar yog'lar, yog'lar va keyinchalik boshqa metallar va birinchi navbatda past eriydigan qalay (qalay) bilan qoplash yordamida metallarni atmosfera ta'siridan himoya qilishga harakat qilishdi. Qadimgi yunon tarixchisi Gerodotning (miloddan avvalgi V asr) asarlarida temirni korroziyadan himoya qilish uchun qalaydan foydalanish haqida allaqachon eslatib o'tilgan.

Miloddan avvalgi III asrda Rodos orolida Geliosning ulkan haykali shaklida mayoq qurilgan. Rodos Kolossu dunyoning yetti mo‘jizasidan biri hisoblangan, ammo u bor-yo‘g‘i 66 yil yashab, zilzila paytida qulab tushgan. Rodosdagi Kolossda bronza qobiq temir ramkaga o'rnatildi. Nam, tuz bilan to'yingan O'rta er dengizi havosining ta'siri ostida temir ramka qulab tushdi.

Yigirmanchi asrning 20-yillarida. bir millionerning buyrug'i bilan hashamatli "Call of the Sea" yaxtasi qurildi. Ochiq dengizga chiqishdan oldin ham yaxta butunlay ishdan chiqqan. Buning sababi kontakt korroziyasi edi. Yaxtaning pastki qismi mis-nikel qotishmasi bilan qoplangan, rulning ramkasi, kili va boshqa qismlari po'latdan yasalgan. yaxta suvga tushirilganda. Katod-pastki, po'lat anod va elektrolit - dengiz suvidan iborat ulkan galvanik hujayra paydo bo'ldi. Natijada kema bir marta ham sayohat qilmasdan cho‘kib ketdi.

Parijning ramzi nima? -Eyfel minorasi. U davolab bo'lmaydigan kasal, zanglab ketadi va qulab tushadi va faqat doimiy kimyoterapiya bu halokatli kasallik bilan kurashishga yordam beradi: u 18 marta bo'yalgan, shuning uchun uning 9000 tonna vazni har safar 70 tonnaga oshadi.

Korroziya - bu atrof-muhit ta'sirida metallar va qotishmalarning yo'q qilinishi. Korroziv so'z lotincha corrodere so'zidan kelib chiqqan bo'lib, korroziyani bildiradi.

Korroziya turlari

Kimyoviy korroziya Kimyoviy korroziya - bu metallarning quruq gazlar va suyuqliklar - elektrolit bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'siri. Turbinalar, pechlarning armaturalari va ichki yonuv dvigatellarining qismlari bu turdagi korroziyaga duchor bo'ladi.

Elektrokimyoviy korroziya Elektrokimyoviy korroziya suv va suyuqliklar - elektrolitlar ishtirokida korroziyaning barcha holatlaridir.

korroziyaning mohiyati. Korroziya ikki jarayondan iborat: kimyoviy - elektronlarning qaytishi va elektr - elektronlarning uzatilishi.

Korroziya qoliplari: 1. Agar ikki xil metallar tutashgan bo`lsa, u holda faqat faolroq bo`lgan korroziyaga uchraydi, to to`liq vayron bo`lgunga qadar kamroq faolligi himoyalangan bo`ladi.

Korroziya naqshlari: 2. Korroziya tezligi qanchalik katta bo'lsa, kuchlanishlar qatorida bir-biridan uzoqroq bo'lgan metallar bog'langan.

Korroziya kimyosi.

Korroziyadan himoya qilish usullari. Metalllarni korroziyadan himoya qilishning eng keng tarqalgan usullaridan biri ularning yuzasida himoya plyonkalarni qo'llashdir: lak, bo'yoq, emal.

Metalllarni korroziyadan himoya qilishning keng tarqalgan usuli ularni boshqa metallar qatlami bilan qoplashdir. Qoplama metallarining o'zlari past tezlikda korroziyaga uchraydi, chunki ular zich oksidli plyonka bilan qoplangan. Sink, nikel, xrom va boshqalar bilan qoplash.

Boshqa metallar bilan qoplash.

Kundalik hayotda odam ko'pincha sink va qalay bilan temir qoplamalarga duch keladi. Rux bilan qoplangan lavha galvanizli temir, qalay bilan qoplangan temir plastinka deb ataladi. Birinchisi uylarning tomlarida ko'p miqdorda ishlatiladi, ikkinchisidan esa qalay qutilari tayyorlanadi.

Korroziyadan himoya qilish usullari. Antikorozif xususiyatlarga ega qotishmalarni yaratish. Buning uchun asosiy metallga 12% gacha xrom, nikel, kobalt yoki mis qo'shiladi.

Korroziyadan himoya qilish usullari. Atrof-muhit tarkibini o'zgartirish. Korroziyani sekinlashtirish uchun ingibitorlar kiritiladi. Bular reaksiya tezligini sekinlashtiruvchi moddalardir.

Korroziyadan himoya qilish usullari. Inhibitorlardan foydalanish turli agressiv muhitda (atmosferada, dengiz suvida, sovutish suvi va tuz eritmalarida, oksidlovchi sharoitlarda va hokazo) metallarning korroziyasiga qarshi kurashning samarali usullaridan biridir. Inhibitorlar kimyoviy jarayonlarni oz miqdorda sekinlashtirish yoki to'xtatishga qodir bo'lgan moddalardir. Inhibitor nomi lat tilidan olingan. inhibere, ya’ni tiymoq, to‘xtatmoq. Ma'lumki, Damashq hunarmandlari qoziq va zangni yo'qotish uchun pivo xamirturushi, un va kraxmal qo'shilgan sulfat kislota eritmalaridan foydalanganlar. Bu aralashmalar birinchi inhibitorlardan edi. Ular kislotaning qurol metalliga ta'sir qilishiga yo'l qo'ymadilar, buning natijasida faqat shkala va zang eritildi.

Elektr himoyasi. 1. Protektor himoyasi. Perchinlar yoki undan faolroq metall plitalari asosiy tuzilishga biriktirilgan bo'lib, ular yo'q qilinadi. Bunday himoya suv osti va er osti inshootlarida qo'llaniladi.

Elektr himoyasi. 2. Elektr tokining korroziya jarayonida yuzaga keladigan tomonga qarama-qarshi yo'nalishda o'tishi.

E'tiboringiz uchun rahmat!

• Metalllarning korroziyasi nima ekanligini aniqlashimiz kerak?
• Korroziyaning qanday turlari mavjud?
• Bu jarayon qanday ketmoqda?
• Korroziyaning insoniyat jamiyati hayotidagi o'rni qanday va uni o'rganish nima uchun kerak?
• Undan himoyalanish usullari qanday?

• Korroziya haqida tushuncha
• Korroziya turlari
• Korroziya jarayonining kimyosi
• Korroziyaning ahamiyati
• Korroziyadan himoya qilish usullari

Korroziya

lotincha corrosio dan keladi,

yo‘q qilmoq, yo‘q qilmoq ma’nosini bildiradi.

• Po'lat va quyma temir buyumlar yuzasida paydo bo'ladigan zang korroziyaning yorqin namunasidir.
• Zanglash faqat temir va uning qotishmalarining korroziyasini anglatadi. Boshqa metallar korroziyaga uchraydi, lekin zanglamaydi.
• Metalllarning korroziyasi - bu atrof-muhit ta'sirida metallar va ulardan tayyorlangan mahsulotlarning o'z-o'zidan yo'q qilinishi jarayoni.

Korroziya tasnifi

Vayronagarchilikning tabiati bo'yicha:

1. metall yoki qotishmaning butun yuzasiga bir tekis taqsimlangan uzluksiz korroziya (masalan, havodagi temir qotishmalarining zanglash jarayoni yoki ularning kuchli kislotalar bilan o'zaro ta'siri).

2. alohida hududlarni qamrab olgan mahalliy (mahalliy) korroziya:

• dog'lar;
• yarali;
• nuqta
• orqali;

• kimyoviy korroziya;

• elektrokimyoviy korroziya.

Metalllarning kimyoviy korroziyasi

bu atrof-muhit moddalari bilan bevosita kimyoviy o'zaro ta'siri natijasida metallarning yo'q qilinishi.

Kimyoviy korroziyaning eng keng tarqalgan turi gaz korroziyasi bo'lib, u quruq gazlarda namlikning to'liq yo'qligida sodir bo'ladi. Atrof-muhitning gazsimon moddasi metall mahsulot yuzasida metall bilan reaksiyaga kirishadi va u bilan birikmalar hosil qiladi.

2Fe+3SO 2 +3O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3

2Fe+3Cl 2 →2 FeCL 3

Tajriba raqami 1. Turli elektrolitlarning metallarning korroziya tezligiga ta'siri (pH ga qarab).

• probirka No1 -3 ml NaCl, pH=7
• probirka No2 - 3 ml NaCl + 2 tomchi NaOH, pH=12
• probirka No3 - dist. suv + 2 tomchi H 2 SO 4, pH=2
• probirka No4 - distillangan suv, pH=7
• probirka № 5 - musluk suvi, pH universal indikator qog'ozi bilan aniqlanadi.

Barcha probirkalarga 2 tomchi qizil qon tuzi eritmasidan K 3 qo'shing va har bir temir mixga botiring.

Eritma tarkibi

Bo'yash ketma-ketligi

H2O sanitariya-tesisat.

Elektrokimyoviy korroziya - bu metallarning nobud bo'lishi, uning paydo bo'lishi bilan birga keladi.

elektr toki.

Elektrokimyoviy korroziya bilan

(korroziyaning eng keng tarqalgan shakli)

har doim elektrolit kerak (kondensat, yomg'ir suvi va boshqalar),

elektrodlar aloqada bo'lgan

moddiy strukturaning turli elementlari yoki turli oksidlanish-qaytarilish potentsialiga ega bo'lgan ikki xil aloqa materiallari.

Korroziy element hosil bo'ladi.

Bu yopiq galvanik hujayradan boshqa narsa emas. Unda faolroq metallning sekin erishi sodir bo'ladi,

juftlikdagi ikkinchi elektrod, qoida tariqasida, korroziyaga uchramaydi.

Tajriba raqami 2. Ruxning kimyoviy va elektrokimyoviy korroziyasi.

Galvanik juftlarning hosil bo'lishining sinkning korroziya tezligiga ta'siri.

• Ikki probirkaga 3 ml 2 n xlorid kislota eritmasidan quyib, bir dona rux soling. Probirkalarda gazlar chiqishini kuzating. Davom etayotgan reaksiyaning kimyoviy va elektron tenglamalarini tuzing.
• Sink parchasiga tegmasdan probirkalardan biriga mis simni soling.

Mis kislota bilan reaksiyaga kirishadimi?

• Mis simni sink granulasi bilan aloqa qilguncha pastga tushiring

Nima bo'lyapti? Mis yuzasidan vodorodning ajralib chiqishini va birinchi nay bilan solishtirganda reaksiya tezligini kuzating. Bu holda anod va katod nima?

Elektrod jarayonlarining elektron tenglamalarini tuzing.

Qalay qo'shimchalari bilan temir namunasining elektrokimyoviy korroziyasini ko'rib chiqing. Temir ancha faol metaldir. Elektrolitlar bilan aloqa qilganda, oksidlangan temir atomlarining bir qismi eritmaga kiradi:

Fe 0 -2e = Fe 2+ (anod) vayron qilingan.

kislotali muhitda. Vodorod ionlari qalayda (katodda) kamayadi:

2H + + 2e- \u003d H 2

Fe 0 + 2N + → Fe 2+ + N 2

Ishqoriy va neytral muhitda. Qalayda (katod) suvda erigan kislorod kamayadi

O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH -;

temir ionlari Fe 2+ gidroksid anionlari bilan reaksiyaga kirishadi

Fe 2+ + 2OH - → Fe (OH) 2.

4Fe (OH) 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

4Fe + 3O 2 + 6H 2 O \u003d 4 Fe (OH) 3

Fe(OH) 3 zangdir.